2019届高三化学上学期第三次质检试题(含解析).doc

2019届高三化学上学期第三次质检试题(含解析)一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1“天宫二号”于xx9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现关于能源和材料，下列说法错误的是（）A光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D复合材料属于有机分子材料2下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是（）AFeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OHNO3+NO2+2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2+SO2+3H2O2A（OH）3+SO324已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料下列说法正确的是（）AC和E的单质常温下不能相互反应BC与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同C原子半径：CDABDA、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸5CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（）A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇D1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O26用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）18gD2O含有质子数为10NA标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD7下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（）A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2、检验SO2的漂白性C提纯氢氧化铁胶体D实验室用乙醇和硫酸制已烯二、解答题（共4小题，满分58分）8现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F （2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应 D和G的水溶液反应 物质D和气体乙反应 （3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 9亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3还原成ClO2（3）吸收塔内发生反应的化学方程式 ，吸收塔的温度不能超过20C，其目的是 （4）在PH值为11.5以上时NaClO2比较稳定，测定该溶液PH值时需使用 （5）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）10二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程： （结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）AP3P2 T3T2BP2P4 T4T2CP1P3 T1T3DP1P4 T2T3（4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式： ，如果温度降低，该反应的平衡常数 （填“不变”、“变大”、“变小”）（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为： 11有机物AG之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：（1）A的名称为 ；C分子在核磁共振氢谱中有 个吸收峰D的结构简式为 ；F含有的官能团名称是 （2）指出反应、的反应类型 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 （5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有 种与FeC13溶液发生显色反应苯环上最多有三个取代基且苯环上的一卤代物只有两种能发生银镜反应1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1“天宫二号”于xx9月15日发射成功，是我国科技发展的集中体现关于能源和材料，下列说法错误的是（）A光导纤维在信息产业中有广泛的应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅B煤的干馏、气化和液化均属于化学变化C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D复合材料属于有机分子材料【考点】FH：硅和二氧化硅【分析】A、光导纤维的成分为二氧化硅；B、化学变化是产生新物质的变化；C、核能、太阳能和氢能等是新型能源；D、复合材料是两种或者两种以上复合成一体而形成的材料【解答】解：A、光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故A正确；B、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，气化是指将在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料气CO 和氢气，液化是指把转化成液体燃料甲醇过程，都是化学变化，故B正确；C、随化石燃料的使用和资源减少，即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源，故C正确；D、复合材料是两种或者两种以上复合成一体而形成的材料，不属于有机分子材料，故D错误故选D2下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩【考点】4B：物质的量的单位摩尔【分析】A、物质的量是物理量，摩尔是单位B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为molC、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误故选B3下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是（）AFeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OHNO3+NO2+2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2+SO2+3H2O2A（OH）3+SO32【考点】49：离子方程式的书写【分析】A离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水；D二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子【解答】解：AFeCl3溶液和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A错误；B碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；CNO2与氢氧化钠的反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为：3NO2+2OHNO3+NO2+2H2O，故C正确；D向NaAlO2溶液中通入过量SO2，反应生成氢氧化铝沉淀和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2+SO2+2H2OA（OH）3+HSO3，故D错误；故选C4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料下列说法正确的是（）AC和E的单质常温下不能相互反应BC与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同C原子半径：CDABDA、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O；元素D与A为同族元素，D为Si，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料，C为Na，E为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl，ANa为强还原剂，氯气为强氧化剂，Na与氯气常温下可反应生成NaCl，故A错误；BC与B形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含离子键，过氧化钠含离子键和OO非极性键，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：CDAB，故C正确；D高氯酸为强酸，故D错误；故选C5CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（）A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇D1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A苯环上所有碳原子处于同一平面上，乙烯中两个碳原子处于同一平面上；B酚OH、COOC与NaOH溶液反应CNa与三种有机物均反应生成氢气；D苯乙醇的分子式为C8H10O，结合燃烧规律分析【解答】解：苯环上所有碳原子处于同一平面上，乙烯中两个碳原子处于同一平面上，咖啡酸中含有苯环碳碳双键，所以所有碳原子可能处于同一平面上，故A正确；B酚OH、COOC与NaOH溶液反应，则1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，故B正确；CNa与三种有机物均反应生成氢气，则不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，故C错误；D苯乙醇的分子式为C8H10O，1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗1mol（8+）=10 mol O2，故D正确；故选C6用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）18gD2O含有质子数为10NA标准状况下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol标准状况下，5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】求出18gD2O的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；标准状况下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相同，但氟气为双原子分子，氩气为单原子分子；求出标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；根据物质的量n=来计算；标准状况下，水的密度为1g/mL，据此求出水的质量、物质的量，从而求出分子个数；氢氧根中含10个电子；Na2O2与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子【解答】解：18gD2O的物质的量n=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故错误；标准状况下，相同体积的氟气和氩气的物质的量相同，但氟气为双原子分子，氩气为单原子分子，故两气体所含有的原子个数不同，故错误；标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含NA个原子，故正确；标况下22.4L乙烷的物质的量n=1mol，故正确；标准状况下，水的密度为1g/mL，故5.4mL水的质量为5.4g，则水的物质的量n=0.3mol，故含0.9NA个原子，故正确；氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含NA个电子，故错误；Na2O2与水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个，故错误故选D7下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（）A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2、检验SO2的漂白性C提纯氢氧化铁胶体D实验室用乙醇和硫酸制已烯【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；BCu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；C胶体可透过滤纸；D乙醇和浓硫酸加热到170时生成乙烯【解答】解：A盐酸可与大理石反应制备二氧化碳气体，用安全漏斗，可防止气体逸出、液体飞溅等，故A正确；B浓硫酸与铜反应可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可用品红检验，故B正确；C胶体可透过滤纸，不能用过滤的方法，可用渗析的方法分离，故C错误；D实验室可用乙醇在浓硫酸作用下加热到170制备乙烯，图示装置可达到实验目的，故D正确；故选C二、解答题（共4小题，满分58分）8现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙Cl2 