北京市西城区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

北京市西城区2017-2018学年下学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分 （选择题， 每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，选项A错误；B、干电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，选项B正确；C、燃气灶工作时将化学能转化为热能，选项C错误；D、太阳能集热器工作时将光能转化为热能，选项D错误；答案选B。2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、Al B. C、Cl C. C. N、Mg D. O、S【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答。【详解】ANa、Al的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，选项A选； BC、Cl分别在第二周期、第三周期，选项B不选；CN、Mg分别在第二周期、第三周期，选项C不选；DO、S分别在第二周期、第三周期，选项D不选；答案选A。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大。3.下列营养物质中，属于高分子的是A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖【答案】C【解析】【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，选项A错误；B油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项B错误；C蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项C正确； D葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答。4.工业上常用电解法冶炼的金属是A. Na B. Fe C. Cu D. Ag【答案】A【解析】【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。【详解】A、Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，选项A正确；B、金属铁的冶炼采用热还原法，选项B错误；C、金属铜的冶炼采用热还原法，选项C错误；D、金属银的冶炼采用热分解法，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大。5.下列有机物属于烃的是A. C2H6 B. CH3CH2OHC. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3【答案】A【解析】【详解】AC2H6分子中只含有碳氢元素，乙烷属于烃类，选项A正确；BCH3CH2OH分子中含有氧元素，乙醇为烃的衍生物，选项B错误；CCH3COOH分子中除了碳氢元素外，还含有氧元素，乙酸不属于烃类，选项C错误；DCH3COOCH2CH3分子中含有氧原子，乙酸乙酯为烃的衍生物，选项D错误；答案选A。6.下列氢氧化物中，碱性最强的是A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH【答案】D【解析】【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性LiNaKRb，故碱性LiOHNaOHKOHRbOH。答案选D。7.下列关于甲烷的说法中，不正确的是A. 难溶于水 B. 比空气密度小C. 是天然气的主要成分 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项A、B、C正确，选项D错误。答案选D。8.下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A、苯难溶于水，和水混合后分层，选项A不符合；B、乙醇和水互溶，和水混合后不分层，选项B符合；C、四氯化碳难溶于水，和水混合后分层，选项C不符合； D、乙酸乙酯难溶于水，和水混合后分层，选项D不符合；答案选B。9.下列说法正确的是A. 酸性：H2SO4KC. 半径：SP【答案】D【解析】【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SP，所以酸性H3PO4Ca，选项B错误；C、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径SCl，选项C错误；D、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性NP，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大。10.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列叙述中，正确的是A. 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B. 新合成方法的原料无爆炸危险C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是无毒物质【答案】C【解析】【详解】A、相对分子质量在10000以上的有机物属于有机高分子，甲基丙烯酸甲酯不属于高分子化合物，选项A错误；B、新合成方法的原料均为可燃物，有爆炸危险，选项B错误；C、新合成方法的反应属于加成反应，原子利用率达到100%，故原料利用率高，选项C正确；D、新合成方法的原料中一氧化碳、甲醇均是有毒物质，选项D错误。答案选C。11.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4【答案】B【解析】试题分析：氢化物中X元素的化合价为-3价，说明其最高价为+5价，则其化学式为HXO3，故选B。考点：元素的化合价12.与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是A. K+ B. Na+ C. F- D. Ne【答案】C【解析】【详解】A、K+中具有19个质子数和18个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项A错误；B、Na+中具有11个质子和10个电子，则不与OH-具有相同质子数和电子数，选项B错误；C、F-中有9个质子和10个电子，则与OH-具有相同质子数和电子数，选项C正确；D、Ne中有10个质子和10个电子，而OH-具有9个质子数和10个电子，选项D错误；答案选C。13.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A. H2SO4 B. NaOH C. MgCl2 D. NaCl【答案】B【解析】【分析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键是在于非金属原子之间形成的化学键。【详解】AH2SO4中含H、S、O三种非金属元素，属于共价化合物，只含共价键，选项A错误；B氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确；C氯化镁由活泼金属Mg和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项C错误；D氯化钠由活泼金属Na和活泼非金属Cl组成，形成了离子化合物，只含离子键，不含共价键，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子键和共价键的区别，题目难度不大，注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别。14.下列化学用语表达不正确的是A. 乙烷的结构简式：CH3CH3B. 中子数为10的氧原子：818OC. CO2的电子式：D. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】AC2H6为乙烷的分子式，乙烷的结构简式为：CH3CH3，选项A正确；B、氧为8号元素，中子数为10的氧原子为：O818，选项B正确；C、CO2分子中碳与氧形成碳氧双键，其电子式为：，选项C不正确；D、氯原子得到一个电子最外层达8电子稳定结构，Cl-的结构示意图为：，选项D正确。答案选C。15.已知反应：2H2O2=2H2O+O2，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是A. 升高温度 B. 加水稀释H2O2溶液C. 加入少量FeCl3溶液 D. 加入少量MnO2粉末【答案】B【解析】【分析】反应已知2H2O22H2O+O2在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题。【详解】A升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，选项A不选；B加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，单位体积活化分子数目减小，反应速率减慢，选项B选；C加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项C不选；D加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大。16.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【分析】A蚕丝是蛋白质；B油脂是产生能量最高的营养物质，糖类是人体内产生能量最多的物质；C碘单质遇淀粉变蓝色；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。【详解】A蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确； B糖类是人体内产生能量最多的营养物质，产生能量最高的为油脂，油脂水解得到高级脂肪酸和甘油，选项B错误；C土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，选项C正确；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查糖类油脂蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义。17.A、B均是短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A. 原子序数 AB B. 电子数 ABC. 原子半径 AB D. 