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安徽省江南十校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H:1C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1. 越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A. 硝酸铍贴a标签 B. 酒精贴b标签 C. 汞贴c标签 D. 氨水贴d标签【答案】D【解析】A、硝酸铍不稳定，属于易爆炸品，故A正确；B、酒精属于易燃品，故B正确；C、汞属于有毒品，故C正确；D、 氨水属于碱，易挥发，易腐蚀，故D错误；故选D。2. 下列说法中不正确的是NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A. B. C. D. 【答案】D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。3. 下列变化一定为化学变化的是A. 氢氧化钠固体潮解 B. 碳酸钠晶体风化 C. 碘升华 D. 制备蒸馏水【答案】B.4. 关于胶体的说法中正确的是A. 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB. 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C. 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D. 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl【答案】C【解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。5. 向100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A. 100mL1.0mol/L硫酸 B. 100mL10mol/L盐酸C. 100mL1.0mol/LNaCl溶液 D. 100mL1.0mol/LMgCl2溶液【答案】A【解析】A、 100mL1.0mol/L硫酸与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀和水，溶液中离子浓度大幅度减小，故A正确；B、 100mL10mol/L盐酸与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍为强电解质，故B错误；C、 100mL1.0mol/LNaCl溶液与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2不反应，离子浓度变化不大，故C错误；D. 100mL1.0mol/LMgCl2溶液与100ml.1.0mol/L的Ba(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀外，还生成BaCl2仍为强电解质，故D错误；故选A。6. 下列分离提纯方法正确的是A. 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B. 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C. 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D. 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃【答案】B【解析】A、除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的杂质，故A错误；B、除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，KNO3 溶解度受温度影响较大，趁热过滤后留在母液中，故B正确；C、饱和Na2CO3溶液也能和CO2 反应，故C错误；D、通入适量O2后可能无法点燃，另外，通入O2的量也无法控制，故D错误；故选B。7. 一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A. 200mL B. 250mL C. 300mL D. 400mL【答案】A8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD. 常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L【答案】D【解析】A、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O原子，故C错误；D、标准状况下，0.2molCO2的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2molCO2的体积大于4.48L，故D正确；故选D。9. 下列离子组一定能大量共存的是透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. B. C. D. 【答案】A【解析】透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH不能大量共存，故错误；在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2氧化，故错误；加Fe能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有 正确，故选A。10. 下列反应中H2O作氧化剂的是A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】C【解析】A、 Cl2+H2O=HCl+HClO，水中各元素化合价不变，故A错误；B、 2F2+2H2O=4HF+O2水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2水中氢元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中的各元素化合价不变，故D错误；故选C。11. 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A. 大于1g/cm3 B. 等于1g/cm2 C. 小于1g/cm3 D. 无法确定【答案】A【解析】令水及溶液的体积为VmL，水的密度为1gL1，该溶液密度为2gL1，则原溶液的质量=VmL2gL1%=V2g，水的质量=VmL1gL1%=V1g，原溶液中溶质的质量=VmL2gL1A=AV2g，稀释后溶液质量分数=AV2/V1+V2，故AV2/V1+V20.6A0.5A，整理得221+2，故21，故选A12. 下列有关实验装置的叙述中正确的是A. 装置可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B. 装置可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C. 装置可表明气密性良好D. 装置可用于吸收NH3并能防倒吸【答案】D【解析】A、乙醇和乙酸互溶，不分层，无法用分液漏斗分离，故A错误；B、C2H4与空气密度相近，不用排空法收集，故B错误；C、上下移动，两端液面仍平齐，说明装置漏气，故C错误；D、倒吸的液体可以贮存在干燥管的球形容器部分，故D正确；故选D。13. 下列离子方程式正确的是A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2OC. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+【答案】B【解析】A. Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2O，故B正确；C. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液：.Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向CaCl2溶液中通人少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。14. 向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4)A. 81.25% B. 88.65% C. 60.23% D. 54.91%【答案】A【解析】硫化钠溶液质量=CuS的质量，设CuS的质量为96g，则硫化钠溶液质量为96g，再设硫化钠溶液中溶质的质量是xCuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 78 96 x 96g= x=78g所以滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是100%=81.25%答：滴入的硫化钠溶液中溶质的质量分数是81.25%点睛：解答无数据计算题时，可以根据题意先分析所发生的化学反应，再找出物质间的质量关系，大胆假设，假设物质的质量时，与物质的相对分子质量相同可以将计算简化，解答起来更容易。15. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7【答案】A【解析】由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。16. 在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A. 11:21 B. 21:11 C. 1:3 D. 3:1【答案】B【解析】在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是162=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol28gmol1=21g，CO2所占的质量为0.25mol44gmol1=11g则CO与CO2的质量之比为21:11 。第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本大题共52分)17. （1）下列物质属于电解质的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2）Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). Na2CO3和NaHCO3 (6). 各0.1mol【解析】（1）醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根离子导电，胆矾是电解质熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，氨水是混合物，存在能自由移动的离子，能导电；硫酸钡，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；氢氧化铁没有自由移动的离子不导电，溶解于水的部分电离，属于弱电解质；浓盐酸是混合物，盐酸为弱电解质，盐酸溶液中存在自由移动的离子，盐酸溶液导电 。属于电解质的是；能导电的是 ；属于弱电解质的是；（2）按NaClO3与NaClO1：5比例写出并配平方程式，8Cl216NaOH=NaClO35NaClO10NaCl8H2O，；（3）标准状况下4.48LCO2物质的量为4.48L/22.4Lmol1=0.2mol，100mL3.0mol/LNaOH的物质的量为10010-3L3.0molL1=0.3mol，由方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2O ，NaOHCO2=NaHCO3，n(NaOH)/n(CO2)=2/3，介于2和1之间，所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，设物质的量分别为x和y，由Na守恒：2x+y=0.3mol，x+y=0.2mol，解得x=y=0.1mol，Na2CO3和NaHCO3物质的量为0.01mol。18. 已知标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间【答案】 (1). 广口瓶中导管“短进长出” (2). (3). 将气体恢复至室温 (4). 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 (5). 24.8L/mol (6). BC【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。19. 益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。【答案】 (1). 9.7mol/L (2). 10.3 (3). 10mL量筒 (4). 分液漏斗 (5). 100mL容量瓶 (6). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (7). 【解析】（1）物质的量浓度c=1000/M=10001.130%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7molL1VmL=1molL1100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，用到的实验仪器15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2152g 1mol m 1.0mol/Lb10-3Lm=304b10-3g10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)中FeSO4的质量分数为100%= 。20. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3Fe3+I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）【答案】 (1). Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- (2). 离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80gmol1x+40gmol1y=14.0g，x+y=1.0mol/L0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5molL1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5molL1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g，得溶液中c(SO42-)=2molL1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4Lmol12=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0molL1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得：c(Cl-)=1.0molL1+1.5molL12+0.2molL1+0.5molL12-2.0molL12-1.0molL1=0.2molL1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- ；（2）填写表中空格(可以不填满)离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0
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