2019届高三化学第一次教学质量检测试题(含解析).doc

2019届高三化学第一次教学质量检测试题(含解析)1.下列有关化学用语正确的是A.二氧化碳的结构式：OCOB.原子核内有10个中子的氧原子：C.F原子结构示意图：D.MgCl2的电子式：【答案】B【解析】A、二氧化碳的结构式为：O=C=O，选项A错误；B、原子核内有10个中子的氧原子为：，选项B正确；C、F离子结构示意图为：，选项C错误；D、MgCl2的电子式为：，选项D错误。答案选B。2.下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜-资源问题B.用石灰法进行工业废气脱硫-污染问题C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维-能源问题D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天-材料问题【答案】C【解析】A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，解决资源问题，选项A对应；B、用石灰法进行工业废气脱硫CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4，解决污染问题，选项B对应；C、光导纤维的主要成分为二氧化硅，可由以二氧化硅为主要原料制成，而不是解决能源问题，选项C不对应；D、中科院研制的新型钛合金用于航空航天解决了材料问题，选项D对应。答案选C。3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是选项化学反应方程式反应类型ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3酯化反应BCH4Cl2CH3ClHCl置换反应CCH2=CH2Br2CH3CHBr2加成反应DBr2HBr取代反应A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物水没写出，选项A错误；B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢，选项B错误；C、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，不是1，1-二溴乙烷，选项C错误；D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D正确。答案选D。点睛：本题有机反应方程式的书写及有机反应类型的判断。在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号等。4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】试题分析：A、氯气也和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水，A错误；B、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，不能蒸干获得晶体，B错误；C、盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，得不到纯净的CO2气体，C错误；D、碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价5.下列叙述正确的是A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项B错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm是浊液，小于1nm为溶液，选项C正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查物质的分类、天然高分子化合物等知识。注重分散系的判断，特别对分散系的本质区别和特征区别的理解。6.如图所示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法正确的是A.石墨的燃烧热为393.5kJB.石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C.石墨比金刚石稳定D.1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量【答案】C【解析】A、燃烧热的单位应该为kJ/mol，选项A错误；B、根据图像，金刚石的能量高于石墨，因此石墨转化成金刚石需要吸收热量，属于化学反应，选项B错误；C、物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，选项C正确；D、此反应是放热反应，金刚石和氧气的总能量高于二氧化碳的总能量，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查燃烧热、化学反应中能量的变化等知识。7.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是XZYMNA.原子半径：YXB.阴离子还原性：NMC.最高价氧化物对应水化物的碱性：YZD.气态氢化物稳定性：MN【答案】A【解析】A、X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，说明X为碳元素，则Z为镁元素，Y为铝元素，M为硫元素，N为氯元素。A、铝比碳多一个电子层，因此r(Mg)r(C)，选项A正确；B、非金属性越强，其离子的还原性越弱，同周期从左向右非金属性增强，即ClS，还原性S2-Cl-，选项B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左向右金属性减弱，镁的金属性强于铝，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，选项C错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，即HClH2S，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用等知识。根据元素周期表中元素位置确定元素种娄，再结构“构、位、性”三者关系进行分析判断，从而得解。8.校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是A.甲苯的分子式为：B.甲苯分子中所有原子都处于同一平面C.甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D.甲苯和苯互为同系物【答案】D【解析】A、为甲苯的结构简式，其分子式为C7H8，选项A错误；B、甲烷空间构型为正四面体，因此甲基上所有原子不共面，选项B错误；C、甲苯上有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种，选项C错误；D、甲苯和苯结构相似，组成上相差一个“CH2”，因此互为同系物，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查结构简式、分子式、原子共面、同系物、等效氢等知识。其中应该明确甲烷为四面体结构、乙烯分子在同一平面、乙炔分子原子在同一直线、苯分子中原子在同一平面，同一个碳上的氢为等效氢、同一个碳上的甲基上的氢为等效氢，对称位上的氢为等效氢等。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NAB.常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAC.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NAD.在1.0L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA【答案】B【解析】A、三氯甲烷在标准状况下，不是气体，选项A错误；B、过氧化钠的电子式为：，因此7.8g过氧化钠所含阴离子的物质的量为0.1mol，选项B正确；C、1mol羟基中所含电子的物质的量为9mol，1mol氢氧根离子所含电子的物质的量为10mol，选项C错误；D、CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH+OH-，阴离子总数大于1mol，选项D错误。答案选B。10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2HSO32SO2H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OHAl(OH)3C.用高锰酸钾标准液滴定草酸：2MnO416H+5C2O422Mn2+10CO28H2OD.向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：HOHH2O【答案】D【解析】A、硝酸具有强氧化性，能继续把SO32氧化成SO42，选项A错误；B、氢氧化铝表示两性，溶于强碱，因此反应为：Al34OHAlO2-+2H2O，选项B错误；C、草酸是弱酸，不能拆写，选项C错误；D、0.1mol/L的KHA溶液pH=1，说明HA完全电离，因此离子反应方程式为：HOHH2O，选项D正确。答案选D。11.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；B、溶液变红，说明含有Fe3+，不能确定是否含有Fe2+，选项B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；D、铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。答案选C。12.