离子半径 A-B2+【答案】D【解析】试题分析：A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，则A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，据此解答解：A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，则A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，A原子序数AB，故A错误；B核外电子数AB，故B错误；C若A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg，则原子半径AB，故C错误，D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 AB2+，故D正确，故选D考点：原子结构与元素周期律的关系18.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A. 步骤灼烧海带需要用坩埚B. 步骤主要操作为过滤C. 步骤主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D. 步骤可以加入酒精萃取I2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【详解】A步骤为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。19.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A. 铝热反应是放热反应B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】C【解析】【分析】A铝热反应为放热反应；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热；C、金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供反应条件；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。【详解】A、铝热反应中放入大量的热使生成的铁熔化，所以铝热反应为放热反应，选项A正确；B铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，选项B正确；C、在铝热反应中，金属镁燃烧会放出大量的热，为铝热反应提供能量，选项C不正确；D、反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理及其应用方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力。20.利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2I2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D产生大量无色气泡非金属性：ClCA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、氯气具有氧化性，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，证明氧化性是Cl2I2，选项A正确；B、在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，烧杯壁变凉，证明该反应为吸热反应，选项B正确；C、石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃烯烃，选项C正确；D、应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，不能利用此反应比较非金属性，选项D错误；答案选D。第二部分 （非选择题）21.将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起来_。A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应 a. 氧化反应B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 b. 取代反应C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 c. 加成反应【答案】【解析】【详解】A. 苯与液溴在FeBr3催化下反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，答案选b； B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，答案选c；C. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，直接被氧化为乙酸，属于氧化反应，答案选a。22.请用序号填空。35Cl和37Cl；CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；CH3CH2OH和CH3OCH3（1）互为同位素的是_；（2）互为同分异构体的是_；（3）互为同系物的是_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；CH3CH2OH和CH3OCH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；，是空间四面体，结构相同，属于同一种物质；综上可得：（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）互为同系物的是。【点睛】本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，根据概念逐项判断即可。23.某原电池装置如图所示。（1）负极的电极反应式是_，该反应属于_ （填“氧化”或“还原”）反应。（2）电子由_（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_mol电子。【答案】 (1). Zn-2e-=Zn2+ (2). 氧化 (3). 锌片 (4). 0.02【解析】【分析】原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。【详解】（1）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极上发生氧化反应； （2）电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，电子由负极锌片沿导线流出；（3）该原电池工作时，正极反应为2H+2e-=H2，根据电极反应可知，当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了0.224L22.4L/mol2=0.02mol电子。【点睛】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累。24.化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 molL盐酸中。（1）Al与盐酸反应的离子方程式是_。（2）该反应的能量变化可用下图中的_表示（填序号）。（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_。【答案】 (1). 2Al+6H+=2Al3+3H2 (2). b (3). 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 (4). 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】【详解】（1）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3+3H2；（2）反应2Al+6H+=2Al3+3H2为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；（3）t1t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。25.下表列出了七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_。（2）与的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）_。（4）由、三种元素组成的离子化合物是_，检验该化合物中阳离子的方法是_。（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。M所含的化学键类型是_。X生成的单质的化学方程式是_。【答案】 (1). Na (2). H2O (3). H2SiO3 (4). NH4NO3 (5). 取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。 (6). 离子键和极性共价键 (7). 2Al2O3（熔融）4Al+3O2【解析】【分析】根据元素周期表知，是H元素、是N元素、是O元素、是Na元素、是Al元素、是Si元素、是S元素，利用元素、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答。【详解】根据元素周期表知，是H元素、是N元素、是O元素、是Na元素、是Al元素、是Si元素、是S元素。（1）同周期从左到右，原子半径依次减小，同主族从上到下，原子半径依次增大，故这七种元素中，原子半径最大的是Na；（3）同主族从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故与的气态氢化物中，稳定性最强的是H2O；（3）元素为硅元素，其最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3；（4）由、三种元素组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子铵根离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；（5）氯化铝溶液中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，根据M为仅含非金属元素的盐可知M为氯化铵，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氮原子与氢原子形成共价键，故M所含的化学键类型是离子键和极性共价键；Z为氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，则X为氧化铝，电解熔融氧化铝得到的单质铝，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素或根据元素周期律来比较元素所具有的性质，难度中等。26.在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。（1）该反应的化学方程式是_。