2019高考化学一轮复习 排查落实练7 物质结构与元素周期律练习 新人教版.doc

排查落实练七物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：O_、Si_、Cl_、Ca_。(2)离子结构示意图：Al3_、S2_、F_、K_。答案(1)(2)(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子_、铵根离子_。(2)阴离子的电子式：氯离子_、硫离子_、氢氧根离子_、次氯酸根离子_、过氧根离子_。(3)共价分子的电子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。(4)离子化合物的电子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH_、NaClO_、CaC2_、NaH_。(5)用电子式表示共价化合物的形成过程：H2O_；CO2_。(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：CaF2_；Na2O_。答案(1)Na(2)2HC2(3)NNHHHHHCHCCH(4)Mg2CNa2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH(5)H HHH C C(三)结构式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案(四)结构简式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、基础知识正误判断(一)原子结构部分6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。()答案6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。()答案Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。()答案92U和92U是同位素，核反应属于化学变化。()答案原子核都是由质子和中子构成的。()答案同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同。()答案质子数相同的微粒都属于同种元素。()答案在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()答案质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()答案若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。()答案凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。()答案两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()答案不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()答案HO与HO互为同素异形体。()答案Na和Na属于同种元素，且性质相同。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小。()答案室温下，零族元素的单质都是气体。 ()答案第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。()答案元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素。()答案第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强。()答案第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的。()答案短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。()答案第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。()答案Cl与I同属于第A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4S2NaMg2Al3。()答案相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。()答案同周期的第A族与第A族元素的原子序数一定相差1。()答案最外层电子数为2的元素一定是金属元素。()答案过渡元素一定是金属元素。()答案 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。()答案可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。()答案非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。()答案通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。()答案元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()答案碱金属元素是指第A族的所有元素。()答案元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。()答案53号元素位于周期表中第5周期第A族。()答案若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN。()答案若R2和M的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2MOH。()答案(三)化学键部分化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。()答案断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。()答案在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。()答案非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。()答案由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。()答案 只有非金属原子间才能形成共价键。()答案H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。()答案 H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。()答案 NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。()答案 NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。()答案 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()答案 由共价键形成的分子一定是共价化合物。()答案含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。()答案 NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。()答案强电解质HCl的电子式：H。()答案C的电子式为CC2。()答案 N2的结构式为NN。()答案三、熟记规律灵活应用(一)性质递变规律1同主族递变规律(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律金属性逐渐_，表现在：单质与O2反应的产物越来越_ (4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的还原性：_。单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。答案(1)增强复杂剧烈增大增强K降低(2)F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2FClBrI加深增大升高2同周期递变规律同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律原子半径：_。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性：_。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为SiPSMgAlSiPSClNaMgAlNaOH(强碱)Mg(OH)2(中强碱)Al(OH)3(两性氢氧化物)SiH4PH3H2SHClH2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO42.3.45.(三)化学键与物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：_，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。4只含有离子键的物质：_，如Na2S、NaH等。5既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。6由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_。7只含有共价键而无范德华力的化合物，如_等。8无化学键的物质：稀有气体，如_等。答案1.同种非金属元素组成的单质2一般是不同种非金属元素组成的化合物3H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H64活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物5Na2O2、CaC26HF7原子晶体SiO2、SiC8Ar