2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 理(无答案).doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题 理(无答案)考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一选择题（共20小题，每题3分，共60分）1下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2BNaHCO3Na+H+CO32CNaHSO4Na+H+SO42DHFH+F2下列物质属于强电解质的是（）A氯化钠B乙醇C醋酸D铜3下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1molL1氨水可以使酚酞试液变红 D0.1molL1氯化铵溶液的pH约为54在100时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c（H+）1107 mol/L，则该溶液（）A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc（H+）c（OH）5加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（）A加入NaOH B加入CH3COOH C加入NaCl D升温625时将pH3的强酸与pH12的强碱溶液混合，所得溶液pH10，则强酸与强碱的体积比是（）A1：9B9：1C1：11D11：1725时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A 12.7 B12.0 C13.0 D138下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B常温下，pH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C常温下，0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH1D常温下，pH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH79现有常温时pH1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A加热 B加入100 mL的水进行稀释C加入90mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的盐酸10下列溶液一定呈中性的是（）ApH7的溶液Bc（NH+4）c（Cl）的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH2的CH3COOH和PH12的NaOH溶液等体积混合DCH3COONa溶液11下列变化属于水解反应的是（）NH3+H2ONH4+OH HCO3+H2OH2CO3+OHNH4+2H2ONH3H2O+H3O+ Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2AlO2+HCO3+H2OAl（OH）3+CO32 HCO3+H2OH3O+CO32A B C D 12浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色（）A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变为红褐色 D变黄13在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（ ）A氯化铝溶液 B碳酸氢钠溶液 C硫酸镁溶液 D高锰酸钾溶液14下列实际应用与盐的水解知识无关的是（）A焊接时用NH4Cl溶液除锈B使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体D生活中用电解食盐水的方法制取消毒液15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c（OH）c（H+)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）c（H+）c（HS）c（H2S）16下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）ANa+BFe2+CHCO3DCl17下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）ANaHSO4BNH4NO3CHClDK2CO318在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH降低，应采取的措施是（）A加热 B加少量水 C加少量盐酸D加少量CH3COONa晶体19在常温下，下列溶液中酸性最强的是（）ApH3的盐酸溶液 Bc（H+）5105 mol/L的溶液Cc（OH）1012 mol/L的溶液 D0.01mol/L的硫酸溶液20室温下，在pH2的HCl溶液中，由水电离的OH为（）A1.0107 molL1B1.0106 molL1C1.01012 molL1D1.0102 molL1第II卷（非选择题)10610721（12分）（1）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：图中五点Kw间的关系是 。107 106若从A点到D点，可采用的措施是 。A升温 B加入少量的盐酸 C加入少量的NH4Cl（2）25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_。(3) 硫化氢的电离方程式为 往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 （“左”或“右”）移动（4） 25时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是 22（14分）(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示），FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）。实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解(2)物质的量浓度均为0.10molL1的三种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3，pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）（3）25时，向体积为Va mLpH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va Vb（填“”、“”或“”）（4）已知:在25 时 H2OH+ + OH KW=10-14CH3COOHH+ + CH3COO Ka=1.810-5醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=_,23（每空2分，共14分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列问题：（1）图中甲为 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。（2）实验中，需要润洗的仪器是： 。（填酸式滴定管、碱式滴定管 ）（3）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 。（4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L