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2019届高三化学9月起点调研考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。2. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有NA个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误，答案选A。4. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4三甲基己烷【答案】D【解析】A. 乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是消去反应，A错误；B. 用新制备的氢氧化铜悬浊液只能检验淀粉的水解产物是葡萄糖，不能检验是否完全水解，还需要碘溶液，B错误；C. 根据定一议一可知有机物的二氯代物有10种，C错误；D. 有机物是烷烃，名称为：3，3，4三甲基己烷，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点和难点，注意掌握常见有机物同分异构体数目的判断方法：一取代产物数目的判断可以采用基元法、替代法和等效氢法；对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。6. 某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是A. I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KI03的还原性C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5【答案】B【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，A正确；B. I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，B错误；C. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x2y+3y5，解得x17y1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y17:5，D正确，答案选B。点睛：明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。7. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，A正确；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2 H3PO4，B错误；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，C错误；D若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，D错误。答案选A。【考点定位】本题主要是考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。8. 在25时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25时硫酸钙的Ksp=9.110-6。下列说法不正确的是A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D. 在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250【答案】C【解析】A. 根据图像可知碳酸钙的溶度积常数是710641042.8109，小于硫酸钙的溶度积常数，因此除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除，A正确；B. 图中b点在曲线上方，是过饱和溶液，因此碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，C正确；C. 通过蒸发，溶液体积减小，钙离子和碳酸根离子的浓度均增大，不能使溶液由a点变化到c点，C错误；D. 在25时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=c(SO42)c(CO32)=c(SO42)c(Ca2+)c(CO32)c(Ca2+)=9.11062.81093250，D正确，答案选C。9. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.8mL盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A. 用苯萃取碘水时，有机层在上层，从分液漏斗上口倒出，A错误；B. 制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓注入乙醇中，冷却后再加入乙酸，B错误；C. 用10mL的量筒量取6.8mL盐酸，C错误；D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D正确，答案选D。10. 下列离子方程式书写正确的是A. 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OB. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2OD. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-【答案】C【解析】11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙试液变红的溶液中：I-、Fe2+、NO3-、Na+B. 含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-C. 水电离出c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、ClO-、NH4+D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】A. 使甲基橙试液变红的溶液显酸性，I-、Fe2+均被NO3-氧化，不能大量共存，A错误；B. 含有大量Na+的溶液中HCO3-与AlO2-反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，B错误；C. 水电离出c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性Cl-与ClO-发生反应生成氯气不能大量共存，如果显碱性，铵根不能大量共存，C错误；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，D错误，答案选D。12. 下列反应中，相关示意图错误的是ABCD将二氧化硫通入到一定量饱和氯水中将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A发生的反应为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A不符合题意；B将盐酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中首先发生碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2气体，因此生成气体时消耗的盐酸体积大于前者，所以图象错误，B符合题意；C发生的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据方程式知，Cu和二氧化氮的曲线斜率大、和NO的曲线斜率小，C不符合题意；D发生的反应为 Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增大，但氯离子的质量不变，所以氯离子质量分数减小，D不符合题意；答案选B。点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，易错选项是A，注意二者发生氧化还原反应。13. 298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)n(OH-)保持不变B. 0.1mol/LHCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)C. 298K时,HCOOH的电离常数Ka=1.010-3.75D. 0.1mol/LHCOONa溶液和0.1mol/LHCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）【答案】C14. 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时光闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A. 闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C. 闭合K1，断开K2后，NO3-向B电极移动D. 