2019-2020学年高二化学下学期入学测试试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学下学期入学测试试题(含解析)一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B每消耗3molH2O2，转移的电子为3molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O【答案】CD点睛：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。2反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（）A由图可知B点时平衡常数与C点时相同BA、C两点气体的平均相对分子质量：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：ccc(NH4Cl)【答案】C【解析】An（CH3COONa）=0.5mol/L0.01L=0.005moln（HCl）=1mol/L0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）c（CH3COO-），故A错误；B0.1mol/L的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）c（H2B），故B错误；C溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）c（SO42-）c（NH4+），故C正确；D（NH4）2SO4与NH4Cl两种溶液中NH4+水点睛：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点。4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=lgc(M)，pc(CO32-)=lgc(CO32-)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Bc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32)Da点可表示MnCO3的不饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32)【答案】B【解析】ApM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；BpM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（Mg2+）c（CO32-），故B正确；Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，pMp（CO32-），所以c（Ca2+）c（CO32-），故C错误；Da点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故D错误；故选B。点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，掌握图线中pc（CO32-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：【答案】A大，故原子半径PSF，即，故B错误； C同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故C错误；DS元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误；故选A。点睛：考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。6温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】A由表中数据可知50s内，n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=0.0016mol/（Ls），故A错误；B由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n（PCl3）=0.11 mol/L2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，故B错误；C对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C。点睛：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但相对繁杂，解题难度增大。7用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D【答案】D点睛：考查原电池和电解池的工作原理及电极反应式和总反应方程式的书写，该原电池为银铜原电池，铜比阴活泼，故铜为负极，银为正极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极：Ag+e-=Ag，根据原电池的工作原理得出正确结论。二、非选择题（共58分）8（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/mol。CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2）N2、H2合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2H2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。达到平衡时，平衡常数K甲_K乙_K丙。达到平衡时N2的浓度c甲(N2)_c乙(N2)，c乙(N2)_c丙(N2)。对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_。A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体He，化学反应速率增大C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态【答案】（1）285.8 （2）392.8kJ/mol （3）（4）（5）（6）（7）CD甲容器在反应过程中保持压强不变，故容器体积减小，氮气的浓度增大；乙容器保持体积不变，随着反应的进行，压强减小；丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，故达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙c（N2）丙；A总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能说明此反应已达到平衡状态，故A错误；B在甲中充入稀有气体He，体积增大，原体系的压强减小，化学反应速率减慢，故B错误；C向甲容器中冲入氨气，体积增大，氢气和氮气的浓度减小，氨气的浓度增大，故正向速率减小，逆向速率增大，故C正确；D丙容器绝热，故丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态，故D正确；故答案为CD。点睛：本题难点为盖斯定律的理解与应用。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。9常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_7，用离子方程式表示其原因_，此时，溶液中水电离出的c(OH-)=_。（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_。（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)_2c(A-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=_molL-1【答案】（1）强（2）（3）M+H2O=MOH+H+（4）10-a（5）c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) （6）= （7）0.005（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）； （4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02molL-10.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知， c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A-）=0.01molL-1=0.005molL-1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A-）；根据电荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-），由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L-c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A-）+c（OH-），整理可得：c（MOH）+c（OH-）=c（H+）+0.01mol/L-c（A-）=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005 molL-10.005 molL-1。10如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）R为_(填“正”或“负”)极。（2）A极附近溶液的现象是_，B极附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方移动。（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为_极，电极反应式为_。（5）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，催化剂a附近酸性，催化剂b表面的反应是_。【答案】（1）负（2）溶液变红（3）4OH4e=2H2OO2 （4）B （5）负（6）2H24OH4e=4H2O （7）减弱CO2+2H+2e一=HCOOH【解析】（1）闭合K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极；（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气为负极，方程式为2H2+4OH-4e-=4H2O；氧气作正极，方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；（5）由图可知，电子由a流出，通过导线流向b，故a为负极、b为正极，正极发生还原反应，二氧化碳获得电子，氢离子参与反应得到HCOOH，电极反应式为：CO2+2e-+2H+=HCOOH；11元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W比元素X序数小5。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在1个晶胞中， X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。写出元素W的价电子排布式_。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。（4）Y与Z可形成YZ42，YZ42的空间构型为_(用文字描述)。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，该配合物的1个配体中含有键的数目为_。【答案】（1）4 （2）ZnS （3）3d54s1（4）sp3（5）水分子与乙醇分子之间形成氢键（6）正四面体（7）3个（1）X离子数目=8+6=4；该晶胞中X离子数目=8+6=4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS；基态25号元素Mn的原子电子排布式为3d54s1，其价电子排布式为3d54s1；（2）在H2S中硫原子的价层电子数=2+(621)=4，所以采用sp3杂化；（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大；（4）SO42-中价层电子数=4+(6+242)=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构；（5）配合物Cl2中，配体为NH3，分子中存在三个NH键，即该配合物的1个配体中含有键的数目为3。点睛：考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键，注意配合物Cl2中，配体为NH3，共价单键均为键，为易错点。