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2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理(无答案)可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Na 23一 、选择题(每小题只有一个答案,每题3分,共48分)1. 下列说法正确的是()A. 元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16纵行B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是YZXWB气态氢化物的稳定性:XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:XW3. A元素最高正价与负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是A. CaCl2 B. CaF2 C. NO2 D. CO24.下列叙述中,金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B常温时,a能从水中置换出氢,而b不能C1 mol a与酸反应生成的H2比l mol b与酸反应生成的H2多Da原子电子层数比b原子的电子层数多5. 下列变化属于物理变化的是()A. 煤的干馏 B. 裂解C. 从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D. 古代植物转变成煤6. 下列可被工业上采用的冶金方法是()A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁7.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()A. CO2和H2O B. CO和CH3OHC. CH3OH和H2 D. H2和CO28.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气,对人们的健康造成威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是()A. 改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在9. 若CH4与Cl2按n(CH4):n(Cl2)=13混合,关于其在光照下得到的产物:CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,下列说法正确的是( )A. 只有 B. 只有C. 的混合物 D. 的混合物10. 下列物质不能用加成反应制取的是( ) A. CH2Cl2 B. CH3CH2Cl C. CH3CH2OH D. CH2ClCH2Cl11. 下列说法不正确的是( )A. 二氯甲烷只有一种空间结构,可以证明甲烷是正四面体结构B. 利用燃烧的方法不可以鉴别乙烯和甲烷C. 碳原子数为2以上的烷烃分子中均既含极性键又含非极性键D. 和CH3CH=CH2互为同分异构体 12. 下列说法正确的是( )A. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物一定含有碳、氢、氧三种元素B. 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C. 属于同分异构体的物质,其分子式相同,相对分子质量相同;但相对分子质量相同的不同物质不一定是同分异构体D. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似13. 取一定量的CH4与一定量的O2混合点燃,生成CO、CO2和H2O(g)的混合物49.6 g。将燃烧产物通过无水CaCl2,测得其质量增加25.2 g。则燃烧产物中CO的质量是( )A. 11.2g B. 8.4g C. 5.6g D. 2.8g14糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述正确的是()A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 16乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A和金属钠反应时键断裂 B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和 D在空气中完全燃烧时断裂 第II卷二、填空题(每空2分,共52分)17(14分). 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)请画出元素的阴离子结构示意图: _。(2)的原子半径由小到大的顺序为_ (填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_ (填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),请回答下列问题:(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式:。(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为。18(14分). 以下为工业从海水中提取液溴的流程图:已知:溴的沸点为59 ,微溶于水,有毒性。请回答:(1)某同学利用“图1”装置进行步骤至步骤的实验,当进行步骤时,应关闭活塞_,打开活塞_。图1(2)步骤中可根据_现象,简单判断热空气的流速。(3)步骤中发生的反应为 _。(4)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(5)步骤用“图2”装置进行蒸馏,蒸馏烧瓶中尚未安装温度计,安装其位置时应注意_,图中E的作用是_,F中发生的反应为 _。图219.(12分)现有下列各组物质:(以下各题请按要求填写相应编号)(I) A. CH(CH3)3和C(CH3)4 B. C3H8和C10H22 C. 和 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3CH3 (1) 组两物质互为同系物.(2) 组两组物质互为同分异构体(3)“立方烷”是合成的一种烃,其结构如右图所示。据此判断,其二氯代物有 种同分异构体。(II)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为(1)苹果醋中含有的官能团的名称是_; (2)1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气_L;(3)写出苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式_。20.(12分)某化学兴趣小组利用下图所示装置进行探究实验,以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性、还原性。已知:(I)A中发生的反应为 可用于实验室制备乙烯;(II)温度过高时,乙醇可被浓硫酸脱水碳化生成黑色的单质碳,并闻到刺激性气味。(1)B瓶中盛装的溶液是 ,C瓶中盛装的溶液是 ;(2)用化学方程式表示D中溴水褪色的原因: ;(3)证明乙烯具有还原性的现象为: ; (4)如果没有B、C装置,D中溴水褪色的现象 (填“能”或“不能”)证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性,其理由是 。
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