高中化学 酸碱中和滴定（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

酸碱中和滴定【巩固练习】1在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是（ ）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液DpH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液2室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的氢氧化钡溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液DpH=4的盐酸和pH=10的氨水3右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）5某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（ ）A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量6对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍7已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去 D、甲基橙，由黄变橙8某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.39下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（ ）A、装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C、盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D、滴定前仰视读数，滴定后俯视读数二、填空题【高清课堂：酸碱中和滴定】1（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为_mL。 （2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_mL。A是a mL B是(50-a) mL C一定大于a mL D一定大于(50-a) mL2某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管；用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液；记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；加放适量蒸馏水；加入酚酞试液2滴；滴定时，边滴边摇动；边注视滴定管内液面的变化；当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处_（用编号表示）。3充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500 molL1 0.25 molL1 0.025 molL1（3）配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算称量溶解_洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。（4）若采用上述合适的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积/mL滴入Na2CO3溶液体积/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c(HCl)= _。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失4简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_（3）有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液 用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失 滴定前，读取碱液体积时视线低于碱式滴定管的液面，滴定后读出碱液的体积时，视线高于碱式滴定管的液面 锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？答_哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_5下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为：来自滴定管操作产生的误差：（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗_ （2）滴定管未用待测液润洗 _ （3）盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡_ 来自锥形瓶操作产生的误差：（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_ （2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_ （3）待测液加水稀释_ 读数带来的误差：（1）用滴定管量取待测液 先俯视后仰视_ 先仰视后俯视_ （2）标准液 先俯视后仰视_ 先仰视后俯视_ 来自配制标准产生的误差（1）NaOH已部分潮解_ （2）NaOH中含有杂质杂质不与盐酸反应_ 所含杂质消耗1 mol盐酸需质量大于40g_ 所需杂质消耗1 mol盐酸需质量小于40g_ 【答案与解析】1D 【解析】依据“pH酸+pH碱=14，谁弱显谁性”判断。2B、D 【解析】本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确；等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量，故D选项中pH7。3B 【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为0.1 mol/L，A项错；盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液，呈中性，B项正确；曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错。4D 【解析】本题综合考查酸碱中和反应过程溶液的温度、pH、导电能力、反应物的浓度的变化。由于中和反应放热，所以溶液的温度逐渐升高，当酸碱恰好中和时，溶液温度达到最大值，再加入NaOH稀溶液，溶液温度逐渐下降；将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液的pH逐渐增大，最终无限接近NaOH溶液的pH；氢氧化钠与醋酸反应生成强电解质，醋酸被恰好中和后，再滴加氢氧化钠溶液，导电性增大的幅度变大，最终基本不变；反应过程中CH3COOH的浓度逐渐减小到0时，NaOH的浓度才逐渐增大，最终无限接近原氢氧化钠溶液的浓度。5C 【解析】白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取，A项错；容量瓶是一种量具，不能用作反应或溶解的容器，B项错；白醋显酸性，不能使无色酚酞变色，CH3COONa呈弱碱性，能使酚酞呈浅红色，C项正确；在中和滴定过程中，眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化，不应注意滴定管内溶液的液面变化，D项错。6A、B 【解析】本题考查pH的简单计算与KW的应用。由于硝酸为强酸，在溶液中硝酸完全电离，根据pH=lgc(H+)，即原溶液中c(H+)=0.1 mol/L，加水稀释100倍后c(H+)=103 mol/L，则溶液的pH=3；由于Ba(OH)2为强碱，且两溶液pH之和等于14，故二者等体积混合恰好完全中和。根据KW=c(H+)c(OH)，可知c(OH)=KW/c(H+)，由于水电离出的c(H+)=c(OH)，即该溶液中水电离出的c(H+)=1014/0.1=1013 mol/L。则该溶液中酸电离与水电离出的c(H+)之比为101/1013=1012；同理pH为3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)=1011 mol/L，故D项二者之比为1013/1011=1/100。7D【解析】甲基橙的变色范围在pH=3.14.4，与该滴定后溶液的pH=3.9接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定时溶液pH由大到小，故甲基橙由黄变橙，正确答案为：D。8C【解析】多加1滴NaOH, OH-过量，溶液中c(OH-)为： c(OH-)=10-4mol/L pOH=4 pH=10 应选择C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c(H+)为： c(H+)=10-4mol/L pH=4小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。9A【解析】对待测液的浓度测定有无影响，关键是分析对和的影响，更进一步是标准浓度有无变化，标准液体积是否准确，待测液体积是否准确：从A选项分析，和均无变化，故无影响；B选项标准液体积发生了改变；C选项标准液浓度发生了变化；D选项由于不是平视读数，使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符，这些均使变化，故均有影响。二、填空题1（1）3.2 （2）D【解析】（1）量筒的刻度是由下到上按从小到大的顺序排列。“0”刻度应在最下方，未标出，当刻度A为4时，B为3。因此体积为3.2 mL；（2）滴定管的刻度是由上到下按从小到大的顺序排列。“0”刻度在最上端，且最大刻度到尖嘴部分之间无刻度，当读数为a mL时，滴定管中液体的体积应大于(50.00a )mL。2 【解析】应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。滴定终点时溶液变成粉红色且半分钟内不褪色。体积的读数应读到小数点后两位如22.00 mL。3（1）碱 红 橙 （2） （3）转移 定容 摇匀 （4） 丙 D 【解析】第（2）问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：与之相匹配的为（误差小）；第（4）问中实验1数据偏大，应剔除。4（1）便于观察颜色的变化，减少滴定误差 （2）由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪 （2）偏低，；偏高，。5. 解析：以一元强酸和一元强碱为例，若C1：标准液浓度；V1：标准液体积，V2：待测液体积，则其计算公式为C2=。误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C1减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。（1）滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 偏高（2）滴定管未用待测定液润洗 偏低（3）盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高来自锥形瓶操作产生的误差：（1）锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。 偏高（2）锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。 偏低（3）待测液加水稀释 无影响读数带来的误差：（1）用滴定管量取待测液 先俯视后仰视 偏低 先仰视后俯视 偏高（2）标准液 先俯视后仰视 偏高 先仰视后俯视 偏低来自配制标准产生的误差（1）NaOH已部分潮解 偏高（2）NaOH中含有杂质杂质不与盐酸反应 偏高所含杂质消耗1 mol盐酸需质量大于40g 偏高（例如：Na2CO3、NaHCO3）所需杂质消耗1 mol盐酸需质量小于40g 偏低（例如：Na2O）