2019-2020学年高一化学下学期期末仿真模拟试题二.doc

2019-2020学年高一化学下学期期末仿真模拟试题二可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32K39 Ca40 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ag108 Cu641、 选择题（每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案）1.下列说法错误的是A蔗糖和麦芽糖均为双糖B只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24 B.气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D. 原子半径比硫原子的原子半径大3.下列化学用语描述中不正确的是（）A K2O的电子式： B硫离子的结构示意图： C乙醛的结构简式：CH3COH D中子数为20的氯原子： 4. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO5.下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 molD2O与1 molH2O中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2 B.Al2O3+3C2Al+3COC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O27、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂8. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A. B. 容器内压强不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol苯乙烯最多能消耗2.5 molH2D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)11.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB. 4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键C. 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的 电子为0.3NA D. 4时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA12某有机物的结构简式如右图，它在一定条件下可发生的反应为酯化反应氧化反应水解反应加聚反应取代反应A. B C D13下列实验结论正确的是()选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性14W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸15对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v逆(NO)平衡时成立C用四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO16金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池在碱性环境下的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量电极材料理论上释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高C. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD. 消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从右往左通过阴离子交换膜17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO318在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液D乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气19. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验：下列叙述中不正确的是A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲实验中反应速率为 ，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位20某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应的化学方程式是2X3Y+ZB. 已知mol完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJC. 在此1min时间内，用表示反应的平均速率(Y)为0.6mol/(Lmin)D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共19分）21.（10分） 下表是元东周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期I AIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_。元素在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是_。的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(5)元素的最简单氢化物的结构式为_，与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_。22. （9分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是 A 以上反应不属于置换反应 B以上反应是可逆反应C 充电时化学能转变为电能 D放电时化学能转变为电能写出负极的电极反应式 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。四、（本题包括2小题，共23分）23.（13分）某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是_，工业上由石蜡制取 A 的方法称作：。C中含有官能团名称 ；（2） AB反应类型_；CD反应类型_；（3）写出下列转化的化学方程式AB： ；CD：_；CH3CH2OHCH3CHO： 。（3）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式_24（10分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。请回答：(1)某同学利用左下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_。(2)步骤中可根据_现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤中简单判断反应完全的依据是_。(4)从“溴水混合物”到“溴水混合物”的目的是_。(5)步骤用右上图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_，装置C中直接加热不合理，应改为_，蒸馏时冷凝水应从_端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是_、_。五、（本题包括1小题，共8分）25(4分)(1)将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到下列数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH21650241.652900240.9t在实验1中，以v(CO2)表示该反应前5分钟的平均反应速率为_；平衡时H2O的转化率为_；平衡时的压强和反应开始的压强之比为_。在实验2中，t_5。(填“大于”“小于”或“等于”)；26 （4分）现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：（1）计算确定有机物的分子式_。（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_。三台中学实验学校xx秋季高xx级6月月考化学试题参考答案1-5 BACDB 6-10 BCBCC 11-15 DCBAA 16-20 CDCBD21.(10分，每空1分) (1). 第四周期第A族 (2) HClO4 K+ 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO + 3H2 (3). 离子 (4) S2ClO2 (5) C2H6 -14e+18OH= 2CO+12H2O22.(9分，每空1分) (1)吸收 183 （2）AD Cd -2e+2OH= Cd (OH)2Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金属离子等(3)A. 1.20103 B. 5.80103 实验和实验 乙23 (13分，未标注的每空1分)(1) 葡萄糖 裂解 羧基 (2) 加聚反应 取代（酯化）反应(3) （2分）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（2分）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）（4）5C2H412MnO436H=10CO212Mn2+28H2O（2分）24. （9分，每空1分）（1）bd；ac；（2）A装置中直玻璃管产生气泡的快慢；（3）B中橙色刚好褪去；（4）富集溴元素；（5）温度计水银球位于支管口稍下的位置； 水浴加热 f；吸收Br2蒸气 防止污染空气25. （4分，每空1分）（1）0.16mol/(Lmin) 80% 1:1 26.（4分）(1) C3H8O（2分） CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3（各1分）