二氧化氮和溴蒸气的鉴别.ppt

实验 二氧化氮和溴蒸气的鉴别 实验目的 1 了解并掌握二氧化氮和溴的性质2 比较二氧化氮和溴的性质3 了解并掌握二氧化氮和溴的鉴别方法 二氧化氮 NO2 二氧化氮又称过氧化氮一 物理性质 1 二氧化氮是一种有毒的具特殊臭味的红棕色气体2 密度比空气大易液化 易溶于水 二硫化碳 氯仿等物质3 二氧化氮分子是V形分子 极性分子 4 二氧化氮是具顺磁性的单电子分子 5 二氧化氮不是酸性氧化物 二 化学性质1 不稳定性 二氧化氮是具有顺磁性的单电子分子 易发生聚合作用生成抗磁性的二聚体N2O4升高温度 平衡向二氧化氮合成的方向移动 降低温度 平衡向四氧化二氮合成的方向移动 图中左为热水 右为冰水 2 溶于水容易热水中 生成硝酸和一氧化氮3NO2 H2O 热 2HNO3 NO溶于水 并歧化成HNO3和HNO2NO2 H2O HNO2 HNO33 强氧化性能把碘化钾中的碘离子氧化成碘单质NO2 2KI H2O I2 NO 2KOH 三 二氧化氮的制备实验室制法 通常用不活泼金属与浓硝酸反应制备NO2Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O气体收集方法 向上排空气法 由于二氧化氮易溶于水 尾气处理 通入NaOH溶液中2NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 溴 Br 雾状水灭火 溴的性状 溴原子 一 物理性质1 溴是唯一在室温下是液态的非金属元素2 溴是粘稠的 可流动的 的红棕色发烟液体 具有独特的窒息感和臭味3 在标准温度和压力下容易挥发 形成具有腐蚀性红色的蒸气 其颜色近似于二氧化氮4 易溶于乙醇 乙醚 苯等有机溶剂 也溶于二硫化碳 浓盐酸和溴化物水溶液中 二 化学性质1 溶于水 歧化反应 可逆的 Br H2O HBr HBrO2 强氧化性能使淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI Br2 2KBr I2能与大多数金属和大多数有机物激烈反应 若有水参与反应会更加激烈 溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐 有水参与时 和有机物则可能产生磷光或萤光化合物 3 与有机物反应a 与烷烃发生取代反应 如 CH4 Br2 CH3Br HBr与烯烃发生加成反应 如 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 溴的制备实验室制法 一 将氢溴酸和过氧化氢混合 溶液就会变成橙黄色 有溴生成 此时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴 2HBr H2O2 Br2 2H2O该反应是一个放热反应 要注意控制温度实验室制法 二 用氯氧化溴离子Cl2 2Br Br2 2Cl 实验室制法 三 溴化物与浓硫酸混合2NaBr H2SO4 MnO2 2NaHSO4 MnSO4 2H2O Br2 溴蒸气的制取 利用液溴的挥发性用移液管移取少量液溴于集气瓶中 盖上盖玻片 上下摇动即可制得溴蒸气 在制取溴蒸气过程中要防止其接触皮肤或衣物 二氧化氮和溴蒸气的鉴别方法 二氧化氮和溴蒸气的比较 两种气体的鉴别方法 方法一 溶水法在装有红棕色的两瓶气体中分别加入少量水后振荡 水溶液呈无色的一瓶气体是NO2 水溶液显黄色或浅黄色的一瓶气体是溴蒸气 方法二 沉淀法想两瓶红棕色气体中加入少量AgNO3溶液 振荡 有黄色沉淀的一瓶气体是溴蒸气 则另一瓶气体是NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NOBr2 H2O HBr HBrOHBr AgNO3 AgBr HNO3 方法三 降温法将装有两瓶气体的烧瓶放入装有冰块的中进行降温 颜色变浅的一瓶气体是NO2 则另一瓶是溴蒸气 图中左为热水 右为冰水 方法四 萃取法在红棕色的两瓶气体中分别加入水 振荡后 再分别加入适量苯摇动 若苯层显无色的一瓶气体是NO2 苯层显红色的一瓶气体是溴蒸气 不可以用来鉴别二氧化氮和溴蒸气的物质1 淀粉碘化钾试纸或溶液因为NO2和溴蒸气都具有氧化性 会将I 氧化成I2NO2 2KI H2O I2 NO 2KOHBr2 2KI 2KBr I2