2019高考化学精准押题练 第13题 化学实验基础（含解析）.doc

精准押题练第13题化学实验基础1李时珍在本草纲目中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是()A萃取B干馏C升华 D蒸馏解析：选D“蒸令气上，用器承取滴露”的含义是蒸馏。2下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体用玻璃棒引流时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：选B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴应在试管口上方，不能将其伸入试管中与试管内壁接触，否则会污染试剂，B项错误。3下列实验操作规范且能达到目的的是()选项目的操作A取20.0 mL盐酸用50 mL量筒量取，读数时仰视刻度线B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：选BA项，读数时应该平视刻度线，错误；B项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确；C项，湿润的pH试纸相当于稀释了溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，错误；D项，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，错误。4在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是()A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作23次即可C洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子解析：选BA项，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，正确；B项，洗涤的正确方法是让过滤后的晶体继续留在过滤器中，通过玻璃棒的引流加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复23次即可，错误；C项，洗涤的试剂常选用：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精，丙酮等；该物质的饱和溶液，正确；D项，洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中，检验是否含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子，正确。5下列图示实验能达到实验目的的是()A利用甲装置制备少量O2B利用乙装置制备无水氯化铁C利用丙装置比较元素非金属性强弱D利用丁装置收集氨气解析：选C该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应，Na2O2为粉末状固体，A项不能达到实验目的；加热蒸发FeCl3溶液时，FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得不到FeCl3，B项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2、Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：SCSi，C项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，D项不能达到实验目的。6下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是()选项目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480 mL0.5 molL1CuSO4溶液将称量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管解析：选DA项，缺少过滤时的漏斗，错误；B项，海带剪碎后需要灼烧，错误；C项，NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，错误；D项，配制480 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液需要500 mL容量瓶，需要胆矾的质量0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，正确。7下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是()解析：选AA项，若气体易溶于水，则水会倒吸，正确；B项，酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，错误；C项，硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来的干扰，错误；D项，收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，错误。8下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀解析：选BA项，NO2通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B项，不能排除NO的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C项，醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则证明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D项，碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。9分析下列实验操作，其中不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性向盛有1 mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH比较Cl、N的非金属性强弱向2支试管中加入同体积同浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液研究浓度对反应速率的影响A.BC D解析：选A操作能达到实验目的；操作不能达到实验目的，加入的NaCl溶液应过量，使Ag全部转化为白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，说明AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，进而比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小；操作不能达到实验目的，比较Cl、N的非金属性强弱应利用其最高价含氧酸的酸性强弱进行比较；操作不能达到实验目的，该实验设计错误，应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响。10下列有关实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作主要现象结论A取绿豆大小的一块钠投入硫酸铜溶液中有气体和红色固体产生钠比铜活泼，能置换出铜B将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去二氧化硫有漂白性C向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液中存在Fe2D将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液由橙红色逐渐变为无色发生了加成反应解析：选DA项，将金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，错误；B项，SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，错误；C项，若溶液中存在Fe3，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，应该先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色，错误；D项，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生了加成反应，使得溶液由橙红色逐渐变为无色，正确。11某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中，不正确的是()A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B操作的操作名称是过滤C操作中盛放试剂的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中杂质解析：选DA项，操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，正确；B项，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，是过滤，正确；C项，由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，正确；D项，二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，错误。12根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向c(Cu2)、c(Zn2)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B向0.1 molL1的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC向某无色溶液中滴加新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有ID分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性：铜铝解析：选CA项，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，错误；B项，由现象可知生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，错误；C项，氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫红色，可说明原溶液中含有I，正确；D项，常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，错误。