2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题文无答案.doc

2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题文无答案注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32 Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Br：80Ba：13一、选择题（本题包括25小题，每小题3分共75分，每小题只有一个选项符合题意） 1.“保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）ASO2、NO2、CO、烟尘 BCO2、Cl2、N2、雾 CHCl、NO2、N2、粉尘 DCO2、NO、NH3、H2S2.下列表示正确的是（ ）ACl-的结构示意图： BOH-的电子式：CNH4的结构式： D次氯酸的电子式：3.下列化合物不能用单质直接化合制取的是（ ）ACuCl2 BFeS CCuSDFeCl34.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数dcba C离子半径CDBAD单质的还原性ABDC5.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）ACO2 BH2S CSO2 DHCl6.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16B26 C36 D46 7.为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸8.某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（ ）A该气体中肯定含有H2S和SO2 B该气体中肯定含有SO2C该气体中肯定含有CO2和SO2 D该气体中肯定含有H2S、CO2和HI9.下列结论正确的是（ ）微粒半径：S2ClSF 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Te 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeA B C D10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl511.在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）AFeOH2SO4(浓) BCuH2SO4(浓)CCH2SO4 (浓) DCuOH2SO4 (浓)12.下列说法中正确的是（ ）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13.下列书写的离子方程式中正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2：Ca22ClOSO2=CaSO32HClOB向氨水中通入足量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OC向硫酸铁溶液中通入H2S：2Fe3 S2=S2Fe2 D向溴水中通入SO2：Br22H2OSO2=4HSO422Br 14.下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ）A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B过氧化氢是离子化合物 C过氧化氢可以发生分解反应 D过氧化氢有漂白作用 15.能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）A澄清石灰水 B氯化钡溶液 C紫色石蕊试液 D品红溶液16.可用H+OH=H2O离子方程式表示的化学反应是（ ）A盐酸和氢氧化钡的反应 B硝酸和氢氧化铜的反应C硫酸和氢氧化钾的反应 D醋酸（难电离）和氢氧化钠反应17.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是（ ）AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO318.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH离子能产生白色沉淀的是（ ）ANa+、Ca2+、SO42、Cl BH+、Mg2+、CO32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、SO3219.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下, 11.2L N2含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下, 1mol Ne含有的原子数为NAC. 71g Cl2所含原子数为NAD. 在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L 20.将4.6g Na 投入足量的水中得到200mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L21.在相同条件下,等体积的下列气体所含原子数最多的是（ ）A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 氧气22.等质量的下列气体的体积在相同条件下最大的是（ ）A. 氢气 B. 氯气 C. 二氧化氮 D. 氧气23.在2F2 + 2H2O = 4HF + O2 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 4:124.下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下, 11.2L N2含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下, 1mol Ne含有的原子数为NAC. 71g Cl2所含原子数为NAD. 在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L 25.将4.6g Na 投入足量的水中得到200mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ）A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 2 mol/L二、填空题(每空2分，共20分)26.（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。 （3）用电子式表示元素与元素形成化合物的过程_。 （4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式）。 （5）元素与元素两者核电荷数之差是_。27.（10分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。三、计算题（5分）28.（5分）用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为11.2升。计算：浓盐酸中的HCl物质的量浓度。