2019版高中化学 金属错题重现练习苏教版.doc

2019版高中化学 金属错题重现练习苏教版（）1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜（）2、将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL（）3将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是： A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7（）4、将Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2 2.8L（标准状况下），则三种金属物质的量之和为 A等于0.125mol B.大于0.125mol C小于0.125molD无法确定（）5、将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，则生成沉淀的组成可表示为 ACu (OH)2 BCuSO4Cu (OH)2 C CuSO42Cu (OH)2 DCuSO43Cu (OH)2（）6、下列离子方程式正确的是A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O7某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有 。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有 。8、硝酸铅Pb(NO3)2的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，立即生成白色PbSO4沉淀，此反应的离子方程式为 ，已知PbSO4也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。能溶解的原因为；将此化学方程式改为离子方程式为 。当在醋酸铅溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，下面表示这个反应的离子方程式正确的是 。 A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2CH3COO+H2S=PbS+2CH3COOHDPb2+2CH3COO+2H+S2=PbS+2CH3COOH（提示：复分解反应的本质是，使溶液中离子浓度减小的反应）9、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：已知：（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式为（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有a、增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度10、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。11、把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是：（1）求a的范围（2）求合金中Mg、Al物质的量比的最大值