2018-2019学年高中化学下学期第13周试炼题.doc

2018-2019学年高中化学下学期第13周试炼题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1氧化钠和过氧化钠80.82碳酸钠和碳酸氢钠80.83颜色反应80.8第卷非选择题4 综合题200.7第二部分：试题一、选择题1(对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故D项正确。【答案】D2下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A浅黄色固体B可用作供氧剂C与H2O反应时，H2O作还原剂D与H2O反应时，放出热量【解析】过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。【答案】C3关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是()ANa能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源【解析】ANa与CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，没有铜单质的生成，错误；B.碱性氧化物，跟酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2HCl=NaClH2O，正确；C.Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2生成物不同，错误；D.2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2CO2=Na2CO3O2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。【答案】B4下列实验操作最终可得无色透明溶液的是()A过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B少量CO2通入澄清石灰水中C将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中【解析】A二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，不选A；B.少量二氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选B；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀析出，选C；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，不选D。【答案】C5)一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是()A49B11C76D43【解析】由反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3,1 mol Na2O2生成1 mol Na2CO3，质量增加28 g，恰好为CO的质量，固体增重14 g，说明混合气体中CO为14 g，则O2为26 g14 g12 g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为14 g12 g76。【答案】C【点评】本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。6用1 L 1 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为()A13B12C23D32【解析】假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol、y mol。根据钠离子守恒，2xy1，根据碳原子守恒：xy0.8，解得x0.2，y0.6，所以比例为13，选A。【答案】A7下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，A项能测定；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，B项能测定；NaOH可以同时吸收CO2和水蒸气，C项不能测定，同理，Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化也不同，D项能测定；选C。【答案】C8把7.4 g Na2CO310 H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 ml溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是()A3.18 gB2.12 gC4.22 gD5.28 g【解析】把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是Na2CO3，根据Na守恒，n(Na)0.6 molL0.1 L0.06 mol，则残留的Na2CO3的物质的量为0.03 mol，质量为3.18 g。【答案】A9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【解析】A在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在0a范围内，不只发生中和反应，错误；B.a点溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为：HCOH=H2OCO2，错误；C.根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01 mol 的碳酸钠，0.01 mol的碳酸钠与0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的碳酸氢根离子，0.01 mol的碳酸氢根离子需要0.01 mol的氢离子反应生成0.01 mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳所消耗盐酸是0.01 mol/0.1 mol/L0.1 L，即0.4a0.1，所以a0.3，正确；D.碳酸钠的物质的量是0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1 L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.30.10.2 L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2 L0.1 mol/L0.02 mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，错误，答案选C。【答案】C10某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析、推理不正确的是()盐酸的体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)/L(STP)2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物未与盐酸完全反应【解析】A根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的，CO2的物质的量是0.15 mol，则根据方程式HCOH=H2OCO2可知盐酸的浓度是0.15 mol0.05 L3.0 mol/L，A正确；B.第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和CO2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，B错误；C.在9.2 g固体的基础上继续增加质量，生成的CO2体积继续增加，这说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，C正确；D.如果15.7 g固体完全反应，则产生CO2的体积是2.24L3.82L，而实际产生的是3.36 L，因此盐酸不足，D正确，答案选B。【答案】B二、非选择题11常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为_。【解析】本题重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的Na2CO3溶液。的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；的离子方程式为碳酸钠溶液与CO2的反应COCO2H2O=2HCO；Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠(更过量时还有余过氧化钠)的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，依据方程式，也就是2 mol的NaHCO3产生1 mol的CO2，刚好能把1 mol的Na2O2转化为Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO3的物质的量之比为12时刚好生成Na2CO3，即使NaHCO3过量，即Na2O2、NaHCO3的物质的量之比小于12也只有碳酸钠剩余，故A、B的物质的量之比为12。【答案】(1)Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)COCO2H2O=2HCO【点评】本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。Na2O2、NaHCO3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再做深入细致的分析。12将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100 mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体(已干燥)2.24 L(标准状况)，将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016 L(标准状况)，问：(1)2.24 L气体的成分为：_；(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n(Na2O2)_mol和n(NaHCO3)_mol；第二种情况：n(Na2O2)_mol和n(NaHCO3)_mol。【解析】(1)Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100 mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，可知，2.24 L混合气体为O2和CO2，故答案为：O2和CO2；(2)2.24 L混合气体的物质的量为：0.1 mol, 2.016 L气体的物质的量为：0.09 mol，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2n221m n0.1 mol0.9 mol0.01 mol则：nm0.02 mol。第一种情况：若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为0.02 mol，O2的物质的量为0.1 mol0.02 mol0.08 mol，则由2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2过氧化钠的物质的量为0.08 mol20.16 mol；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2生成二氧化碳为0.02 mol，则碳酸氢钠为0.02 mol，所以Na2O2为0.16 mol，NaHCO3为0.02 mol；第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为0.02 mol，2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2002 mol 0.01 mol则第一份生成O2的为0.01 mol，所以CO2的物质的量为：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，由NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故碳酸氢钠为0.09 mol所以Na2O2为0.02 mol，NaHCO3为0.09 mol。【答案】(1)O2和CO2；(2)第一种情况n(Na2O2)0.16 mol和n(NaHCO3)0.02 mol；第二种情况：n(Na2O2)0.02 mol和n(NaHCO3)0.09 mol。13过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应从下列图和中选哪个图：_B装置的作用是_，C装置内出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(偏大或偏小)，相差约_毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这可能是由于_。(4)你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_(填甲、乙、丙、丁)。【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。(3)1.95 g过氧化钠的物质的量为0.025 mol，由关系式2 Na2O2O2得，氧气的体积为22.4 L/mol0.28 L250 mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280 mL250 mL30 mL，原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。(4)E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，导管中的液体被排到水糟中，故选乙。【答案】(1)图；吸收A装置中产生的HCl；变蓝；带火星的木条；复燃；(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中；生成沉淀；(3)偏小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。(4)不安全，不合理乙14有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200 g沉淀，灼烧后的残渣能与30 mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。【解析】(1)0.200 g碳酸钙的物质的量为0.200 g/100 gmol10.002 mol，根据碳元素守恒可知，n(CO2)n(CaCO3)0.002 mol。加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由方程式可知，n(NaHCO3)2n(CO2)0.002 mol20.004 mol，故碳酸氢钠的质量为0.004 mol84 gmol10.336 g，故碳酸钠的质量为0.442 g0.336 g0.106 g。(2)原混合物中n(NaHCO3)0.004 mol，n(Na2CO3)0.106 g/106 gmol10.001 mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30 mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)，根据氯离子守恒有n(HCl)n(NaCl)，故n(HCl)n(NaCl)2n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.001 mol20.004 mol0.006 mol，故盐酸的物质的量浓度为0.006 mol/0.03 L0.2 mol/L。【答案】(1)NaHCO30.336 gNa2CO30.106 g(2)0.2 molL1