闭合K1，断开K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17.0g【答案】C【解析】A闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，B极发生氧化反应，A正确；B闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，B正确；C断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，即向A电极移动，C错误；D断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，当转移0.1mole-时，乙池质量减少0.1mol108g/mol+0.1mol62g/mol17.0g，D正确，答案选D。第II卷 （非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题一第18题为必考题，每个题考生都必须作答。第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。（l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH33F2NF3+3NH4F。NH3的电子式为_，反应中氨气显示的化学性质有_，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_。（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_。（3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是_。（4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). 还原性、碱性 (3). 1.5mol (4). 1：2 (5). NONF3F2 (6). 有红棕色气体产生 (7). NCl3+3H2O=NH3+3HClO。【解析】（l）NH3是共价化合物，电子式为，反应中氮元素化合价升高，同时还有铵盐生成，因此氨气显示的化学性质有还原性、碱性。根据方程式可知4mol氨气参加反应时起还原剂作用的是1mol，转移6mol电子，因此当有17.0g氨气即1mol氨气发生反应时，转移电子的物质的量为6mol41.25mol。（2）由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3NO，化合价降低1价，被还原，NF3HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2；由4NH3+3F2=NF3+3NH4F可知氧化性F2NF3，由3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF可知氧化性NF3NO，则氧化性F2NF3NO；（3）NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体，同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾，有刺激性气味，因此依据的现象是产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾等；（4）NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，所以生成物是次氯酸和氨气，该反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。16. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300和500时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1K2，则其正反应为_反应（填”吸热”或”放热”）。（2）在恒容密闭容器中发生反应I:下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_（填“a”或“b”）。下列说法能表明反应已达平衡状态的是_（填标号）。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dv正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则： 04min，反应I的v(H2)=_，反应I的平衡常数K=_。 反应II中CH3OH的转化率=_。（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图听示，则X电极的电极反应式为_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为_g（精确到0.01）。【答案】 (1). 放热 (2). a (3). AC (4). 0.8mol/(Lmin) (5). 1.25(mol/L)-2 (6). 80% (7). CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ (8). 7.67【解析】（1）升高温度平衡常数减小，所以其正反应为放热反应；（2）正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，甲醇的体积分数减小，因此下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是a。A.正反应体积减小，容器中气体的压强不再变化能表明反应已达平衡状态，A正确；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再变化不能说明，B错误；C混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再变化可以说明，C正确；Dv正(H2)=2v正(CH3OH)均表示正反应方向，不能说明，D错误，答案选AC；（3）4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，则消耗CO是3.2mol，因此消耗氢气是6.4mol，浓度是3.2mol/L，所以04min，反应I的v(H2)3.2mol/L4min0.8mol/(Lmin)。剩余CO是0.4mol/L，氢气是0.8mol/L，最初生成甲醇是1.6mol/L，设分解的甲醇是xmol/L，则生成二甲醚是0.5xmol/L，所以有0.5x2（1.6x），解得x1.28，所以根据方程式可知反应I的平衡常数K0.320.40.821.25。反应II中CH3OH的转化率1.28/1.6100%80%。（4）质子向Y电极移动，所以Y电极是正极，则X电极是负极，通入的是二甲醚，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时析出铜是1mol，转移2mol电子，则理论上消耗二甲醚的质量为21246g7.67g。（精确到0.01）。17. 硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_（填标号）。A浓硫酸 B. 20硫酸 C.50硫酸 D. 80%硫酸（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_。（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为_。（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_（填标号）。A.455 B.462 C.475 D.515（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_，“浸渣”中含有的金属单质是_。（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.010-2mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为_（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，计算结果保留2位有效数字）。【答案】 (1). A (2). CuSO4、SeO2 (3). SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se (4). C (5). 加快浸出速率 (6). 金、铂 (7). 1.610-2mol/L【解析】以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）加入硫酸焙烧，得到SeO2、SO2，浓硫酸起氧化剂作用，由元素守恒可知还生成CuSO4与水，Ag也能与浓硫酸反应生成Ag2SO4，滤渣再进行水浸，浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4，浸渣中含有Au、Pt。+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，过滤分离，滤液中含有硫酸，经过净化除杂得到Se。