2019版高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第3课时)教案 新人教版必修1.doc

2019版高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第3课时)教案 新人教版必修1课标依据化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。学情分析学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。高一三班的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力且学习能力较强。高一五班、六班班需要在老师的引导下进行总结归纳和细节讲解。三维目标知识与能力理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重难点教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制方法教学难点溶液配制的实验操作及误差分析教法与学法采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。教学资源PPT课件教学活动设计师生活动引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。设计意图利用学生已知引起学生思考批注可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。液浓度的物理量-物质的量浓度板书三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度 提问：物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？板书1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)投影小结注意：1、单位体积的溶液不是溶剂2、溶质是物质的量，不是质量3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子讲物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)板书2、公式 c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。例题加练习1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度_板书4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目思考1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？ (相等)2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？ (否 是)3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？ (是)投影小结溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb=a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L例2将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度。练习1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？板书6、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）讲在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题过我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液讲授 首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。板书(二) 一定物质的量浓度溶液的配制1、仪器(1)天平课件展示：天平的使用方法：讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：(2)容量瓶投影小结容量瓶使用前a、检查是否漏水b、用蒸馏水洗涤容量瓶投影小结：注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液的过程：板书2、步骤投影实验实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1) 计算需要固NaCl 的质量_(2)称量：(3)溶解或稀释：思考溶液注入容量瓶前为什么要冷却？(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。(4) 移液：(5)轻微振荡摇匀：思考为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？(6) 定容：思考定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？(7)装瓶并贴标签。板书3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差ppt总结(1)称量时所引起的误差若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。 (3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，理解物质的是浓度的概念学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。当堂检测有效练习（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量比为 。（2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成AgCl沉淀的质量相等时，三种溶液的体积比为 。（3）相同物质的量浓度、相同体积的AgNO3溶液，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl-完全转化成沉淀，则三种物质的物质的量浓度之比为 。（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与AgNO3溶液反应，当生成AgCl沉淀的质量之比为3:2:1时，三种溶液的体积比为 。作业布置（1）200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 molH2SO4溶液中所含H+相等；与100mL浓度为 mol/L H2SO4溶液中所含H+的数目相等。（2）实验室测得氮气与氧气混合气的密度是氢气的14.5倍，可知其中氧气的体积分数为 。（3）请填空,用Na2CO310H2O配制0.2mol/LNa2CO3溶液250mL。(a)需要使用的主要仪器有： 、 、 、 、 、 、 。 （b）配制溶液时有下列几步操作：a溶解b摇匀c洗涤d冷却e称量f向容量瓶中转移溶液g贴标签h定容。正确的操作顺序是 （c）将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。碳酸钠晶体失去了部分结晶水；误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体；碳酸钠晶体不纯，含少量NaCl；称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；容量瓶未经干燥就进行配制；将溶液向容量瓶转移时有少量溅出；定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线；没有洗涤烧杯；定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线。其中引起浓度偏高的有（填序号）_，偏低的有_，无影响的有_。课后习题18页7、9题板书设计三、物质的量在化学实验中的应用(一) 物质的量浓度1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)2、公式 c(B)=3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目/5、稀释定律：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）教学反思单节内容安排过多，课堂时间把握不到位，实验部分太过仓促，应该在分一个课时出来讲实验和练习。在调动学生积极性方面还需要改进，需要充分调动学生的主观能动性，加强学生的自主参与。备注1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除），自己添加的所有内容用宋体蓝色字。2命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1锐角三角函数(1)。