资源描述
第2讲离子反应一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.水溶液中能大量共存的一组离子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCO3-B.Fe2+、H+、ClO-、SiO32-C.Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-D.Mg2+、NH4+、Br-、SO42-答案D解析Cu2+与OH-、OH-与HCO3-均反应,A错误。H+、Fe2+、ClO-三种离子发生氧化还原反应,H+与ClO-、H+与SiO32-均不能大量共存,B错误。Ca2+、Fe3+与CO32-均不能大量共存,C错误。2.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO42-存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有SO32-存在答案B解析A项中不能用盐酸,应改为稀硝酸,A错误;C项中溶液若含SO32-,会产生同样的实验现象,C错误;D项中溶液若含有HCO3-也会产生同样的实验现象,D错误。3.(2017海南高考,6)能正确表达下列反应的离子方程式为()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-Al2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O答案D解析醋酸是弱酸,不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,A错误。浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误。C项中正确的离子方程式应是2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C错误。4.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42-、NH4+、Fe(CN)63-B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、NO3-C.25 时pH3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pHc(乙)c(丙)。下列说法错误的是()A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NH4+C.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含SO42-答案D解析甲、乙、丙均是可溶性强电解质,则OH-只能与Na+组成NaOH。三种化合物不含相同离子,另外两种化合物可能为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)c(乙)c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩尔质量的关系:M甲M乙0.5 molL-1,因此必有K+,至少为0.8 molL-1,不能确定有无NO3-。11.(12分)某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种。取该溶液进行如下实验:A.取适量溶液,加入过量盐酸,有气体甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液,有气体甲生成,同时析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体乙生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。(2)气体甲为(填化学式,下同),白色沉淀甲为,气体乙为。(3)判断沉淀乙成分的方法是。答案(1)MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+CO32-、Na+、AlO2-(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加盐酸检验,如沉淀部分溶解,则含有碳酸钡和硫酸钡,如沉淀全部溶解,则只含碳酸钡解析某无色溶液,说明溶液中一定不会存在高锰酸根离子。A,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,生成的气体甲为二氧化碳,所以溶液中一定存在CO32-,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,阳离子只有钠离子;B,在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,白色沉淀甲为氢氧化铝,原溶液中一定存在AlO2-;C,在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。12.(13分)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如图):据此完成下列问题:(1)写出各溶液中溶质的化学式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。(2)写出下列反应的离子方程式:甲+乙:。沉淀a+溶液b:。(3)检验物质丙中溶质阳离子的方法为(说明实验操作、现象等)。答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2+SO42-BaSO4BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰处灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反应均生成沉淀,则乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a与溶液b混合后有气体生成,则沉淀a为BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b显酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲与乙反应的离子方程式是Ba2+SO42-BaSO4;沉淀a与溶液b反应的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(3)丙为K2SO4溶液,检验K+,用焰色反应,须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。13.(2018河南洛阳模拟)(9分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:请回答下列问题:(1)CeCO3F中,Ce元素的化合价为。(2)酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换盐酸,优点为;写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:。(3)写出Ce(BF4)3与KCl溶液反应的离子方程式:。答案(1)+3(2)避免产生Cl2,防止造成环境污染H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2(3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+解析(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为零可知,Ce元素在CeCO3F中化合价为+3。(2)CeO2将盐酸中Cl-氧化为Cl2,对环境产生污染;若改为稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性条件下将H2O2氧化为O2,避免产生Cl2,不会造成环境污染,其离子方程式为H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2。(3)根据流程可知Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其离子方程式为Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+。
展开阅读全文