2019版高一化学寒假作业3(实验班).doc

2019版高一化学寒假作业3(实验班)1. 下列仪器中，不能加热的是（ ）A. 试管 B. 燃烧匙 C. 容量瓶 D. 坩埚2. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 (）A. 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m B. 光是一种胶体C. 雾是一种分散系 D. 发生丁达尔效应3. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯4. 下列行为不符合安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭5. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO46. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 食盐和水 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和煤油 D. 水和四氯化碳7. 在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( )A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色 C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 10. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g /mol D64g /mol 12. 下列气体所含有原子数最多的是（）A. 7.5gC2H6 B. 14gN2 C. 7gCO D. 24gO213. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L14 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液15 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）A使用前检查是否漏水B溶液未冷却即注入容量瓶中C容量瓶可长期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固体16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.2mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L17. 下列情况会导致溶液浓度偏高的是A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水 B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 在转移过程中有溶液酒在外面 D. 俯视确定凹液面与刻度线相切18. 下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 19. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D. 所得溶液的质量分数：w36.5/(1 000)20.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )A.B.C.D.21.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合气体。（1） 甲室中的原子个数约为 _个。（2） H2与O2的物质的量比为_。（3） 用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为_。22.观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）写出图中四种实验操作的名称依次是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 （2）写出装置中所用玻璃仪器的名称 _ 、 _ 。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： _ ； b、分离氯化钠和水： _ ； c、分离碳酸钙和水： _ ； d、分离植物油和水： _ ；（4）装置中玻璃棒的作用是_；（5）装置 中冷却水低进高出的原因是_ 。23. 某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_g，应选用容量瓶的规格是_mL。(2)配制时正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下12cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低或“无影响”)?没有进行C操作，所配辩液浓度_。配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度_。定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度_。24. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl-。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填选项的标号)。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：；。(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。2019年2月2日化学参考答案1 C 试题分析：试管、燃烧匙和坩埚均可以直接加热，容量瓶不能用来加热，答案选C。【名师点晴】可以加热的化学仪器有：试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于蒸馏溶液提纯。3. A 分析： A、月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质是形成了胶体，空气中的小水滴颗粒大小约为109m107m，故A正确；B、 薄雾是一种胶体，故B错误；C、雾与空气的混合物是一种分散系，小水珠是分散质，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A。3.B 试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。4.A 分析： A钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确；故选A。5.D 试题分析：根据n=m/M及N=nNA，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。6.D 7.D 8.B 9.B 10.B11.C 12.A 试题分析：A75gC2H6的物质的量为n=75g30g/mol=025mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为025mol8=2mol；B14gN2的物质的量为n=14g28g/mol=05mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C7gCO的物质的量为n=7g28g/mol=025mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为05mol；D24gO2的物质的量为n=24g32g/mol=075mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为15mol可见在上述物质中75gC2H6含有的原子最多故选项是A。13.C 14.C15.A 分析： 带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；容量瓶不用于存放溶液，故C错误；应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误。16.B17.D 【详解】配制最后需加水定容，所以容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选A；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选B；转移过程中有溶液撒在外面，移入容量瓶内的氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不选C；定容时俯视凹液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选D。18.C 分析：标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。19C分析： A、36.5 g HCl的物质的量为1mol，由于溶剂水的体积1L不等于溶液的体积，所以所得溶液的物质的量浓度不等于1 molL1，故A错误；B、HCl溶于水全部电离为H+、Cl，所以溶液中没有HCl分子，则B错误；C、36.5 g HCl(即1mol)气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L，则C正确；D、质量分数的正确表达式为w36.5c/(1 000)，所以D错误。本题正确答案为C。20.D21. （1）4.8161023或0.86.021023（答0.8NA不得分）（2）1:1 （3）1:322. (1)过滤 蒸发 蒸馏 分液 (2)分液漏斗 烧杯 (3) (4)搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅 (5)使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好解析：（1）装置是用来分离固液混合物的，属于过滤；装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，选择；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，选择；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，选择；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，选择。故答案为：；（4）装置为蒸发操作，在蒸发的过程中使用玻璃棒搅拌，防止防止液体受热不均，液滴飞溅；故答案为：防止液体受热不均，液滴飞溅；（5）蒸馏过程中，冷凝水要下进上出，即低进高出，原因是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案为：使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。23. (1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低 无影响 偏高解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250 mL.答案为：26.5、250(2) 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为: BACFDE。答案为：BACFDE（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.答案及解析：24 (1)过滤；蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡；CO32白色沉淀；SO42白色沉淀； Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(3) 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子。向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。