2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-1 考点一 水的电离学后即练 新人教版.doc

8-2-1 考点一 水的电离125 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C1201010109 D110104109解析：pH0的H2SO4溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1，H2SO4抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 molL1；pH10的Na2S溶液，Na2S水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)c(OH)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液，NH4NO3水解促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量之比等于H2O电离产生的H的物质的量之比，其比为101410131041051101010109。答案：A2已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析：此温度下Kwc(H)c(OH)1106110611012，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25 ，A正确；由c(H)水c(OH)Kw/c(H)11010 molL1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中c(H)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(OH)增大，D不正确。答案：D3在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()Aab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。答案：D4室温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH)的数据分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是()A甲、乙 B乙、丙C丙、丁 D乙、丁解析：如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH首先来自碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H)11012 molL1，所有这些H都来自水的电离，水电离时同时提供相同物质的量的OH，所以丁的数据是正确的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐的溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c(OH)c(H)，溶液中的OH由水电离所得，所以丙的数据也是正确的。答案：C5常温下，某溶液中由水电离出的c(H)和c(OH)的乘积是11020，下列说法中正确的是()A该溶液的溶质不可能是NaHCO3B该溶液的pH一定是10C该溶液的溶质不可能是NaHSO4D该溶液的溶质可能是正盐解析：c(H)和c(OH)的乘积小于1014，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，故A正确；若为酸溶液，c(OH)溶液11010 molL1，c(H)104 molL1，溶液pH4；若为碱溶液，c(H)溶液11010 molL1，溶液pH10，故B不正确；显酸性的酸式盐，如NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等，对水的电离有抑制作用，故C不正确；能水解的正盐对水的电离有促进作用，不能水解的正盐，对水的电离无影响，故D不正确。答案：A