2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-2 考点二 盐类水解的应用基础小题快练 新人教版.doc

8-3-2 考点二 盐类水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABCD全部解析：Al3和Fe3水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。加盐酸可抑制FeCl3水解。AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解。NH和Zn2水解产生的H与锈反应。Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。Al3与HCO发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。NH和Al3能水解产生H与Mg反应。NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。答案：D2下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案：A3无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Fe3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：A项，Fe3与HCO发生水解相互促进的反应；B项，Mg2与AlO水解生成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀；D项，ClO会氧化I。答案：C4下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是()AFeCl2、FeCl3 BNaHCO3、Na2CO3CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl2解析：A中的最终产物均为Fe2O3；B中的最终产物均为Na2CO3；C中的最终产物为NaAlO2和Al2O3；D中的最终产物均为MgO。答案：C5下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：A项，AlCl3和Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中；C项，由于Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO消耗H，从而使其水解完全，除去Fe3；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。HCO水解结合1个H即生成H2CO3，比Na2CO3反应速率快。答案：C6(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是_，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_(填化学式)。(2)在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_(填化学式)；其水解的离子方程式为_。(3)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是_，其主要原因是(用离子方程式表示)_ _。(5)明矾常作净水剂，其净水原理用离子方程式可表示为_。(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是6价铁具有强_(填“氧化性”或“还原性”)，可以消毒杀菌；其_(填“氧化产物”或“还原产物”)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。有时胶体和溶液外观上难以区别，可用_实验加以区别。解析：(1)Al33H2OAl(OH)33H，升高温度促进水解，且盐酸为挥发性酸，则蒸干灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体。(2)在Na2S溶液中，硫离子是多元弱酸阴离子，水解分步进行，水解的离子方程式为S2H2OHSOH；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子浓度增大抑制硫离子的水解。(3)AgNO3中的Ag在水中水解显酸性，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解。(4)水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO促进HCO的电离，发生AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，观察到白色沉淀。(5)硫酸铝溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H。(6)Na2FeO4消毒净水原理是铁6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别。答案：(1)Al2O3Al2(SO4)3(2)NaOH溶液S2H2OHSOH(3)抑制(4)产生白色沉淀AlOHCOH2O=Al(OH)3CO(5)Al33H2OAl(OH)33H(6)氧化性还原产物丁达尔效应7已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)，若不能应如何操作：_。解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡向右移动，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等其他合理答案均可(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发