（2）在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_mol（Lmin）。（3）反应达到平衡状态的依据是_。a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化c. SO2的浓度与SO3浓度相等【答案】 (1). 2SO2+O2 2SO3 (2). 1.25 (3). b【解析】【详解】（1）SO2和O2在催化剂500的条件下发生反应生成SO3。该反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3；（2）根据曲线图可知，在前2 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是（10-5）mol2L2min=1.25mol（Lmin）；（3）可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。a. 单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3，均为正反应，不能体现v（正）=v（逆），不是平衡状态；b. SO2的浓度与SO3浓度均不再变化，各组分浓度保持不变，说明反应达到平衡状态；c. SO2的浓度与SO3浓度相等为特殊情况，不能说明v（正）=v（逆），不是平衡状态；答案选b。27.卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示：F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示HCl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）I2与H2反应的化学方程式是_。（5）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). VIIA (2). (3). b d (4). H2+I2 2HI (5). 3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3【解析】【分析】（1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应；（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理来书写即可。【详解】（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的A；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为；（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；答案选bd；（4）I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应，反应的化学方程式是H2+I2 2HI；（5）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理，推断：BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为：3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3。【点睛】本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键。28.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_。（2）反应II的化学方程式是_。（3）E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。反应IV的化学方程式是_，其反应类型是_。分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是_（填序号）。a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是_（用化学方程式表示）。（4）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有_（填序号）。a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应【答案】 (1). (2). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (4). 酯化反应或取代反应 (5). b (6). 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 (7). a b c d【解析】【详解】乙烯与水发生加成反应生成A（乙醇），乙醇催化氧化得到B（乙醛）；乙醛催化氧化得到C（乙酸）；乙醇与乙酸发生酯化反应产生E，E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯发生加聚反应产生聚乙烯D，聚乙烯的结构简式是；（2）反应II的化学方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）反应IV是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；该反应类型是酯化反应，也是取代反应；乙酸乙酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b；实验结束，振荡试管乙，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故有无色气泡产生，其主要原因用化学方程式表示为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2；（4）CH2=CH-COOH含有碳碳双键，可发生加成反应，氧化反应，含有羧基具有酸性，能发生中和反应，也能发生酯化反应，属于取代反应，故答案选a b c d。29.工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO45H2O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使产生的NO与H2O、O2反应；III. 调节中所得溶液的pH，过滤；. 将中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO45H2O晶体。已知：生成氢氧化物的pHCu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.81.5完全沉淀时6.72.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL请回答：（1）I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeOii. Cu2S+O2 _+ SO2（2）II中NO与H2O、O2反应的化学方程式是_。（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，pH范围是_。（4）有关上述过程的说法中，正确的是_（填序号）。a. I中尾气含有SO2，可综合利用制备H2SO4。b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+c. 在上述过程中，HNO3可循环利用【答案】 (1). 1、 1、 2Cu、 1 (2). 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (3). 2.84.8 (4). a b c【解析】【详解】（1）根据已知煅烧黄铜矿，得到粗铜，则反应ii中硫化亚铜在空气中煅烧生成二氧化硫和铜，结合氧化还原反应对方程式进行配平得反应Cu2S+ O22Cu+ SO2；（2）II中NO与H2O、O2反应最终得到硝酸，反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；（3）III中的滤渣主要是Fe（OH）3。调节溶液的pH时，必须使铁离子完全沉淀而铜离子还没开始沉淀，则pH范围是2.84.8；（4）a. I中尾气含有SO2，利用二氧化硫与氧气催化氧化得到三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，则可综合利用SO2制备H2SO4，故正确；b. 铜与稀硫酸不反应，则II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+，故正确；c. 在上述过程中，HNO3与铜反应生成的NO再转化为HNO3，则HNO3可循环利用，故正确。答案选a b c。30.某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是_。（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。（1）通入N2的目的是_。（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。（3）装置乙的作用是_。（4）实验结论是_。【反思与改进】实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。【答案】 (1). 二氧化氮 (2). Fe2+具有还原性。（答“溶液中有Fe3+”得分） (3). 排净装置内的空气。 (4). Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O (5). 使NO2转化为NO。 (6). 溶液的深棕色是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应。 (7). 向盛有2 mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。【解析】【详解】实验一：（1）硝酸将Fe2+氧化为Fe3+的同时被还原生成NO，NO遇空气生成二氧化氮，故红棕色气体是二氧化氮；（2）取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明Fe2+具有还原性，被氧化生成Fe3+，溶液中有Fe3+，与KSCN溶液反应使溶液变为红色；实验二：（1）为防止产生的NO遇空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入N2的目的是排净装置内的空气；（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（3）装置乙的作用是利用水与二氧化氮反应，使NO2转化为NO；（4）实验结论是溶液的深棕色是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应；实验三：该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，向盛有2 mL浓硝酸的试管中滴入几滴FeSO4溶液，振荡。