中和反应反应热的测定ppt课件

中和热 1 定义 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 注 酸与碱必须为强酸与强碱且为稀溶液 2 中和反应反应热的热化学方程式为 H aq OH aq H20 l H 57 3kJ mol 1 实验二中和热的测定 实验目的 实验用品 测定强酸与强碱的中和热 加深理解中和反应是放热反应 仪器 大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 量筒 50ml 两个 泡沫塑料或纸条 硬纸板 中心有两个小孔 温度计 环形玻璃棒 药品 0 50mol L盐酸 0 55mol LNaOH溶液 2 实验原理 50mL0 50mol L的盐酸与50mL0 55mol L氢氧化钠 质量大约各为50g 设t1 反应前两溶液的平均温度 t2 反应后溶液温度c 4 18J g 试求Q放的表达式和中和热表达式 Q mc t2 t1 0 418 t2 t1 kJ 生成1mol水时的反应热为 3 实验步骤 1 保温 在大烧杯底部垫泡沫塑料 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 如图所示 4 答案 两杯口相平 可使盖板把杯口尽量盖严 从而减少热量损失 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热 减少实验过程中热量损失的目的 若换用隔热 密封性能更好的装置 如保温杯 会使实验结果更准确 思考 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 对此装置 你有何更好的建议 5 2 用一个量筒最取50mL0 50mol L盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 思考 温度计上的酸为何要用水冲洗干净 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯 为什么 答 因为该温度计还要用来测碱液的温度 若不冲洗 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 故要冲洗干净 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯 若倒入 会使总溶液的质量增加 而导致实验结果误差 6 3 用另一个量筒量取50mL0 55mol LNaOH溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度 记入下表 4 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯 注意不要洒到外面 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 记入下表 7 思考 酸 碱混合时 为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 答 因为本实验的关键是测反应的反应热 若动作迟缓 将会使热量损失而使误差增大 思考 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1 1而是NaOH过量 若用HCl过量行吗 答 为了保证0 50mol L的盐酸完全被NaOH中和 采用0 55mol LNaOH溶液 使碱稍稍过量 若使盐酸过量 亦可 8 5 重复实验步骤2 4三次 取测量所得数据的平均值作为计算依据 数据相差较大的去掉 若三次平行操作测得终止温度与起始温度差 t2 t1 分别为 2 3 2 4 2 9 则最终代入计算式的温差均值为 2 35 9 练习 50mL0 50mol L盐酸与50mL0 55mol L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 10 4 实验中改用60mL0 50mol L盐酸跟50mL0 55mol LNaOH溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 测得的中和热的数值 用50mL0 50mol LNaOH溶液进行上述实验 测得的中和热的数值会 均填 偏大 偏小 无影响 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量 与酸碱的用量无关 偏小 偏小 11