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物质的量（13）1、下列实验操作正确的是( )A.蒸发时,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B.配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时,可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中C.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D.称取NaOH固体时,在2个托盘上各放一张滤纸,然后在右盘中添加砝码,左盘上添加NaOH固体2、实验室里需要配制480 0.10的硫酸铜溶液,下列实验方案及实验操作正确的是()选型容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜:7.68g配成500mL溶液B480mL胆矾:12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜:8.0g加入500mL水D500mL胆矾:12.5g配成500mL溶液A.AB.BC.CD.D3、要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/L NaOH溶液,倒入25 mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L CuSO4水溶液,下面所列的方法最适当的是()A.取25g CuSO45H2O溶于1L水中B.将CuSO45H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C.将25g CuSO45H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5 g CuSO45H2O溶于500mL水中5、下列说法中正确的是()A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3物质的量浓度为1mol/LB.将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO,搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了6、下列做法能达到目的的是()A.将58.5g NaCl固体配成2L溶液,可得1mol/L的NaCl溶液B.可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制C.将1g NH3溶于1L水中,可得到浓度为1mol/L氨水D.将25.0g五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L7、用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制1molL-1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到下列仪器100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( )A.B.C.D.8、下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯23次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.配制一定浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解9、配制0.1 molL-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A.称量时,左盘低,右盘高B.定容时仰视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线10、配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是()A.配制烧碱溶液,称量烧碱时放在纸上B.配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容C.烧杯及玻璃棒未经洗涤D.定容时,仰视容量瓶的刻度线11、某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A.B.C.D.12、要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是( )A.称取8.0g NaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB.称取8.0g NaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C.称取8.0g NaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D.用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再加入适量水稀释,冷却至室温,转移入250ml容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液一并转移入容量瓶中,再加水至刻度线。13、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是( )(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(2)利用图a配制0.10molL-1 NaOH溶液(3)利用图b配制一定浓度的NaCl溶液(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体(6)配制溶液定容时,仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低(7)配制溶液的定容操作可以用图d表示A.(2)(5)B.(1)(6)C.(1)(4)(6)D.(1)(3)(5)14、实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:1.如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。2.在配制溶液时:根据计算用托盘天平称取的质量为_;若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“=”)0.3molL-1。3.在配制硫酸溶液时:所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_ (计算结果保留一位小数) ;如果实验室有15 、20 、50 量筒,应选用_量筒最好。15、用11.9mol/L的浓盐酸配制80mL1.0mol/L稀盐酸,有如下操作步骤:用量筒量取_mL浓盐酸倒入小烧杯中,加适量蒸馏水稀释;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;将容量瓶塞紧,充分摇匀;把中所得溶液小心地转入_中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液一并转移到容量瓶中。1.将上述操作步骤的画线处填写完整。2.本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)_。3.使用玻璃棒在该实验中的作用是_。4.配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是( )A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干B.量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面C.定容时,仰视刻度线D.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：1.AC; 烧杯、玻璃棒; 2.6.0; ; 3.13.6; 15解析： 15答案及解析：答案：1.8.4;胶头滴管;100mL容量瓶; 2.; 3.搅拌、引流; 4.B解析：
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