（1）“加硫酸并焙烧”时S元素化合价降低，硫酸起氧化剂作用，用选用浓硫酸，答案选A；（2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se与浓硫酸反应生成CuSO4、SeO2、SO2与水，反应方程式为：Cu2Se+6H2SO4（浓）2CuSO4+SeO2+4SO2+6H2O，反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO4、SeO2；（3）4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收得到H2SO4、Se，反应方程式为SeO2+2SO2+2H2O2H2SO4+Se；（4）由图可知，在475作用真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，故最好选择475，答案选C；（5）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt；（6）滤液中c(Ag+)=3.010-2mol/L，根据Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）c（SO42-）=1.410-5可知“浸出液”中c（SO42-）=1.410 5/(3.010 2)2mol/L=1.610-2moL/L。点睛：本题考查物质制备工艺流程，涉及信息获取与迁移运用、物质的分离提纯、对操作与药品的分析评价、条件的选择控制、溶度积有关计算、化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查。注意流程题的解题思路：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。18. 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：回答下列问题：（1）装置甲中连通管a的作用是_。（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，其操作为_；当观察到装置乙中_时，关闭分液漏斗的旋塞。（3）装置乙中反应的离自方程式为_。（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_（填标号。A乙醚 B去氧冷的蒸馏水 C无水乙醇（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则Cr(CH3COO)222H2O（相对分子质量为376 ）的产率是_。（6）该实验装置有一个明显的缺陷是_，解决此缺陷的措施为_。【答案】 (1). 平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下 (2). 打开K2，关闭K1 (3). 乙中出现大量红棕色晶体 (4). 2Cr3+4CH3COO-+2H2O=Cr(CH3COO)222H2O (5). BCA (6). 317m376n100% (7). 装置尾部有空气进入，氧化产品Cr(CH3COO)222H2O (8). 应将尾部导管通入装有水的水槽中【解析】（1）连通管a使容器内和漏斗上方压强相等，有利于漏斗内的液体顺利滴下，即作用为：平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下；（2）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开K2关闭K1，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应；由于醋酸亚铬水合物是一种红棕色晶体，所以当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。（3）根据以上分析可知乙中反应的离子方程式为2Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2O；（4）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤产品，最后再用乙醚洗涤干燥，答案为：BCA；（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则根据Cr原子守恒可知Cr(CH3COO)222H2O的产率是mn158.512376100%=317m376n100%。（6）由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为应将尾部导管通入装有水的水槽中隔绝空气。（二）选做题：15分。（请考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）19. 【化学一选修3：物质结构与性质】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。（2）钾的焰色反应为_色，发生焰色反应的原因是_。（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_，N3-的空间构型为_。（4）CO能与金属K和Mn形成配合物KMn(CO)5,Mn元素基态原子的价电子排布式为_。（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_。（6）钾晶体的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为_pm，晶体钾的密度计算式是_g/cm3。【答案】 (1). 电子云 (2). 紫 (3). 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量 (4). 键和键 (5). 直线型 (6). 3d54s2 (7). （12，12，12） (8). 3a4 (9). 239（a1010）3NA20. 【化学一选修5：有机化学基础】有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：已知： A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 R1-CHO+R2-CH2-CHO回答下列问题：（1）A的化学名称是_，A+DE的反应类型是_。（2）CD的化学方程式是_。（3）化合物C官能团的名称是_。（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是_。（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有_种。能发生水解反应 苯环上只有两个对位取代基 与FeCl3溶液发声显色反应（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）_。【答案】 (1). 对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛） (2). 加成反应 (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). 碳碳双键、羟基、羧基 (5). 红外光谱 (6). 6 (7). 【解析】有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平，则B为CH2=CH2，与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应得到的D为CH3CHO，A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有醛基和酚羟基，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1，根据A的分子式可知，A为，A与D发生题中信息中的反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，F在浓硫酸作用下发生消去反应生成G为，根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为，则（1）根据以上分析可知A的化学名称是对羟基苯甲醛，A+DE的反应类型是加成反应。（2）CD的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）化合物G的结构简式为，含有的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基和羧基。（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是红外光谱。（5）E的同分异构体，符合以下要求能发生水解反应，说明有酯基；苯环上只有两个对位取代基；与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一个取代基是CH2CH2OOCH、CH(CH3)OOCH、CH2OOCCH3、OOCCH2CH3、COOCH2CH3或CH2COOCH3，符合条件的E的同分异构体有6种；（6）以有机物B为原料，结合题设合成路线和逆推法可知制备l，3一丁二醇的转化流程图为。点睛：有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。难点是同分异构体判断和合成路线图设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有：碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物，解答时尤其需要注意从题干中获取信息。