2019-2020学年高一化学12月月考试卷(含解析).doc

2019-2020学年高一化学12月月考试卷(含解析)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 P:31 S:32 Cl：35.5 Ba：137一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列金属表面自然形成致密氧化层能保护内部金属不被空气氧化的是A. K B. Na C. Fe D. Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。视频2. 下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（ ）A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、雾、铁、石膏D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰分别是溶液、溶液、电解质、氧化物，A错误；B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫分别是纯净物、胶体、电解质、氧化物，B正确；C. 胆矾、雾、铁、石膏分别是纯净物、胶体、金属单质、盐，C错误；D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠分别是氧化物、浊液、盐、盐，D错误，答案选B。3. 下列反应，其产物的颜色按：红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B.4. 下列说法中正确的是（ ）A. 1molO质量是16g/molB. 22.4L H2的物质的量是1molC. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol【答案】D【解析】试题分析：质量的单位为g，不是g/mol，故A项错误；应用气体体积需注明条件，不注明条件224L H2的物质的量不一定是是1mol，故B项错误；将80gNaOH溶于1L水中，溶剂水的体积是1L，但溶液体积不一定是1L，故所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2mol/L，故C项错误；NaCl的摩尔质量数值上等于其相对分子量，故是585g/mol，故D项正确。考点：物质的量相关概念考查。5. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 已知FeCu2=Fe2Cu，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；则氧化性：Fe3Cu2Fe2【答案】D【解析】A. 物质氧化性与还原性强弱只与得失电子的难易程度有关系，与得失电子的多少没有关系，A错误；B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起不一定就能发生氧化还原反应，B错误；C. 反应中不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，C错误；D. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据FeCu2=Fe2Cu，2Fe3Cu=2Fe2Cu2可知氧化性：Fe3Cu2Fe2，D正确，答案选D。7. 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中【答案】B8. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（ ）A. 称量NaOH固体 B. 配制01mol/L盐酸 C. 干燥氧气 D. 检验K2CO3中K元素【答案】D【解析】A. 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，且应该遵循左物右码，A错误；B. 向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，B错误；C. 干燥氧气时应该是长口进、短口出，C错误；D. 观察K元素的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃观察，D正确，答案选D。9. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 阴、阳离子的个数比均为12 D. 所含氧元素的化合价均为2【答案】C【解析】A. Na2O与Na2O2颜色分别是白色、淡黄色，A错误；B. 均可与CO2、H2O反应，但只有过氧化钠能产生氧气，B错误；C. 阴、阳离子的个数比均为12，C正确；D. 所含氧元素的化合价分别为2、1价，D错误，答案选C。10. 有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液【答案】A【解析】A分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，A正确；B均与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；C氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，因为二者均产生白色沉淀，C错误；D五种溶液均与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，D错误，答案选A。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。注意任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别，答题时注意灵活应用。11. 某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A. NH4+、Cu2+、SO42、NO3 B. K+、Ca2+、NO3、CO32C. Na+、K+、HCO3、NO3 D. K+、Na +、Cl、SO42【答案】D【解析】某无色稀溶液与铝作用放出H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A. 碱性溶液中NH4+、Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色。酸性溶液中NO3与金属铝反应不能产生氢气，A错误；B. Ca2+与CO32在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3与金属铝反应不能产生氢气，B错误；C. HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，酸性溶液中NO3与金属铝反应不能产生氢气，C错误；D. K+、Na +、Cl、SO42在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：如果在溶液中离子间不发生化学反应，则可以大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的化学性质特点是解答此类问题的关键，需要说明的是要注意留意题目的隐含条件，例如硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性往往是解答的易错点。12. 除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ）A. NaHCO3溶液Na2CO3：用CO2气体 B. Mg粉Al：用NaOH溶液C. CO2气体H2O：用碱石灰 D. HNO3溶液HCl：用AgNO3溶液【答案】C【解析】A. 碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，可以用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正确；B. 铝能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液除去Mg粉中的Al，B正确；C. 碱石灰也吸收CO2，应该用浓硫酸除去CO2气体中的水蒸气，C错误；D. 硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液除去HNO3溶液中的HCl，D正确，答案选C。13. 下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A钠保存在煤油中钠的密度比水大对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞形成稳定红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、钠的密度大于煤油，小于水，极易与水和氧气反应，钠保存在煤油中，A错误；B、过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，且具有强氧化性，因此向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红色，然后褪色，B错误；C、高压钠灯发出透雾性强的黄光与金属钠具有强还原性没有关系，C错误；D、明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al(OH)3胶体有吸附性，因此明矾可用作净水剂，D正确，答案选D。14. 下列叙述中正确的是（ ）A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应B. 含金属元素的离子一定都是阳离子C. 金属氧化物都是碱性氧化物D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物【答案】A【解析】A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应，A正确；B. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子等，B错误；C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，C错误；D. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的混合物，D错误，答案选A。15. 下列推理正确的是（ ）A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B项错误；金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中，C项错误。16. 