2019-2020学年高一化学下学期期中试题(普通班) (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(普通班) (II)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题意)1制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A俄国门捷列夫 B英国纽兰兹 C德国迈尔 D法国尚古多2下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3根据元素的核电荷数，不能确定的是 ( ) A原子核内质子数 B原子核中子数 C原子的最外层电子数 D原子的核外电子数4下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P8对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls)9把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/ L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml ，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最慢的是（ ）A.10 10ml 2mol/L X溶液 B. 1030ml 1mol/L X溶液C.2010ml 3mol/L X溶液 D. 20 20ml 2mol/LX溶液10铁在下列情况下腐蚀最快的是 A铁放入海水中 B将铁和连锡接后放入到海水中 C将铁和锌连接后放入到淡水中 D将铁和锌连接后放入到海水中11.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）。 A酸性 HClO4H2SO4H3PO4 B.碱性CsOHKOHNaOHC还原性 F-Cl-Br- D.稳定性 HClH2SPH312A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池 时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBCADCBA13如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D14关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素15某阳离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。Am2 Bm5Cam2 Dam216. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在 水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）。AKCl B.Na2S C.Na2O D.K2S17、下列说法正确的是（ ）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素18在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池二.填空题(30分)21（6分）在元素周期表中，第一，二，三，四 周期所含元素的数目分别是 ，同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失去电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。543210123/分钟CAB物质的量/mol 22.(5分)某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如右图所示.则该反应的化学方程式为 ；反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_状态。23（8分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（ “氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ,银片上观察到的现象是 。24. （5分）16号元素的元素符号为_；原子结构示意图为_；该元素位于元素周期表中的位置_；其氢化物电子式为_；最高价氧化物水化物电离方程式为_。25（6分）阅读材料，回答问题： （1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式为 ， 。（2）人类利用能源分为三个阶段，即 ， ， 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要 依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源， 你认为气体C作为能源的最突出的优点是 三、计算题(10分)26（10分）在一体积为2 L固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A2B 3C。反应经2 min后达平衡，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。求：（1）2 min末B的浓度（2）2 min末C的物质的量（3）平衡时与开始时气体的压强之比（4）2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率。（要有计算过程）参考答案一、选择题（共60分）题号12345678910答案ABBCCADDAB题号11121314151617181920答案CDABCDAADC二、填空题（共30分）21 （6分） 2,8,8,18 减小 减弱 增强 减弱 增强22 （5分） 2AB2C 不能 因为容器体积未知，不能求出C的浓度变化。平衡23 （8分） 负极 氧化 Zn2e-Zn2 锌片溶解正极 还原 Cu22e-Cu 有气泡产生24 （5分）S 16 2 8 6 第三周期第A族 H:S:H H2SO42HSO42-25（6分）（1）O2 H2（2）柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 （3）产物无污染 三、计算题(10分)26 （1）0.8 molL1 (2)1.2mol (3)1:1 (4)0.1 molL1min1