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单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018太原模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中正确的是()A.计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B.周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,“蜃”的主要成分为Ca(OH)2C.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料经过脱硫脱硝处理,可以减少SO2、NO2的排放D.2M+N2P+2Q,2P+MQ(M、N为原料,Q为期望产品),不符合“绿色化学”的理念2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3+3OH-Al(OH)34.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSO42-D.该反应中,每生成1 mol SO42-,可脱去2 mol Cl2二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是、(填化学式)。(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生效应。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是反应;物质Q在反应中可能起的作用是。12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目:。(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;试剂X可选用(填序号)。A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3H2OD.CuOE.CO2(2)流程中操作的名称为,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:。(4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:H2+NO3-+H2O14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时,KspFe(OH)2=8.010-16、KspFe(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有,一定不含(填离子符号)。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。(4)气体F的成分为(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验,最终确定原溶液中含有SO42-,试写出实验可行的操作方法及现象。单元质检卷(二)化学物质及其变化1.C计算机芯片所用的材料是高纯度的硅,A项错误;“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”,牡蛎壳的主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“蜃”的主要成分是氧化钙,B项错误;矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2、NO2的排放,有利于环境保护,C项正确;由题给反应可得,总反应为3M+N3Q,符合“绿色化学”的理念,D项错误。2.C有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。3.A在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应生成MgCO3,加入足量NaOH溶液,应生成Mg(OH)2,C项错误;NH3H2O为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D项错误。4.DA项,Cl2会氧化Fe2+,错误;B项,ClO-会氧化Fe2+,且H+与ClO-结合成弱电解质HClO,错误;C项,OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-与NH4+反应生成NH3H2O,错误;D项,加入过量的ClO-,将Fe2+氧化成Fe3+,自身还原为Cl-,加入过量的OH-可除去Fe3+和NH4+,最终溶液中会留下Na+、SO42-和Cl-,ClO-和OH-均是过量的,正确。5.CNaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性,A项正确;SO2过量,生成亚硫酸氢铵,B项正确;NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性,离子方程式中不能出现H+,C项错误;c(H+)水电离=110-13molL-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在碱性溶液中Na+、K+、SO32-、CO32-可以大量存在,D项正确。6.D氯化铝溶液中加入过量氨水,反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A错误;铜为电极,阳极金属铜失去电子生成铜离子,B错误;C项,Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,C错误;D项,氢氧化钡少量,Ba2+与OH-按物质的量之比12参与反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子,反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-,D正确。7.AA项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验SO42-,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。8.C反应NH4NO3N2O+2H2O中,NH4NO3中-3价氮元素的化合价升高,+5价氮元素的化合价降低,故硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,而H2O既不是氧化产物又不是还原产物,A错误;反应K2SO3+2NOK2SO4+N2O中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO4是氧化产物,B错误;反应2NH3+2O2N2O+3H2O中,N元素的化合价由-3价升高到+1价,每生成1molN2O,转移8mol电子,C正确;反应2NaNO3+(NH4)2SO42N2O+Na2SO4+4H2O中,NaNO3中N元素的化合价降低,则NaNO3是氧化剂,(NH4)2SO4中N元素的化合价升高,生成的N2O既是氧化产物又是还原产物,D错误。9.CCsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其氧化性是+1价I所体现,故A项错误;CsICl2中Cs显+1价,I显+1价,Cl显-1价,故其还原性则由-1价Cl体现,故B项错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色,故C项正确;HNO3不能氧化Cl-,所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不生成Cl2,故D项错误。10.B反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H2O。反应中S元素的化合价升高,S2O32-被氧化,则S2O32-为还原剂,A项正确;反应中H2O为产物,B项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2SO42-,C项正确;由离子方程式可知,每生成1molSO42-,可脱去2molCl2,D项正确。11.答案(1)Na2CO3COAl2O3(2)丁达尔(3)分解催化作用解析(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。(3)N和P的质量增加,说明这二者是生成物,所以M是反应物,则该反应是M的分解反应;根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂,起催化作用。12.答案(1)Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO+NO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)(4)92.50%(或0.925 0)解析(1)根据题中信息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式SeO24Na2S2O3,则n(SeO2)=14n(Na2S2O3)=140.2000molL-10.025L=0.00125molm(SeO2)=0.00125mol111gmol-1=0.13875gw(SeO2)=0.13875g0.1500g100%=92.50%。13.答案(1)铝B(2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-(4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O解析(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的NO3-生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。(4)H2还原NO3-也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。14.答案(1)Cl-、Fe2+、NO3-CO32-(2)3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O(3)H+HCO3-CO2+H2OFe3+3HCO3-3CO2+Fe(OH)33.2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有SO42-或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-解析(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含CO32-,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含CO32-。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H+HCO3-CO2+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3+3HCO3-3CO2+Fe(OH)3。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于110-5molL-1,根据KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-)34.010-38110-5molL-1=3410-11molL-1,则c(H+)110-143410-11molL-1,此时溶液的pH-lg110-334=3+lg34=3+23lg23.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-。
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