2020版高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 6 第3节 盐类的水解检测 鲁科版.doc

第3节 盐类的水解 课后达标检测一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2现有浓度均为0.1 molL1的五种电解质溶液：Na2CO3；NaHCO3；NaAl(OH)4；CH3COONa；NaOH。这五种溶液的pH由小到大的顺序是()ABC D解析：选C。均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH的电离程度，故pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOHH2CO3HCOAl(OH)3可知水解能力：CH3COOHCOCOAl(OH)4，故同浓度的溶液pH：bcCacb Dcab解析：选D。三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解。4(教材改编题)常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：ZYXC电离常数：K(HZ)K(HY)DXYHYZHZ解析：选D。由水解能力：XYHYHZ。离子浓度：XYZ，电离常数：K(HY)K(HZ)。5室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：NaHSOHH2SBNa2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4CNa2CO3溶液：NaH2COOHDCH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析：选B。ANa2S溶液中微粒关系为NaS2OHHSH2S，A错误。BNa2C2O4溶液中，由电荷守恒得NaH2C2OHC2OOH，由物料守恒得Na2C2O 2HC2O2H2C2O4，由得OHHHC2O2H2C2O4，B正确。CNa2CO3溶液中，由电荷守恒得NaH2COHCOOH，C错误。DCH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH，2Ca2Cl，得Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，D错误。6(2019青岛一模)已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)Ka(HB)。25 时，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是()ABABHAHBCNaABDHBHAOH解析：选A。，1，故，A项正确。根据物料守恒，溶液中存在：AHABHB，则ABHBHA，B项错误。根据物料守恒，溶液中存在：NaAHABHB，故NaAB，C项错误。Ka(HA)Ka(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B的水解程度大于A的水解程度，HBHA，根据质子守恒，OHHHBHA，故OHHBHA，D项错误。7(2018高考天津卷)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1 所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选D。LiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡：H2POHHPO、HPOHPO，H2PO的水解平衡：H2POH2OH3PO4OH，H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B项错误；根据题图1，随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据题图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。8(2019潍坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOHpOHlgOH的关系如图所示，下列说法中错误的是()A25 时，Kh(NaCN)的值为104.7 molL1B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 ，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的OH大于a点解析：选B。2pOH2lgOH，则OH2102pOH(molL1)2。Kh(NaCN)，由a点坐标可知，c0(NaCN)0.1 molL1，OH2105.7(molL1)2，代入表达式可得Kh(NaCN)104.7 molL1，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN的水解程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点对应溶液中的OH的浓度大于a点，D项正确。925 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：OHNaNH3H2OB加入10 mL盐酸时：NHHOHC加入盐酸至溶液pH7时：ClNaD加入20 mL盐酸时：ClNHNa解析：选B。ANH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中NaNH3H2O。B当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中NaCl，根据电荷守恒式NaNHHClOH可知NHHOH。C溶液pH7时，溶液中HOH，根据电荷守恒式可知NaNHCl。D加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有NaNHNH3H2OCl。10(2019贵阳一模)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：KAOHHB实验反应后的溶液中：OHKA molL1C实验反应后的溶液中：AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中：KAOHH解析：选B。一元酸HA与一元强碱KOH等体积、等浓度混合后，溶液pH9，显碱性，说明HA为一元弱酸，KA为强碱弱酸盐，KA溶液中：KAOHH，A项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：KHAOH，OHKHA，B项错误；实验反应后溶液的pH7，则加入的HA溶液浓度大于0.2 molL1，根据物料守恒知，反应后AHA0.1 molL1，C项正确；实验反应后的溶液中，根据电荷守恒得：KHAOH，又因为pH7，即HOH，则KA，D项正确。二、非选择题11NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，用离子方程式表示原因：_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学用如图所示装置探究NaClO和KAl(SO4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入KAl(SO4)2饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑Al3与ClO的相互促进水解反应。答案：(1)ClOH2OHClOOH(2)漂白纸浆 (3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)312常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；HCl溶液；氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的H_。答案：(1)(2)NaHCOOHHCO(3)小于NHClHOH(4)1012 molL113碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(填“左移”或“右移”)(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：OH2H2CO3_；HNa_。(3)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3_(填“”“”或“COOHHCOHHHCO 2COHCOOH(3)溶液中既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有Al3，Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应相互促进，Al33HCO=Al(OH)33CO214(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因： _。(3)常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO，CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0104 molL1，当溶液中HCOCO21时，溶液的pH_。解析：(1)Ka，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka值不变。若写电荷守恒的等式则为CH3COOOHHNa，若写物料守恒的等式则为CH3COOCH3COOH0.2 molL1。(2)土壤呈碱性，是CO水解所致，CO的水解以第一步为主。(3)通过观察图像可知H2CO3和CO不可以共存，会发生反应生成HCO。通过观察图像可知当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3。当HCOCO21时，Kh2OH2.0104 molL1，则OH1.0104 molL1，故H1.01010 molL1，pH10。答案：(1)不变CH3COOOHHNa(答案合理即可)(2)COH2OHCOOH(3)不能 HCO、H2CO3NaClHCOHOH 10