上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题16 电化学.doc

专题16 电化学1【2018届崇明区二模】如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是A X极连接电源正极B X极上产生气体有刺激性气味C Y极上发生氧化反应D 电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【解析】分析：装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，在电解池中，阴极上是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e=H22OH，阴极区碱性增强，电解一段时间后，X极附近溶液先变红，说明X极为阴极，Y极为阳极。点睛：本题考查电解池的工作原理，根据题目信息判断X极和Y极的电极类型是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，解题时要注意电子不能通过电解质溶液。2【2018届长宁区第二学期期中】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A吸氧腐蚀是吸热反应 B铁作原电池正极C正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】A吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。3【2018届杨浦区二模】对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）A金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触【答案】D4【2018届松江区二模】工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是A阳极 B阴极 C正极 D负极【答案】B【解析】电解饱和食盐水总反应：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，阴极反应式：2H2e=H2，阳极反应式为：2Cl2e=Cl2，因此产生氢气的电极时阴极，故B正确。5【2018届浦东新区二模】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A负极反应均是Fe2e Fe2+B正极反应均是O22H2O4e 4OHC均是化学能转变为电能D铁均被保护【答案】C【解析】A、中原电池负极为锌，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，为原电池，铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，选项A错误；B、装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀，正极电极反应为2H+2e-=H2，选项B错误；C均形成原电池，原电池是化学能转变为电能的装置，选项C正确；D中铁为正极被保护，中铁为负极被腐蚀，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池原理的分析判断，注意电解质溶液不同，电极与电极反应变化，掌握基础是关键，易错点为选项B、C，中原电池负极为锌，为原电池，铁做负极；装置是电解质溶液时中性溶液，属于吸氧腐蚀，装置中电解质溶液时酸性溶液，属于析氢腐蚀。6【2018届青浦区一模】将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。7【2018届松江区上学期期末】用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示Ac(H+) Bc(SO42-) C铜棒的质量 D锌棒的质量【答案】C点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。8【2018届松江区二模】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A、锌片比铁片活泼，根据原电池工作原理，锌片作负极，发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铁片，故B错误；C、因为环境时弱碱性，因此发生吸氧腐蚀，正极反应式：O22H2O4e=4OH，故C错误；D、此装置保护铁不被腐蚀，根据原理，该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。9【2018届闵行区二模】“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是A主要发生吸氧腐蚀 B氯化钠充当正极C吸收的气体是O2和CO2 D负极反应为Fe-3eFe3+【答案】A【解析】铁为金属，活泼性大于碳，氯化钠为电解质，当铁粉、活性炭和氯化钠三种物质构成原电池时，铁、碳为电极材料，氯化钠为电解质，溶解在氯化钠溶液中的氧气得电子变为氢氧根离子，发生还原反应；而金属铁做负极，失电子，发生Fe-2e-=Fe2+反应，该腐蚀为吸氧腐蚀，正确选项A。点睛：钢铁在中性环境下，一般发生吸氧腐蚀；在弱酸性条件下，一般发生析氢腐蚀。10【2018届闵行区二模】电解饱和食盐水的阳极产物是ANaOH BH2 CHCl DCl2【答案】D【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，在阳极：2Cl-2e-=Cl2；在阴极：2H+2e-=H2，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，因此阴极附近有NaOH生成；由于氢气、氯气分别在两极产生，没有氯化氢生成，C错误；正确选项D。11【2018届闵行区上学期期末】利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N，X极发生氧化反应BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH2【答案】D点睛：解决电化学试题，关键是看电子流动方向，判断相关电极，确定电解质中离子迁移方向。12【2018届静安区上学期期末】下列有关右图装置的说法，正确的是A电子由铜棒经过导线流向锌棒 B铜棒上发生还原反应C硫酸的浓度逐渐增大 D正极反应为Zn2eZn2+【答案】B【解析】A金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，电子由锌棒经过导线流向铜棒，A错误；B铜棒上氢离子得到电子，发生还原反应，B正确；C氢离子放电，硫酸的浓度逐渐减小，C错误；D负极反应为Zn2eZn2+，D错误，答案选B。13【2018届金山区一模】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C【解析】试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应14【2018届虹口区二模】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（ ）A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B【解析】A可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。15【2018届虹口区上学期期末】根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）A铁作正极 B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应：Fe-3e-=Fe3+ D碳上发生的电极反应：O2+ 4e-+2H2O=4OH-【答案】D16【2018届奉贤区上学期期末】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为C，发生的反应为氧化反应C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D正极反应为O22H2O4e=4OH【答案】D【解析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极；A从图中看出，空气中的氧气参加反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；B碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；C在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；D吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e=4OH-，故D正确；故选D。17【2018届奉贤区二模】电解CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是Ab电极的质量不变 Ba电极是该装置的负极Ca电极上发生氧化反应 D电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C18【2018届崇明区一模】用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是Aa 电极表面析出红色固体Ba 电极表面产生无色气体Cb 电极上发生还原反应Db 电极的质量保持不变【答案】C【解析】A根据离子的移动方向可知a电极是阳极，氯离子放电生成氯气，A错误；B氯气是黄绿色气体，B错误；Cb电极是阴极，铜离子得到电子，发生还原反应，C错误；Db电极上析出铜，电极的质量增加，D错误，答案选C。19【2018届普陀区二模】下图是一种铁的电化学保护模拟装置，有关叙述正确的是A此装置属于电解池B电子从铁经导线流向锌C铁电极上发生氧化反应D该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】D20【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】用下图所示装置电解粗盐溶液（含Mg2+）时，某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）A 碳棒是阴极B 这个装置把化学能转变为电能C 浑浊首先出现在铁钉附近D 铁钉上发生了氧化反应【答案】C【解析】碳棒与电源的正极相连，所以碳棒是阳极，故A错误；该装置是电解池，把电能转变为化学能，故B错误；铁钉是阴极，电极反应是 ，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；铁钉是阴极发生还原反应，故D错误。21【2018届浦东新区一模】关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀【答案】C点睛：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，从而使钢铁表面产生电子积累，抑制钢铁设备失去电子，起到保护的作用。22【2018届宝山区二模】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa是阳极，b是阴极Bc是正极，d是负极Cd电极上发生还原反应D通电一段时间后，溶液pH值减小【答案】C【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。A、a是正极，b是负极，选项A错误；B、c是阳极，d是阴极，选项B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，发生还原反应，选项C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，铜离子得电子析出金属铜，溶液的pH值不变，选项D错误。答案选C。