2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（五）.doc

模拟试题精编(五)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是()绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰酸雨是pHXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物11下列实验操作所对应的实验现象及结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸气中试纸只在Br2蒸气中变蓝色氧化性：Br2NO2D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2在酸性条件下被NO氧化12.已知：锂硫电池的总反应为2LixS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH4)2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是()Ab为电源的正极B每消耗32 g硫，理论上导线中一定通过2 mol eCSO通过阴膜由原料室移向M室DN室的电极反应式为2H2O4e=O24H13.已知25 时CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列分析不正确的是()Aa点溶液中c(H)为4.0104 molL1Bc点溶液中的离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)Cc点对应KOH溶液的体积V20 mLDa、b、c三点中水的电离程度最大的是c点选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(13分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O为红色，不与Ag反应，能发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_。欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 molL1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期现象和结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu27.(15分)以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知某反应的平衡常数的表达式为K，它所对应的化学方程式为_。(2)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1、764.5 kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_；向密闭容器中，按n(CO)n(H2)12充入反应物，发生反应。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。X表示_(填“温度”或“压强”)，L1_L2(填“”“”或“”)。(3)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol CO、3 mol H2，发生反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如图所示：p1、p2、p3中最大的是_。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则A点平衡常数Kp_。(4)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a mol CO2和b mol H2发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是_。28(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣(废水)是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO某些物质在不同温度下的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O常温下，Cr(OH)3的Ksp6.41032lg 50.7请回答下列问题：(1)流程反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3KCl_(2)流程后所得到的滤液中含有的金属阳离子是_。(3)流程中调节pH78并过滤，所得滤渣为_。(4)流程中酸化的目的是_，但酸化不能选用盐酸，其理由是_。(5)流程中加入KCl，能够析出重铬酸钾晶体的原因是_。(6)一定浓度的含Cr3废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是_。若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2105gL1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3的水达到饮用水水质标准，则pH_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】.2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。(1)碳原子的核外电子排布式为_。(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为_。.Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置为_。铁有、三种晶型，各晶胞结构如图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。Fe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为_pm。已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为_。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，则镧镍合金的晶体密度为_gcm3。(不必计算出结果)36(15分)【化学选修5：有机化学基础】石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如图所示：已知以下信息：B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃；RXRXRR(X为卤素原子，R、R为烃基)。回答以下问题：(1)B的化学名称为_，E的结构简式为_。(2)G生成H的化学方程式为_。(3)J的结构简式为_。(4)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。(不含立体异构)能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6211的是_。(写出其中一种的结构简式)(6)参照上述合成路线，设计以2甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，制备化合物E的合成路线：_。高考化学模拟试题精编(五)7解析：选C。绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，食品中一定含化学物质，错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，错误；酸雨是pH5.6的雨水，错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，错误。8解析：选B。标准状况下己烷为液体，A项错误；根据Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2可知，1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2 mol电子，B项正确；根据物料守恒可知，1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3三者数目之和为0.1NA，C项错误；N23H22NH3为可逆反应，不能进行彻底，故1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应，得到NH3的分子数小于NA，D项错误。9解析：选B。选项A，葡萄糖不能发生水解反应，错误；选项B，C5H12O对应的有机物中，只有醇才能与金属钠反应放出氢气，分子式为C5H12O的醇有8种，正确；选项C，反应条件不正确，错误；选项D，形成的二肽应该有9种，错误。