2019-2020学年高二化学11月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学11月月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同2对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸（ ）A B C D3下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2 CFe和Cl2 DAlCl3和NaOH4某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移C浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：55下列书写的离子方程式正确的是（ ） A苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + CO32- B稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe3+ + 2NO+ 4H2O C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 6在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D电解液的PH值逐渐减少7原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA9下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10下列有机物的命名正确的是()A二甲苯： B2，3甲基1，3丁烯：C苯甲酸乙酯： D2,4,4三甲基戊烷：11有机物的结构简式如右图： 1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应）( )A5mol B6mol C7mol D8mol12下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是（ ）A. 溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液B. 乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液D. 乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液13下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇14等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3 B6：3：2 C3：2：1 D1：1：1二、非选择题（共58分）。15（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）步骤II中，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。 16（14分）已知： 对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： 。一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应中甲醇的物质的量与反应时间的关系如右图所示。 填写下列空白：(1)该反应达到平衡时，平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率(H2)= （用n（B）、t（B）表示）。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的l2，下列有关该体系的说法正确的是 (填标号)。a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。17(15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。 a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 。18（15分） 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的化学名称为 ，D的结构简式为 。（2）C的官能团名称为 ，E的分子式为 。（3）D生成E的化学方程式为 。（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。（5）对于化合物X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应 B不能与H2发生加成反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色 D能发生银镜反应（6）写出以苯乙烯和甲醇为原料合成苯乙酸甲酯（C6H5CH2COOCH3）的合成路线（其他试剂任选）。