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 molL1，则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低【答案】A【解析】保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，A的浓度为1.0mol/L，大于实际A的浓度变为0.8mol/L，说明平衡向消耗A的方向移动，即向正反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，选项A正确；B、缩小体积，压强增大，平衡向正反应移动，压强增大平衡向气体物质的量减小的方向移动，即x+yz，选项B错误；C、平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，但容量体积减小，B的物质的量浓度增大，选项C错误；D、平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，气体的物质的量减小，C物质的量增大，故C的体积分数增大，选项D错误。答案选A。13.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O下列说法正确的A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3mol Na2O2反应，有3 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌【答案】A【解析】A、反应中Fe2O3中铁元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，作为还原剂，选项A正确；B、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4而得不到Fe2O3，选项B错误；C、Na2O2中氧元素由-1价降为-2价，3mol Na2O2反应，有6 mol氧被还原，则有6mol电子转移，选项C错误；D、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，选项D错误。答案选A。14.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)C.25时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小【答案】C【解析】A、KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，发生双水解，促进水的电离，水的电离程度比氯化钾溶液的大，选项A错误；B、根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)c(F)+c(OH)，酸性混合溶液中c(H+)c(OH)，则：c(F) c(Na+)，选项B错误；C、相同pH时，酸性强的浓度小于酸性弱的浓度，加入足量的锌，酸性弱的产生氢气多，选项C正确；D、发生反应是Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，溶液pH增大，选项D错误。答案选C。15.南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B.第步的关键要低温小火烘干C.氯碱工业的阴极产物是Cl2D.从第步到第步的目的是为了富集溴元素【答案】D【解析】根据转化图可知，为粗盐提纯，利用物质之间的反应及除杂的原则来分析；为氯碱工业；为结晶水合物失去结晶水的反应；为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析。A、除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离了，加入Na2CO3溶液选项A错误；B、为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气氛中进行，选项B错误；C、氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子得到氢气，选项C错误；D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质溴中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第步吸收溴单质，还原为氢溴酸，在吸收液中氢溴酸被氧化又转化为溴单质，起到富集溴元素的目的，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查海水综合应用的有关判断。题目中重点对粗盐提纯和海水提溴进行考查，注意分析好氧化还原反应中元素化合价的变化，才能更好的解答。16.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C.充电时，铝电极上发生氧化反应D.放电时，负极的电极反应为：Al3e7AlCl44Al2Cl7【答案】D【解析】A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，电子由铝电极经用电器流向石墨(Cn)电极，选项A错误；B、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B错误；C、充电时，铝电极为阴极，阴极发生还原反应，选项C错误；D、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4得到电子生成Al2Cl7，负极反应为：Al 3e-+ 7AlCl4=4Al2Cl7，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了新型电池的相关知识。原电池中活泼金属作为负极，电子由负极流向正极；电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。17.在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是A.正反应方向为放热反应B.在T2温度下，在0t1时间内，v (Y) =mol(Lmin)1C.M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大【答案】B【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据以上分析，正反应为放热反应，选项A正确；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=ab2a-b2mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=1212c（X）=ab4a-b4mol/L，所以v（Y）=ctct=ab4t1a-b4t1molL1min1，选项B错误；C、根据以上分析温度是T1T2，则M点温度高于N点温度，温度越高反应速率越大，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，选项C正确；D、W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键。注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响。18.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1 molL1氨水中加入少量水，溶液中减少B.将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中增大C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中=1D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小【答案】C【解析】A、c(OH)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH3H2O)=Kc(NH+4)Kc(NH4+)，因为随着水的量的增加，一水合氨电离程度增大，但氨根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值增大，选项A错误；B、氯化铵溶液加热，铵根离子水解程度增大，其c(NH+4)c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)=1K1K，K变大，所以比值减小，选项B错误；C、向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，则有c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)= c(Na+)，=1，选项C正确；D、向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，沉淀溶解平衡逆向移动，硫酸根离子和碳酸根离子浓度比仍等于其溶度积的比值，比值不变，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等知识点。分析平衡常数及溶度积的应用范围是解答本题的关键。19.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置。（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为。（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。【答案】第三周期A族H2O水分子间存在氢键离子键、共价键(或极性共价键)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2OH2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动【解析】试题分析：E2与Ar原子具有相同的电子层结构，推出E为S，C与E同主族，则C为O，W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe，A与D同主族，且能形成DA离子化合物，则A为H，D为Na，B与O同周期，且相邻，则B为N，（1）根据上述推断，D为Na，位于第三周期第IA族；（2）形成化合物为H2O、H2S，因为水分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S；（3）形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有化学键为离子键和共价键，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，因此化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（4）A2C2为H2O2，WEC4为FeSO4，利用过氧化氢的强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，因此离子反应方程式为：H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O；Fe3作催化剂能加速H2O2的分解，2H2O2=2H2OO2，H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动。