10解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2Na，B项错误；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。11解析：选D。选项A，应该选用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，错误；选项B，根据“产生的无色无味气体”可排除气体SO2，但X也可能是碳酸氢盐，错误；选项C，NO2也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；选项D，提供了H，Fe2在酸性条件下被NO氧化，正确。12解析：选C。结合题意及题图知，M室得到硫酸，则M室中氢氧根离子放电，M室发生反应：2H2O4e=O24H，故a为电源的正极，b为电源的负极，A项错误；根据锂硫电池的总反应知，正极反应式为xS2e=S，则每消耗32 g(1 mol)硫，理论上导线中通过mol电子，因Li2Sx中x值不确定，故不一定转移2 mol电子，B项错误；SO通过阴膜由原料室移向M室，C项正确；N室中氢离子放电，电极反应式为2H2e=H2，D项错误。13解析：选C。由CH3COOHCH3COOHc0/(molL1)： 0.01 00c平/(molL1)： 0.01x xxK1.6105，故c(H)x4.0104molL1，A项正确；c点溶液呈中性，故c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)，此时V若等于20 mL恰好生成CH3COOK，pH应大于7，故pH等于7时V应小于20 mL，B项正确、C项错误；a、b点是酸过量，抑制水的电离，c点时是少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度比a和b点的大，D项正确。26解析：(1)由题意知，装置A用于制取甲烷，反应物是Al4C3和HCl，生成物是甲烷和AlCl3，反应的化学方程式为Al4C312HCl=3CH44AlCl3。(2)根据实验目的及实验装置可知，用装置A制取甲烷，用装置F除去甲烷中混有的HCl气体和水蒸气，用装置D还原氧化铜，用装置B验证反应产物中含有水，用装置E探究反应产物中是否含CO2，用装置C探究反应产物中是否含CO，用装置G进行尾气处理，所以各装置从左到右的连接顺序为AFDBECG。(3)滴加稀盐酸时，要先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的旋塞使稀盐酸顺利滴下。(4)由题意知，CO能与银氨溶液反应生成单质银，所以装置C中可观察到的现象为试管内有黑色固体生成或有银镜生成。(5)因为Cu2O2H=CuCu2H2O，而Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以可设计实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O。欲证明甲同学的结论，还需增加对比实验，排除Cu2O的干扰。答案：(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)除去甲烷中的HCl气体和水蒸气(5)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1 molL1AgNO3溶液27解析：(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的化学方程式为2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)。(2)由CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热可得热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3764.5 kJmol1由盖斯定律可知，2可得CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HH12H2H390.1 kJmol1。反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，甲醇的体积分数减小，则X代表温度，故L代表压强；增大压强，甲醇的体积分数增大，L1L2。(3)正反应是气体分子数减小的反应，其他条件不变，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p3p2p1。A点CO的平衡转化率为0.6，CO、H2的起始浓度均为1.5 molL1，依据转化率计算平衡物质的量浓度：3CO(g)3H2(g)=CH3OCH3(g)CO2(g)起始(molL1) 1.51.500变化(molL1) 1.50.61.50.60.30.3平衡(molL1) 0.60.60.30.3(CO)(H2)(CH3OCH3)(CO2)分压为p(CO)6 MPa2 MPa，p(H2)6 MPa2 MPa，p(CH3OCH3)6 MPa1 MPa，p(CO2)6 MPa1 MPaKp(MPa)4。(4)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量(mol)ab 00变化量(mol)x3x xx平衡量(mol)axb3x xx(CO2)，则有ab。答案：(1)2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g)(2)90.1 kJmol1温度(3)p3(MPa)4(4)ab28解析：(1)缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观察法确定缺项物质及其系数。(2)MgO、Fe2O3成为滤渣，而铬、铝和硅元素分别变成CrO、AlO和SiO，所以流程2后所得滤液中的金属阳离子只有Na、K。(3)调节溶液的pH78，AlO和SiO转变为Al(OH)3和H2SiO3沉淀。(4)流程，溶液中主要含CrO，利用平衡移动原理，加酸生成Cr2O。(5)流程中加入KCl后，溶液中存在Cl、K、Na和Cr2O四种离子，K2Cr2O7的溶解度较小，故能够析出。(6)Cr3是重金属阳离子，能使蛋白质变性。按标准类生活饮用水Cr3最高限值是5.2105gL1，即1.0106molL1，调节pH让Cr3变成Cr(OH)3，根据KspCr(OH)36.41032，可求得水中c(OH)最小应为4109molL1，c(H)最大值为2.5106molL1，故pH5.6。答案：(1)6247123712H2O(2)Na、K(3)Al(OH)3和H2SiO3(4)增大H浓度，促使2CrO2HCr2OH2O平衡向右移动，生成Cr2O酸性条件下，Cl能被Cr2O氧化(5)重铬酸钾的溶解度较小，故在Cl、K、Na和Cr2O共同存在的溶液中能够析出K2Cr2O7晶体(6)重金属离子可使蛋白质变性5.635解析：.(1)碳位于第二周期第A族，核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2。(2)石墨烯结构单元为正六边形平面结构，每个碳原子形成3个单键，C采取sp2杂化。.(1)、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8和6，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是43。根据题图可知，在Fe晶胞中Fe原子半径为面对角线长的，即 pm。FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离相等且最近的亚铁离子有6个，6个亚铁离子构成的空间构型为正八面体形。(2)Pt为中心原子，配体为NH3、Cl；A的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，B和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小。(3)根据题意，晶胞中含La原子数为81，含Ni原子数为185，上下底面各有四条棱，每条棱为四个晶胞共用，所以棱上含氢原子数为242，上下两个面，每个面上的氢原子为两个晶胞共用，所以面上含有的氢原子数为211，所以每个晶胞储存3个氢原子。所以形成化合物的化学式为LaNi5H3。晶胞质量除以晶胞体积得晶体密度。答案：.(1)1s22s22p2(2)sp2.(1)第四周期第族43正八面体形(2)NH3、ClAA的结构对称程度高，较稳定，为非极性分子，根据相似相溶原理，A在水中的溶解度小(3)LaNi5H336解析：(5)根据，可知含有羧基，根据，可知含有甲酸酯基，I的同分异构体可以看做COOH、HCOO取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有CH3CH2CH2CH3、两种。对这两种结构采用“定一移一”的方法进行分析，固定COOH的位置，则HCOO有、共8种位置；同理，固定COOH的位置，HCOO有、共4种位置，故总共有12种符合条件的同分异构体。其中符合核磁共振氢谱的同分异构体为答案：(1)环己烷(3)