丙HCl FFeCl2（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D和G的水溶液反应Fe3+3OH=Fe（OH）3物质D和气体乙反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在1100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象【考点】GS：无机物的推断【分析】金属单质A是食盐中的元素，能与水反应得到气体甲，则A为Na，甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则G含有Fe3+，结合转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，结合物质的性质解答该题【解答】解：金属单质A是食盐中的元素，能与水反应得到气体甲，则A为Na，甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，红褐色沉淀C为Fe（OH）3，则G含有Fe3+，结合转化关系可知，B为Fe，F为FeCl2 ，G为FeCl3，（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为HCl，F为FeCl2 ，故答案为：Cl2；HCl；FeCl2 ；（2）为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；D和G的水溶液反应离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；物质D和气体乙反应离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；Fe3+3OH=Fe（OH）3；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，得到氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象，故答案为：1100nm；是否有丁达尔现象9亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是溶液的密度（用文字说明）（2）发生器中鼓入空气的作用可能是b（选填序号）A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3还原成ClO2（3）吸收塔内发生反应的化学方程式2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O，吸收塔的温度不能超过20C，其目的是防止H2O2受热分解，有利于NaClO23H2O的析出（4）在PH值为11.5以上时NaClO2比较稳定，测定该溶液PH值时需使用pH计（5）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是b（选填序号）A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO23H2O，（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释，以防止爆炸；（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生据此书写方程式，温度过高，H2O2容易分解；（4）用pH计才能测定该溶液PH值为11.5；（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体；得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体【解答】解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少80g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH令溶液体积为1L，则80gNaOH的物质的量为=4mol所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）=4mol/L若要计算该溶液的质量分数，必须知道溶液的质量，据m（溶液）=V可知，还要知道溶液的密度；故答案为：4mol/L；溶液的密度；（2）由信息可知，纯ClO2易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸，故答案为：b；（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，吸收塔中应维持NaOH稍过量故答案为：2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O；防止H2O2受热分解，有利于NaClO23H2O的析出；（4）用pH计才能测定该溶液PH值为11.5，故答案为：pH计；（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体故答案为：b；重结晶10二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OHCH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=567.3kJ/mol（结果保留一位小数）（2）在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ADA低温高压 B加催化剂 C增加CO浓度 D分离出二甲醚（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是CD（填序号）AP3P2 T3T2BP2P4 T4T2CP1P3 T1T3DP1P4 T2T3（4）反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：k=，如果温度降低，该反应的平衡常数变小（填“不变”、“变大”、“变小”）（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O【考点】C8：化学平衡常数的含义；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；BH：原电池和电解池的工作原理；CB：化学平衡的影响因素【分析】（1）已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol，3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol，可得CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程；（2）3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）为放热反应，提高CO的转化率，应使平衡正向移动；（3）增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断；（4）平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂比值，正反应物为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动；（5）二甲醚被氧化，为原电池的负极，碱性条件下生成碳酸根离子和水【解答】解：（1）已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol，3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol，可得CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=567.3kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=567.3kJ/mol；（2）3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）为放热反应，提高CO的转化率，应使平衡正向移动，可降低温度，增大压强，或分离出二甲醚，故答案为：AD；（3）增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1P2P3P4，温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，故T1T2T3T4，故答案为：CD；（4）对于CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，K=，正反应物为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：k=；变小；（5）二甲醚被氧化，为原电池的负极，碱性条件下生成碳酸根离子和水，电极方程式为CH3OCH312e+16OH=2CO32+11 H2O，故答案为：CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O11有机物AG之间的转化关系如图所示，按要求回答下列问题：（1）A的名称为2甲基1丁烯；C分子在核磁共振氢谱中有6个吸收峰D的结构简式为；F含有的官能团名称是羧基、羟基（2）指出反应、的反应类型加成反应、消去反应（3）反应的化学方程式为（4）反应的化学方程式为或（5）F有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有3种与FeC13溶液发生显色反应苯环上最多有三个取代基且苯环上的一卤代物只有两种能发生银镜反应1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体【考点】HC：有机物的合成【分析】A与溴发生加成反应生成B，由B的结构简式可知A为CH3CH2C（CH3）=CH2，B发生水解反应生成C为，C发生氧化反应生成D，由D的分子式可知C中羟基氧化为羧基，故D为，比较D与E的分子式可知，D脱去1分子水生成E，应是D发生消去反应生成E，故E为或在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应、酸化得到F，则F为，E与F发生酯化反应得到G，结合由G的分子式可知G为，以此来解答【解答】解：（1）A为CH3CH2C（CH3）=CH2，名称为2甲基1丁烯；C为，分子中含有6种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱中有6个吸收峰D的结构简式为；F为，含有的官能团名称是：羧基、羟基，故答案为：2甲基1丁烯；6；羧基、羟基；（2）反应属于加成反应，反应属于消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；（3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）反应的化学方程式为或，故答案为：或；（5）F（）有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体：与FeC13溶液发生显色反应，含酚OH；苯环上最多有三个取代基且苯环上的一卤代物只有两种，苯环上只有2种H；能发生银镜反应，含CHO；1mol该有机物与足量的钠反应，生成标准状况下22.4L的气体，则含2个OH，符合条件的有、，共3种，故答案为：3