2019-2020学年高一化学下学期期中试题(普通班) (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(普通班) (I)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法科学的是A将废旧电池深埋处理 B大量开发利用可燃冰 C开发太阳能、风能和氢能 D大量砍伐树木、野草作燃料 2下列化学用语正确的是A镁离子的结构示意图： B中子数为 20的氯原子：ClC二氧化碳分子的电子式： D丙烷分子的比例模型示意图：3下列说法不正确的是A和互为同分异构体 B金刚石和石墨互为同素异形体 C1H、D、T互为同位素 D乙烷与异丁烷互为同系物4下列过程中的能量变化情况符合右图的是A酸与碱的中和反应 BHCl HClC氧化钙与水作用制熟石灰 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5下列排列顺序不正确的是A原子半径：NaSiO B单质的沸点：I2Br2Cl2C碱性：CsOHKOHNaOH D失电子能力：AlMgNa6下列有关说法正确的是A常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水B油脂属于高分子化合物，热值较大C葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀7下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是ACH3CH2OH +Na CH3CH2ONa + H2 置换反应 BCH2=CH2Br2 CH2BrCH2Br 加成反应光照C 氧化反应D C2H6+Cl2 C2H4Cl2+H2 取代反应8下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 AA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B非金属元素组成的化合物中只含共价键C最外层电子数相同的微粒处于同一族DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池的负极发生氧化反应C图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生D图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片10从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含I的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳C用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷 D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 AX与Y形成的化合物只有一种 BR的氢化物的热稳定性比W的强 CZ的离子半径比W的离子半径小 DR分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA14目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是A使用钌催化剂不影响该反应速率B降低体系温度能减慢该反应速率C当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D当达到一定限度时，反应速率：v(正) = v(逆) 015下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象B检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水 第卷（非选择题共80分）16(14分)高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。(1)仪器 A 的名称为 。(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式 。(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的 化学反应类型是 。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式： 。. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 molL 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。你认为实验结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由是 。17(16分)下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.891010m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/1010m0.740.750.991.861.431.10主要化合价2+5、3+4、4+7、1+1+3+5、3其它原子核内无中子无机非金属材料主角有两种氧化物(1)元素M在元素周期表中的位置为 。(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式 。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程： 。(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(4)R与T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。A常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态BR的氢化物比T的氢化物稳定CR的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强DR与T形成的化合物中T呈正价(5)J与Q相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是 。(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 。18(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620哪一时间段反应速率最大 min（填01、12、23、34、45），原因是 。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 AY的体积分数在混合气体中保持不变 BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变 D容器内气体的总质量保持不变E生成1mol Y的同时消耗2mol Z 2min内Y的转化率为 。19(12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的 极，OH向 (填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为 ，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是 L。(2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是 。CuZn氯化铁溶液ACuAg硫酸铁溶液BCuFe浓硝酸CCuCu氯化铁溶液D(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4铅蓄电池放电时正极是 （填物质化学式），该电极质量 （填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到 mol/L。20(12分)已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 (1)A、D分子中的官能团分别名称为 、 。(2)反应的反应类型为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 ；该反应的反应类型为 。(5)反应的化学方程式为 。21. (12分)一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下：(1) 写出“反应”中生成ClO2的化学方程式： 。(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2，除减少污染外，还能 。(3) 实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 5 下进行，实验中可采取的措施有 、 。(4) 为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO4I4H=2H2O2I2Cl，杂质不与I反应。以 作指示剂，再加入0.xx molL1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。(已知：I22S2O=2IS4O)。计算该样品中NaClO2的纯度。参考答案评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1C 2B 3A 4D 5D 6C 7B 8 A 9D 10C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11C 12BC 13B 14BD 15AC16(14分)(1)蒸发皿 （2分） (2)MgCl2（熔融） Mg+Cl2（2 分） (条件不写扣1分)(3)D（2 分）(4) （3 分）(5) . 2Al+ 2OH+ 2H2 O = 2AlO 2 + 3H2（2 分）. 不合理 （1 分） Fe2O3 与酸反应生成的 Fe 3+ 与 Fe（Al）反应生成 Fe 2+ ，再滴入KSCN 溶液后不会变红色（2 分）17(16分)(1)第三周期 IVA族（2 分） (2)（2分） （2分）(3)Al2O3+ 2OH = 2AlO2+ H2O （2分） (4)Cl （1分） BD（2分）(5)Na（1分） Na能与冷水反应，Al与冷水不反应或NaOH的碱性比Al(OH)3强等（2分）(6)大于1.101010m，小于1.431010 m（2分）18(14分)(1)23(2分)因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(2分) 0.025 mol/(Lmin) (单位不写扣1分) (2分)(2)CD (2分)(3) 3X(g)+Y(g)2Z(g) (2分) AC (2分) 10% (2分)19(12分)(1)负（1分） 负（1分） O22H2O+4e=4OH（2分） 1.12L （2分） (2)B（2分）(3)PbO2 （1分） 增加（1分） 3.5（2分）20(12分)(1)碳碳双键 羧基 (各1分) (2)加成反应 (2分)(3)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2分) (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应或取代反应 (各2分)(5) nCH2=CH2(2分)21. (12分)(1) 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(2分)(2) 生成NaClO2，提高NaClO2的产率或提高ClO2的利用率(2分)(3) 给装置加冰水浴、缓慢通入ClO2(2分)(4) 淀粉(2分)I22S2O=2IS4On(I2)2.000103 mol (1分)n(NaClO2)n(I2)1.000103 mol (1分)(NaClO2)100%90.50% (2分)