下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A. NaHCO3和Ca(OH)2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和HCl D. Na2CO3和HCl【答案】A【解析】ANaHCO3和Ca(OH)2反应一定产生白色沉淀碳酸钙，现象与加入顺序无关，A符合题意；B前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al（OH）3+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生Al3+3OH-Al（OH）3、Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，B不符合题意；C偏铝酸钠滴入盐酸中，开始盐酸过量生成氯化铝，继续滴加偏铝酸钠生成氢氧化铝沉淀，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；盐酸滴入偏铝酸钠中立即产生白色沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，C不符合题意；D碳酸钠滴入盐酸立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠中先生成碳酸氢钠，盐酸过量后再产生CO2，所以现象是开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D不符合题意；答案选A。点睛：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考会从，注意利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，利用实验现象的不同，也可以进行物质的鉴别与检验。17. 下列离子方程式书写正确的是()A. 醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO32-2H2OD. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O【答案】C【解析】A. 醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的方程式应该是：Cu2Fe3=Cu22Fe2，B错误；C. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；D. 在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、水：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，D错误，答案选C。点睛：选项C和D是解答的易错选项，注意与物质的量有关的离子方程式判断，尤其是酸式盐与碱的反应，书写时一般可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量，即常说的“少定多变”。18. 为了检验某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】设样品中含有NaHCO3的质量为xg，则2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m（减少）284 106 62xg （w1g-w2g）则：168/x=62/(w1g-w2g)，解得：x=84(w1w2)/31，则该样品的纯度（质量分数）为：，答案选B。第卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括5大题，共46分）19. 下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（选填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：除去H2中的HCl气体：_； 除去NaCl溶液中的悬浮砂砾：_；除去水中溶解的氧气：_； 除去潮湿食盐中的水：_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). （直行）冷凝管 (3). 温度计 (4). 蒸馏 (5). g (6). 乙酸乙酯 (7). 防暴沸 (8). D (9). A (10). B (11). C【解析】（1）根据仪器构造可知是蒸馏烧瓶，是冷凝管。（2）分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的沸点相差较大，分离二者的混合物应该用蒸馏法，还缺少的仪器有温度计，蒸馏时应该是逆向冷却，则仪器中冷却水的进口为g。（3）乙酸乙酯的沸点小于乙酸，则应用上述分离操作，首先得到的物质是乙酸乙酯。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是防暴沸。（5）氯化氢极易溶于水，除去H2中的HCl气体应该是洗气法，答案选D；除去NaCl溶液中的悬浮砂砾应该是过滤，答案选A；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以除去水中溶解的氧气应该加热，答案选B；除去潮湿食盐中的水应该蒸发，答案选C。20. 已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中，A焰色反应为_色。(2)写出B转变成C的化学方程式_。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_ 。(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：_。(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法_；其涉及到的离子反应方程式为：_。【答案】 (1). 煤油 (2). 黄 (3). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4). Na2O2 (5). Na2O2 (6). 0.1NA (7). Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (8). 取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+ (9). Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（或者：取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+，Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3）【解析】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，因此B是过氧化钠，A是钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是碳酸钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则D是氢氧化钠。白色沉淀G能转化为红褐色沉淀，则G是氢氧化亚铁，所以E是铁，F是氯化亚铁，H是氯化铁。（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠焰色反应为黄色。（2）过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价从1价部分升高到0价、部分降低到2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁的离子方程式为Fe2+2OH-=Fe(OH)2。（4）一般用KSCN溶液检验铁离子，即检验H溶液中金属阳离子的实验方法是取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+，反应的离子反应方程式为Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3。21. 向20 mL1 molL1 AlCl3溶液中滴入1 molL1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_，B、C点数值比为_。(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：_，AC段发生反应的化学方程式可表示为：_，往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_。(3)A点对应的沉淀的物质的量为_mol。【答案】 (1). 生成最大量的氢氧化铝沉淀 (2). 3:4 (3). AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl (4). Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O (5). AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3 (6). 0.02【解析】（1）由图象可知，OA发生反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，因此图中A点表示的意义是生成最大量的氢氧化铝沉淀；由图象可知AC发生反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，则B点时氢氧化铝刚好完全溶解，根据方程式可知生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积的3倍，则B、C点数值比为3:4；（2）根据以上分析可知图中OA段发生反应的化学方程式可表示为AlCl3+3NaOH =Al(OH)3+3NaCl，AC段发生反应的化学方程式可表示为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。C点溶液中含有偏铝酸钠，则往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3；（3）氯化铝的物质的量是0.02L1mol/L0.02mol，根据铝原子守恒可知生成氢氧化铝是0.02mol，即A点对应的沉淀的物质的量为0.02mol。点睛：本题以化学图象为载体，考查化学方程式有关计算，解答的关键是明确各阶段发生的反应，侧重考查学生分析计算能力、对图象的解读能力。注意氢氧化铝两性的特点，另外计算时注意利用好守恒法。22. 取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。(1)写出Na2CO3的电离方程式 。(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(写出计算过程)；(3)计算产生的气体在标准状况下的体积(写出计算过程)。【答案】(1)Na2CO3= 2Na+ +CO32-；(2)c(Na2CO3)=1mol/L；c(Na2SO4)=0.4mol/L；(3)1.12L【解析】（1）Na2CO3是盐，其电离方程式为Na2CO3=2Na+CO32-；（2）14.51g白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中碳酸钡能溶于盐酸，因此4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是4.66g233g/mol0.02mol，根据硫酸根守恒可知硫酸钠的物质的量是0.02mol，浓度是0.02mol0.05L0.4mol/L；碳酸钡的质量是14.51g4.66g9.85g，物质的量是9.85g197g/mol0.05mol，根据碳酸根守恒可知碳酸钠的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol0.05L1.0mol/L；（3）根据碳原子守恒可知产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol22.4L/mol1.12L。