上海市2019年高考化学模拟试题分类汇编 专题10 元素周期表 元素周期律.doc

专题10 元素周期表 元素周期律1【2018届崇明区二模】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A 中子数为10 B 带12个单位正电荷C 电子式为Mg2+ D 最外层电子数为0【答案】C2【2018届崇明区二模】同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是A 单质沸点：XYZW B 气态氢化物的稳定性：XYZWC 原子序数：XYZW D 最高正价：XYZW【答案】D【解析】分析：同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，可说明非金属性XYZW，原子序数XYZW。详解：A. 若为第三周期的Si、P、S、Cl元素等，则单质Si的沸点远大于单质P、S以及氯气，故A错误；B. 非金属性XYZW，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故B错误；C. 同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，非金属性XYZW，则原子序数XYZW，故C错误；D. 由上述分析可知，这四种同周期元素的原子序数XYZW，最外层电子数依次增多，则最高正价：XYZW，故D正确；答案选D。3【2018届崇明区二模】下列与化学键相关的叙述中正确的是A 含共价键的化合物一定是共价化合物 B 离子化合物中一定含有离子键C 离子键是阴阳离子的静电吸引 D 极性键与非极性键无法共存【答案】B【解析】分析：化学键是指原子间强烈的相互作用；离子化合物是指含有离子键的化合物，共价化合物是指只含有共价键的化合物；同种非金属元素的原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素的原子之间形成极性共价键。4【2018届浦东新区二模】氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是A酸性：H2SH2O B热稳定性：H2OH2SC原子半径：SO D化合价：SO2中S为正价【答案】A【解析】AH2S不是硫的最高价氧化物的水化物，无法利用其酸性强弱来判断非金属性的强弱，选项A选；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强，选项B不选；C同主族元素从上而下原子半径依次增大，非金属性逐渐增强，能说明，选项C不选；D氧与硫形成的化合物中SO2中S为正价，说明氧的非金属性强，选项D不选；答案选A。5【2018届闵行区二模】钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是A同一主族元素 B化学键相同C都是金属元素 D化合价相同【答案】A【解析】根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1个，都在周期表中I A族，都易失去1个电子，表现出强的金属性，因此钾、钠两种单质的化学性质相似， A正确；正确选项A。6【2018届闵行区上学期期末】下列递变规律正确的是A稳定性：HBr HF B还原性：S2戊烷 D酸性：HIO4 HClO4【答案】A7【2018届闵行区二模】关于说法错误的是A质子数为7 B中子数为7C质量数为14 D相对原子质量为14【答案】D【解析】中质量数为14，质子数为7，中子数为14-7=7，A、B、C均正确；原子的相对原子质量与质量数近似相等，元素的相对原子质量为该元素所有同位素原子的平均值，不能由一种原子确定，D错误；正确选项D。8【2018届闵行区上学期期末】含有极性键的离子化合物是ANaOH BHCl CSiO2 DMgCl2【答案】A【解析】A. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子形成极性共价键，故A正确；B. HCl是由氢原子与氯原子形成极性共价键的共价化合物，故B错误；C. SiO2是由硅原子与氧原子形成极性共价键的共价化合物，故C错误；D. MgCl2由镁离子与氯离子形成离子键的离子化合物，不存在共价键，故D错误。答案选A。8【2018届静安区上学期期末】有关短周期元素原子的说法正确的是A当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构【答案】C【解析】A当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数不可能超过8个，A错误；B原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越弱，B错误；C根据核外电子排布规律可知原子核外电子中，最外层上的电子能量最高，C正确；D当最外层上的电子数变为2个或8个时即达稳定结构，D错误，答案选C。10【2018届静安区上学期期末】X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、化合价等信息见下表。有关这四种元素的说法一定正确的是AX与W形成的化合物的电子式可表示为BY的氢化物能与W的氢化物反应，所得产物只含有共价键CX、Y能分别与氧元素形成多种氧化物DZ处于元素周期表中第三周期A族【答案】C点睛：准确判断出元素种类是解答的关键，注意原子半径和化合价的变化规律，注意元素周期律和“位构性”关系的应用。关于化合价判断需要注意氟元素没有正价，氧元素没有最高价。11【2018届金山区一模】氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其中最难得到化合物的单质是A氦 B氖 C氩 D氙【答案】A【解析】氦、氖、氩、氪、氙的化学活动性随着原子半径增大而逐渐增强，其中最难得到化合物的单质是氦，故选A。12【2018届金山区一模】关于第三周期金属元素的判断错误的是A金属性： NaMgAl B氧化性： Na+Mg2+Al3+C离子半径： Na+Mg2+Al3+ D碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3【答案】B13【2018届静安区上学期期末】下列气态氢化物中，最稳定的是AHF BHCl CHBr DHI【答案】A【解析】试题分析：由元素周期律可知，F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。考点：元素周期律应用。14【2018届静安区上学期期末】下列属于共价化合物的是ANH4NO3 BCH4 CCaCl2 DC60【答案】B【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，则ANH4NO3是离子化合物，A错误；BCH4是共价化合物，B正确；CCaCl2是离子化合物，C错误；DC60是单质，D错误，答案选B。15【2018届金山区一模】只含有离子键的物质是ACu BNa2O CHI DNH4Cl【答案】B【解析】ACu只有金属键；BNa2O只有离子键；CHI只有共价键；DNH4Cl具有离子键和共价键。