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桂梧高中2018学年下学期高二期末考试化学试题时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-641、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共 54 分）1 下列措施不能达到节能减排目的的是A利用潮汐能发电 B用节能灯代替白炽灯 C火力发电解决电力紧张问题 D利用太阳能制氢燃料2下列化合物中，属于弱电解质的是AHCl BH2O CBa（OH）2 DCH3COONa3下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸4配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量AH2O BNaCl CHCl DNaOH 5下列措施中，不能加快化学反应速率的是A将食物储存在冰箱里 B用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应C往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 D用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液6热化学方程式C（s）+ H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ7在已达到电离平衡的0.1 mol /L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A加少量水 B加热 C加少量盐酸 D加少量醋酸钠晶体8下列反应的离子方程式正确的是A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O9.室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、MnO4、Br、Cl CNa+、Cl、NO3、SO42 DAl3+、NH4+、Cl、SO4210下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海伦的船壳，常在船壳上附加锌块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀11用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性12下列解释实验现象的反应方程式正确的是A碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+C切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2D向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-13已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH+OH-.下列叙述正确的是A向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c（H+）110-7mol /LB升高温度,水的电离程度增大, c（H+）增大，pH110-7mol /L14下列说法正确的是A沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C要想使沉淀溶解只能在沉淀中加入酸溶液 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为015体积、pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较16.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol /L0.10.20平衡浓度/mol /L0.050.050.1A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数17用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂- KNO3的U型管)构成一个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是A在外电路中,电流由铜电极流向银电极 B负极反应为：Ag+e-=AgC实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同18如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol /LB酚酞不能作本实验的指示剂C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线DP点时反应恰好完全，溶液呈中性II卷 （非选择题，共46分）19（8分）通过化学反应完成物质的转化，可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知：S（g）+2H2O（g）=2H2（g）+SO2（g） H=-90.4kJ/mol2CO（g）+ SO2（g）=S（g）+2CO2（g） H=+8.0kJ/mol请回答：（1）反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应.（2）反应生成1mol SO2（g）时，热量变化为_ kJ.（3）反应热量变化为8.0kJ时，转化CO（g）的质量是_g.（4）CO（g）+ H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H=_kJ/mol.20（8分）25时，有两种溶液：0.1 0mol /L 醋酸0.1 0mol /L盐酸。请回答：（1）溶液pH：_（填“大于”、“等于”或“小于”）.（2）0.1 0mol /LNaOH溶液与等体积混合后，溶液显碱性，原因是_（用离子方程式表示）（3）下列说法正确的是_（填字母）a中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）b中：由水电离出的c（H+）=1.010-13 mol /Lc和分别与等量镁粉反应时，开始反应时反应速率相同（4）用石墨做电极电解0.1 0mol /L盐酸时，阴极的电极反应式是_21（6分）航天技术上使用氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氧燃料电池有酸式和碱式两种，他们放电时的总反应方程式可表示为：2H2+O2=2H2O.酸式氢-氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-=4H+,其正极反应表示为_；碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为_，电解5分钟，溶液PH 。22（12分）图中（A）为直流电源，（B）为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，（C）为电镀槽，接通电路后，发现（B）上的c点显红色，请填空:（1）电源（A）上的a为_极（2）滤纸（B）上发生的总化学反应方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通（K）点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_或_（只要求填两种电解质溶液）23.（12分）工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1： r图1已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a 图2（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH到；将浊液加热到80， （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 （4）当离子浓度1105 molL1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH） 已知：KspCr（OH）3=6.31031，4.0）高二期末考试化学答案1、 选择题CBACA CBCCC BDAAC CDD 二、非选择题19.（1）放热（2）-90.4（3）56（4）-40.820.（1）大于（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-（3）ab2 2H+2e- =H221.O2+4e-+ 4H+=2H2O H2-2e-+ 2OH-=2 H2O 降低或减小22.(1)正（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO4 ZnCl224.（1）CuSO4；（2）3.2；趁热过滤；（3）2H2O+HSO3+2Cu2+=Cu2O+SO42+5H+；产生SO2污染环境；（4）4.0109 molL
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