考点：考查元素周期表、氢键、化学键、氧化还原反应等知识。20.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是。（2）A中发生反应的化学反应方程式是。（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是。（4）若对调B和C装置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是。实验测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列实验：进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.10 molL1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；b重复滴定三次后获得实验结果。进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低。（）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.c.视线与凹液面最低处相切。【答案】分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O能水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率0.12 molL1锌粒残余清液调整量气管与漏斗内液面相平【解析】实验（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；（2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+2H2O；（3）B中在水浴中氯气与浓的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子反应方程式是：3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O；（4）若对调B和C装置的位置，水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，能提高B中KClO3的产率；实验HOHH2O，n(HCl)-n(NaOH)=2410-30.1mol，cHCl)=241030.1mol20103L2410-30.1mol2010-3L=0.12 molL1；（）为使酸全部参加反应，根据装置图，应将锌粒转移到残余溶液中；（）为了方便换算到标准状况下，需要调整量气管与漏斗内液面相平，使压强相等。点睛：本题考查实验仪器的认识、物质的制备、化学计算、实验基本操作等知识。应该在平时的教学中让学生积累实验基础知识。21.亚铁氰化钾K4Fe(CN)6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）常温下，NaCN水溶液的pH7(填“”、“”、“”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为。（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（4）转化器中生成K4Fe(CN)6的反应类型是，相同温度下，溶解度：K4Fe(CN)6Na4Fe(CN)6(填“”、“”、“”) ，过滤后洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂是。（5）实验室常用K4Fe(CN)6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe(CN)6，试写出上述反应的离子方程式为。（6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe(CN)6，则K4Fe(CN)6的产率是。【答案】浓NaOH6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4Fe(CN)6+ CaSO4+2NaCl玻璃棒复分解反应乙醇K+Fe3+ Fe(CN)64KFeFe(CN)650【解析】（1）HCN为极弱的酸，NaCN为强碱弱酸盐，CN-+H2OHCN+OH-，水溶液显碱性，则PH7，配制NaCN溶液，为防止其发生水解，先溶解到浓NaOH溶液中，然后加水稀释；（2）根据流程图，6NaCN+FeSO4+CaCl2Na4Fe(CN)6+ CaSO4+2NaCl；（3）过滤需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）转化器中发生的反应是：Na4Fe(CN)6+ KCl= K4Fe(CN)6+ NaCl，此反应属于复分解反应，得出K4Fe(CN)6溶解度小于Na4Fe(CN)6，亚铁氰钾可溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤沉淀用乙醇；（5）根据信息，K+Fe3+ Fe(CN)64KFeFe(CN)6；（6）根据CN-守恒，nK4Fe(CN)6=1.474961.47496mol=0.05mol，则mK4Fe(CN)6= 0.05mol368g/mol368g/mol=18.4g，产率为：9.218.49.218.4100%=50%。22.应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知： N2(g)O2(g)2NO(g)H180.50 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式。开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。（1）该反应的反应热H0(填“”或“”)，压强的相对大小为p1p2(填“”或“”)。（2）该反应化学平衡常数表达式为。（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是。A.容器内气体压强不再变化B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡（填字母）。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动作出此判断的依据是。依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。（1）负极电极反应式为。（2）电池工作时，若电流强度为I， 1个电子所带电量为q，NA为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol（假设化学能全部转化为电能）。【答案】2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)H746.50kJmol1K=BCC保证C(H2)不变情况下，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，根据浓度商Qc=，推得Qc=K，所以平衡不移动CH3OH6e8OHCO326H2O【解析】转化成无毒物质2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)，N2(g)O2(g)2NO(g)H180.50 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.00kJmol1，根据盖斯定律由-得，2CO(g) 2NO(g)N2(g)2CO2(g)H566.00kJmol1180.50 kJmol1=746.50kJmol1；（1）随着温度升高，甲醇的体积分数减少，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为H0，作等温线，随着压强增大，平衡向体积减小的方向移动，根据图表，即p1p2；（2）根据化学平衡常数的定义，K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)c(CH3OH)c(CO)c2(H2)；（3）A、反应前后气体系数之和不相等，则压强不变，说明反应达到平衡人，选项A错误；B、没有指定反应的方向，不能说明是否达到平衡，选项B正确；C、根据密度的定义，恒容说明体积不变，组分都是气体，气体总质量不变，密度不变，不能说明反应达到平衡，选项C错误；D、根据平均摩尔质量的定义，气体质量不变，反应前后气体系数之和不等，气体物质的量减少，因此平均摩尔质量不变，说明达到平衡，选项D错误；E、根据化学平衡状态的定义，当组分的质量分数不变，说明反应达到平衡，选项E错误；答案选BC；（4）保证c(H2)不变情况下，增大容器体积，同等倍数减小，根据浓度商Qc=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)c(CH3OH)c(CO)c2(H2)，推得Qc=K，所以平衡不移动，答案选C；（1）通氧气的一极为正极，通甲醇的一极为负极，CH3OH2O2CO22H2O此装置为燃料电池，电解质溶液为KOH，CO2转变成CO32，因此负极电极反应式为：CH3OH6e8OHCO326H2O；（2）转移电子的物质的量为60IqNA60IqNAmol，根据电极反应式可推出n(CH3OH)=10IqNA10IqNAmol。