故选B。16【2018届虹口区上学期期末】紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）A镁 B铝 C磷 D硫【答案】B【解析】根据元素周期表可知，铝位于金属与非金属分界线附近，故选B。17【2018届奉贤区上学期期末】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物酸性： YWTB气态氢化物的稳定性： WXC单质还原性：TZDZ、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应【答案】D点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。18【2018届奉贤区二模】科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是A元素周期律 B质量守恒定律 C阿伏伽德罗定律 D勒沙特列原理【答案】A【解析】元素周期律是研究元素的性质变化规律，根据元素的某些性质变化规律可以寻找到合适的光电效应材料，A正确；质量守恒定律是研究物质发生反应后，反应物和生成物之间的质量关系，与寻找到合适的光电效应材料无关，B错误；阿伏伽德罗定律是讲气体体积与分子个数的关系的,与寻找到合适的光电效应材料无关，C错误；勒夏特列原理是讲平衡移动的规律的，与寻找到合适的光电效应材料无关，D错误；正确选项A。19【2018届崇明区一模】有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A半径：SCl B非金属性：SClC酸性：H2SHCl D稳定性：H2SHCl【答案】C点睛：掌握元素周期律的含义、变化规律是解答的关键，注意利用元素周期律判断非金属性或金属性强弱时需要注意：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。20【2018届崇明区一模】歼-20 将 209 84 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该 Po(钋)原子核外电子数是A42 B84 C125 D209【答案】B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。21【2018届崇明区一模】以下离子中，半径最大的是ANa+ BK+ CS2- DCl-【答案】C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2ClKNa，答案选C。点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。22【2018届普陀区二模】2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是ATs与F同主族 BTs的最外层p轨道中有5个电子C在同族元素中Ts金属性最强 D中子数为176的Ts符号是【答案】D23【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A还原性： B热稳定性： C原子半径： D酸性： 【答案】A【解析】同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性AsBr，所以非金属性ClBrAs，所以热稳定性： ，故B错误；同周期元素从左到右半径减小，原子半径： ，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性，故D错误。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱；非金属性越强，单质的氧化性越强、最高价含氧酸酸性越强、简单气体氢化物越稳定。24【2018届浦东新区一模】常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的A质子数 B中子数 C质量数 D原子个数【答案】A【解析】中的“7”是指该原子的质子数，答案选A。25【2018届浦东新区一模】能形成离子化合物的元素组是AH、Cl BNa、S CSi、C DAl、Mg【答案】B【解析】AH、Cl形成共价化合物HCl，A错误；BNa、S可以形成离子化合物Na2S，B正确；CSi、C可以形成共价化合物SiC，C错误；DAl、Mg可以形成合金，不能形成化合物，D错误，答案选B。26【2018届浦东新区一模】第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D原子半径【答案】C点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。27【2018届宝山区二模】S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A最外层电子数：SCl B原子半径：r（S） r（Cl）C热稳定性：H2SHCl D非金属性：SCl【答案】B【解析】A硫原子最外层电子数为6，氯原子电外层电子数为7，故最外最外层电子数：S r（Cl），选项B错误；C氯的非金属性强于硫，非金属性越强氢化物的稳定性越强，故热稳定性：H2SHCl，选项C正确； D同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：SSClB最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性 PH3H2SSCl【答案】D点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。30【2018届松江区上学期期末】X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系式一定错误的是Ab-d=n+m B原子序数：badcC离子半径：Zn-Rm-Xm+Yn+ D原子半径：XYRZ【答案】D【解析】可用特殊值代入，令m1，n2，电子数为10，则aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子分别为Na+、Mg2+ 、O2、F；由于四种离子的电子层结构相同，电子数相等，所以b- n= d+ m，整理有b-d=n+m，A正确；原子序数从大到小为：MgNaFO，所以badc， B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径为O2FNa+Mg2+，C正确；同一周期原子半径从做左到右逐渐减小（稀有气体除外），同一主族，从上到下，原子半径增大，所以NaMgOF，D错误；正确选项D。点睛：此题的处理方法采用假设的方法进行，m、n、a、b、 c、d变为具体的数字，离子变为熟知的离子，这样就很容易解决问题。31【2018届松江区二模】下列排列的顺序错误的是A羟基氢原子的活泼性：CH3COOHH2OC2H5OHB碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C原子半径：NaAlOD热稳定性：HClPH3H2S【答案】D