（鲁京津琼专用）2020年高考化学一轮复习 第五章 微考点32 原子结构 核外电子排布练习.docx

微考点321日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素I和Cs，下列说法正确的是()A二者中子数分别是53、55B二者电子数是131、137C二者为两种不同核素D二者可以形成共价化合物2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NODCH和NH3X元素的离子X2，核外电子数为m，中子数为n，wgX的氢化物中的电子数为()A.mB.mC.(m2) D.(m2)4设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A氯元素的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC该氯原子的摩尔质量是aNADng该氯原子所含的电子数是5下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同6(2019贵阳一中高三诊断)具有下列能层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的能层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子7下列有关电子排布图的表述正确的是()A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图8(2018济宁四校联考)下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图为D基态碳原子的价电子排布图为9(2018武汉模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A第9列元素中有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np510下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6的变化需要吸收能量CCa2基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D氧元素基态原子的电子排布式为11(2018牡丹江一中期末)如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是()丙A电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B3p2表示3p能级中有两个原子轨道C由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向12元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为23；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：(1)e元素在周期表中的位置：_。(2)bd2的电子式：_；e2d的电子式：_；ca3的立体构型：_。(3)e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。13(2018河南信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)C位于_族_区，价电子排布式为_。14(2018河北承德期末)镧系为元素周期表中第B族、原子序数为5771的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2，画出镝(Dy)原子价电子排布图：_。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3，基态时Cu3的电子排布式为_。(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示3价的元素是_(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJmol1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547答案精析1C2.D3.A4.D5.A6B能层上全部为s电子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)，不一定在同一周期；3p能级上只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2，只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；最外层电子排布为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布为2s22p6的离子可能为阳离子也可能为阴离子，若为阳离子则不在同一周期，若为阴离子则在同一周期；D项的电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。7AA项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。8B核外电子排布式为1s2的原子是He，核外电子排布式为1s22s2的原子为铍(Be)，He是稀有气体元素，Be是金属元素，化学性质不相似，A错误；Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2时，最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3时，最外层电子排布式为3s23p63d5，B正确；基态铜原子的价电子排布图为，3d能级全充满，C错误；基态碳原子的2s比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，即，D错误。9C第9列属于第族，都是金属元素，没有非金属元素，A错误；第2列是第A族，最外层电子排布为ns2，He处于0族，He原子的核外电子排布为1s2，B错误；第四周期第8列元素是铁元素，C正确；第15列为第A族，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2np3，D错误。10D2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故D错误。11D电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，题图甲就是电子云图(即概率密度分布图)，由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，称为电子云轮廓图，也称原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px(沿x轴方向)、py(沿y轴方向)、pz(沿z轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。12(1)第四周期A族(2)三角锥形(3)离子键共价键离子晶体CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)13(1)3哑铃(2)泡利原理(3)Ap3s23p5解析根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。14(1)(2)Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)镧解析(2)铜是29号元素，基态原子电子排布式为Ar3d104s1。Cu3表示Cu失去了3个电子，因此基态时Cu3的电子排布式为Ar3d8。