2019-2020学年高二化学下学期期中试题等级.doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题等级考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分100分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。相对原子质量： O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A是强电解质 B25 时，溶液的pH=7 C电子式为： D固体能导电2一定含有离子的物质是 AI2 B冰醋酸 CH2O DKCl 3重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A氘原子核外有1个电子 B是H的同位素C一个氘原子中含有2个中子 DD、H、是氢元素的三种不同微粒4Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是A0.5mol/L的NaClB0.5 mol/L的Na2SO4C1mol/L的NaOHD1 mol/L的NaOH5下列微粒能通过水解产生H+的是A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+6有机物命名正确的是ACH2BrCH2Br二溴乙烷 B 3,3-二甲基-2-丁醇C CH3CHOHCH2CH3 丁醛 DCH3OOCCH3 甲酸乙酯7. 影响1 mol气体体积大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量8. 能使溴水褪色的是 A乙醇 B乙酸 C乙烯 D 乙烷9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒做作用 B. 使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C. 使它转化为较易溶解于水的物质 D. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒 10下列元素非金属性最强的是 A. N B. Cl C. F D. O 11. 工业上大规模获得乙烯的方法是A石油分馏 B. 从天然气中分离 C煤炭干馏 D石油裂解 12. 84消毒液的pH为10.1，最适宜的测定方法是A使用pH试纸 B使用红色石蕊试纸C使用数字pH计 D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定13可以进行烘干操作的仪器是A锥形瓶 B量筒 C容量瓶 D滴定管14分离FeCl3和AlCl3的混合物可用的试剂是A. 氨水与盐酸 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 氢氧化钠与盐酸 D. 氨水与二氧化碳15. 下列变化过程中放热的是AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)H2(g)I2(g) - 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图1所示的化学反应16. 下列物质制备不合理的是A从海水中提取NaCl B从海带中提取碘C电解熔化的氯化铝炼金属铝 D电解饱和食盐水制烧碱17. 某有机物结构如有图2所示，有关该物质的叙述正确的是 A. 该有机物易溶解于水 B. 一氯代物有5种 C. 1 mol该有机物最多能与4 mol氢气加成 D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇18. 关于实验操作叙述正确的是A分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可D酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是 A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小 C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大20有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水 C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1 D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%，则氧元素质量分数为16%二、（本题共17分）NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：21写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，阳极产物是 ，检验该产物的一种简便化学方法是 。 22氯原子结构示意图为 ， 氯离子电子式是 ，氯气所含化学键是 23氯气经过压缩后变成液氯，属于 变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式 ，标出电子转移的方向和数目。 。24. Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是 ，请用一个事实说明你的结论： 。 三、（本题共15分）实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：气体发生装置abc气体收集装置 A B C26用100 mL注射器收集50 mL纯净的氨气，然后再抽取10 mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_（选填“有”或“无”）气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_ _。27工业合成氨的简易流程如图3所示：图3通过循环可利用的气态物质是_a催化剂 b只有N2 c只有H2 dN2和H2 28液氨常用作制冷剂，理由是 。29互为同主族的N、P、As元素可以分别形成NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系为 ，运用相关理论解释结论： 。四、（本题共14 分）容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：30工业上该反应是在 （填设备名称）进行的，所用的催化剂是 。 31其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 （选填“吸热”“放热”）。右图为反应速率（）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是 （选填编号）。a.增大O2的浓度b. 扩大容器体积c. 加入催化剂d. 升高温度改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量 （选填“增大”“减小”“不变”）。32工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈 性，理由是 （用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) 。五、（本题共14分）煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：完成下列填空：33.写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式： ，反应类型为 。聚乙烯是 （选填“纯净物”、“混合物”）。34. A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是 。35. B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应ABC的化学方程式_ _。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。完成下列填空：36.上述乙炔转化为HCCCHCH2的反应类型是 。HCCCHCH2与正四面体烷 的关系是 。若分别完全燃烧等质量的HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_ _ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。37. 请设计一个实验，证明C2H4O分子中是否含有醛基？ 。 xx金山中学高二年级化学等级考试参考答案 一、选择题（每小题2分，共40分）12345678910DDCADBBBBC11121314151617181920DCACDCBAAD二、（本题共17分）21. 2NaCl +2 H2O2NaOH + Cl2 + H2( 2 分 ) Cl2 （1 分） 湿润的KI淀粉试纸（2 分）22. （1 分） （1 分） 共价键 （1 分）23. 物理 （1 分） (4 分)（说明：方程2分，单线桥方向和电子转移数目各1分）24. Cl （2 分） Cl2 + NaBr Br2 + 2NaCl （2 分）或HCl的稳定性强于HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸（注：其它合理给分）三、（本题共15分）25. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + H2O (2 分) b (1 分) A （1 分）26. 无 （1 分） 红（1 分） NH3 + H2ONH3H2O NH4+ + OH- (2 分)27. d （1 分）28. 液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。（2 分）29. NH3PH3AsH3 （2 分）随著N、P、K原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。（2 分）四、（共14分） 30. 接触室（1 分） 铁触媒（1 分）31. 放热（2 分） C（2 分） 不变 （2 分）32. 酸（2 分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ( 2 分) 电荷守恒：NH4+H+=2SO42- + OH- 物料守恒：2SO42-=NH4+NH3H2O 质子守恒：H+=NH3H2O + OH- （任意选择一种守恒式，2分）五、（共15分）34. n CH2=CH2 （2 分） 加聚反应（1 分） 混合物 （1 分）35. 消除反应/削去反应（1 分）36. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2 分）37. 加成反应（2 分） 同分异构体（1 分） 一样多（2 分）38. 取样于试管，加入新制Cu(OH)2悬浊液（1 分），加热到沸腾（1分），出现砖红色沉淀，表明分子中存在醛基（1分）。