河南省信阳高中、商丘一高2018-2019学年高二化学上学期第一次联考（1月）试题.doc

20182019 学年度上学期第一次联考试题卷高二化学相对原子质量： H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64一选择题 （本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求。）1本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）A焰色反应B.氧化性C.还原性D.不稳定性2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A25时，pH=1 的 1L 硫酸溶液中含有的 H+ 数目为 0.2NA B标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电了数目为 0.1NA C100g 46%的乙醇溶液中含 OH 键的数目为 NA D常温下，42g 乙烯与丙烯的混合气体所含原子总数为 9NA3.有关下列四组实验描述正确的是（）A打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 B向乙中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 C丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的 pH 变化示意图，C 点 c(Na+) c(NH4+)+ -BN 点所示溶液中可能存在 c(NH4 )+c(NH3H2O)=c(Cl )CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小18 .pH 是溶液中 c(H)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)，pC(HC2O)、pC(C2O2)随着溶液 pH 的变化曲线4 4如图所示。下列说法不正确的是 ()4A曲线代表 HC2O 的浓度随着 pH 增大而先变大后变小B草酸的电离常数 Ka11101.3；Ka21104.3CpH4 时，c(HC2O)c(C2O2)c(H2C2O4)4 4D.c(C2O4 )c(H2C2O4)21044c2(HC2O)二、填空题（包括第 19 题第 22 题四个小题，共 46 分）19（11 分）硫酸铁铵 aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的 净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制 取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分是 。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是（填字母） ；该反应的离子方程式 。aNaClObH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ，乙 。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验 Fe2+是否已全部被氧化，所 加试剂能否用酸性的 KMnO4 溶液？ (填“能”或“不能”)， 理由是： 。（5）检验硫酸铁铵中 NH4+的方法是 。（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足 量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2 溶液，恰 好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。20（8 分）汽车尾气中 CO、NOx 以及燃煤废气中的 SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有 重要意义。（1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下：反应 I 为 NO +O3=NO2+O2 ，生成标准状况下 11.2 L O2 时，转移电子的物质的量是 mol反应中，当 n( NO2)：nCO(NH2)2=3：2 时，氧化产物与还原产物的质量比为 （ 2 ） 吸 收 SO2 和 NO ， 获 得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产 品 的 流 程 图 如 下 （ Ce 为 铈 元 素 ）。装置中，酸性条件下 NO 被氧化的产物主要是 NO3、NO2，请写出生成等物质的量的NO3和 NO2时的离子方程式 4装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得 Ce4+再生，则同时生成 S2O 2 一应式为 的电极反取适量装置所得的产品溶于水，再与等物质的量浓度等体积的氨水混合后所得溶液呈碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 21（12 分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为 376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备 装置及步骤如下：待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大 量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 Cr(CH3COO)222H2O。检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl3 溶液。关闭 K2，打开 K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。（1）正确的实验步骤为（填序号）： 。（2）装置甲中连通管 a 的作用是 。（3）三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H2 外，发生的另一个反应的离子方程式为 。（4）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。（5）步骤目的是 。（6）已知其它反应物足量，实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51g，实验后得干燥纯净的 Cr(CH3COO)222H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸 亚铬水合物，结果用用百分数表示，保留 3 位有效数字)。22.（15 分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮 氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。I.氮氧化物研究（1）一定条件下，将 2molNO 与 2molO2 置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 （填字母代号） 。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CNO 和 O2 的物质的量之比保持不变 D每消耗 1 molO2 同时生成 2 molNO2（2）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为 ；若通入的 NO 体积 为 4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的 SO2 质量至少为 g。碳氧化物研究（1）体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如 图所示，现将 3molH2 和 2molCO 放入容器中，移动活塞至体积 V 为 2L， 用铆钉固定在 A、B 点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2测定不同条件、不同时间段内的 CO 的转化率，得到如下数据：根据上表数据，请比较 T1 T2(选填“”、“”、“ c(NO3) c (OH)c (H ) （2 分）21（12 分）.（1） （2 分）（2） 平衡气压，使分液漏斗中的盐酸顺利流下 （2 分）（3）2Cr3Zn=2Cr2Zn2 （2 分）（4）关闭 K1，打开 K2 （2 分） (5)让 Zn 与盐酸反应生成的 H2 排尽装置内的空气，防止产品被氧化 （2 分）（6） 84.0%（2 分）22（15 分）. I.（1）ABC （2 分）（2） 6H NO 5e NHH2O（2 分） ， 32（2 分）. （1） （1 分）， 50%（2 分），4 或 4(mol/L)2 （2 分）（2 分）（2）( 2b107)/(a2b) mol/L（2 分，不带单位不扣分）