2019版高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础 第1节 基本实验仪器及使用课时练.doc

第1节基本实验仪器及使用一、选择题1(2018届湖南娄底双峰一中月考)下列实验操作中错误的是()。A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2(2018届陕西宝鸡岐山期中)下列实验操作不正确的是()。A将1 molL1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()。 A B C DA制备氢氧化亚铁并观察其颜色B气密性检查C制备并检验氢气的可燃性D浓硫酸稀释4现有下列仪器：烧杯；蒸发皿；烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶；容量瓶；集气瓶；量筒；表面皿。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为()。A BC D5(2018届山东德州武城二中月考)关于下列各装置的叙述正确的是()。 A装置可用于实验室制备NO气体B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D装置为配制溶液过程中的定容操作6(2018届江西赣州十四校联考)下列装置或操作能达到实验目的的是()。 图1 图2 图3 图4A用图1实验可证明非金属性ClCSiB用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7(2018届福建柘荣一中、宁德中学联考)下列有关实验的选项正确的是()。选项实验内容实验仪器A记录滴定终点，读数为12.20 mLB蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D观察Fe(OH)2的生成二、非选择题8(2016年吉林松原油田高中期末)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1)其中标示出使用温度的仪器是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的溶液的任意体积D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_mL；为滴定管的是_，读数为_mL。(4)下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_。A称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液D用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数9现从锌制品加工企业回收的废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)可来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.76.78.0(1)在酸浸过程中，要提高锌元素的浸出率，可以采取_的措施。(2)上述流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_。(3)在“除杂”步骤中，将溶液调至pH4的目的是_。在“除杂”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有_。(4)在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(5)从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为_。(6)在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？_。10(2018届福建四地六校月考)某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤：称量空坩埚的质量为A g；称量装有试样的坩埚质量为B g；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为C g；重复至操作，直至恒重，质量为D g。(1)坩埚中发生反应的化学方程式：_。(2)计算Na2CO3的质量分数必须用到的测定数据为_。乙方案：在天平上准确称取 0.3000 g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 molL1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HClNa2CO3 =NaHCO3NaCl。重复上述操作两次。(3)配制上述盐酸标准溶液100 mL，若用2.0 molL1 HCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液_mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“没有影响”)。(4)根据下表数据，样品中w(Na2CO3)_。(用百分数表示，保留一位小数)滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0221.0320.300 02.0021.9930.300 00.2020.20丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 A B C(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。实验时，装置A中c的作用：_，_。(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_(填写字母标号)进行实验。11(2018届湖南邵阳联考)三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K3Fe(C2O4)33H2O，为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110 下失去三分子结晶水，230 时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。.三草酸合铁酸钾的制备溶解：在托盘天平上称取4.0 g FeSO47H2O晶体，放入250 mL烧杯中，加入1 molL1 H2SO4 1 mL，再加入H2O 15 mL，加热使其溶解。沉淀：在上述溶液中加入1 molL1 H2C2O4 20 mL，搅拌并加热煮沸，使溶液中形成FeC2O42H2O黄色沉淀，用倾析法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。氧化：在上述沉淀中加入10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40 ，滴加3% H2O2溶液20 mL，不断搅拌溶液并维持温度在40 左右，使Fe2充分氧化为Fe3。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1 molL1 H2C2O4使沉淀溶解至呈现翠绿色为止。冷却后，加入15 mL 95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。.产物中C2O的质量分数的测定称取0.20 g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2 mL稀硫酸，趁热用0.020 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗KMnO4溶液的体积为25.00 mL。计算该产品中C2O的质量分数。 请回答下列问题：(1)步骤溶解时应加入少量的稀硫酸，目的是_。(2)步骤用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4的理由是_。(3)生成的FeC2O42H2O晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干净：_。(4) 步骤需保持恒温40 ，原因是_。(5)用乙醇洗涤的作用是_。(6)滴定终点的现象是_，通过计算，产物中C2O的质量分数是_。第1节基本实验仪器及使用1C解析：蒸发结晶时，当有大量晶体析出时，停止加热，防止温度过高，造成晶体分解等，故C错误。2C解析：Fe(OH)3胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水至液体呈红褐色，故A正确；氢气还原氧化铜实验中，先通氢气，目的是排尽装置内的空气，防止氢气、氧气混合受热发生爆炸，故B正确；FeCl3稀溶液易发生水解，加热加速水解，随着氯化氢的挥发，生成氢氧化铁固体，故C错误；用烧瓶加热液体时投入碎瓷片可防止暴沸，故D正确。3B解析：胶头滴管应伸入液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故A错误；如果气密性良好，在玻璃导管中会形成一段水柱，故B正确；氢气能燃烧，点燃氢气前先要验纯，防止发生爆炸，故C错误；浓硫酸稀释过程中放出大量的热，应将浓硫酸倒入水中以防止液滴飞溅，故D错误。4C解析：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶、集气瓶不能加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫石棉网。5D解析：装置收集装置没有出气孔，存在安全隐患，故A错误；冷凝管中冷凝水应低进高出，故B错误；探究碳酸氢钠的热稳定性应加入碳酸氢钠固体，故C错误；配制溶液过程中定容时平视刻度线，故D正确。6D解析：比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A错误；NO2能够与水反应生成NO，除去了二氧化氮，故B错误；铁做电解池的阴极，不参与反应，不能得到氢氧化亚铁，故C错误；蔗糖脱水炭化，会发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故D正确。7D解析：滴定管越往下刻度越大，图示液体的读数应为11.80 mL，A错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，不能用图示装置制备NH4Cl晶体，B错误；碘易溶于苯，苯不溶于水且密度比水小，苯层应在上层，C错误；氢氧化亚铁的制备要注意防止氧化，可用图示装置制备，D正确。8(1)容量瓶、滴定管、量筒(2)BCEF(3)2.62.50(4)A解析：(1)液体的体积受温度的影响较大，使用时在规定的温度下测出的体积才准确，故量筒、容量瓶、滴定管中标示出使用温度。(2)容量瓶作为精密仪器，是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存、溶解和稀释物质，也不能测量除其规格以外的液体体积，所以容量瓶不具备的功能有：BCEF。(3)从图中给出仪器的刻度特点，可知为量筒，读数为2.6 mL；为滴定管，读数为2.50 mL。(4)称取4.2 g NaCl固体时，砝码为4 g，游码为0.2 g，则依据左盘的质量右盘的质量游码的质量，得4 gNaCl的质量0.2 g，所以NaCl的质量为3.8 g，比正确数值偏小；B项属于正确现象，对所得数据无影响；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液，标准液被稀释，所用体积增大，导致所测的待测液的浓度偏大；用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数偏大。9(1)加热、搅拌(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去Al(OH)3、Cu、Zn(4)2Na2CO32Zn(NO3)2H2O=4NaNO3Zn2(OH)2CO3CO2(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复23次10(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (2)A、B和D(3)5.0偏高(4)70.7%(5)无法确定平衡气压，有利于液体流出减小由于液体流下引起的体积误差(6)C解析：(1)碳酸氢钠不稳定受热易分解，坩埚内发生反应是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)此方案是先测量NaHCO3的质量，然后用总质量减去碳酸氢钠的质量，得到碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，因此需要A和B，求碳酸氢钠的质量采用差量法求解，因此需要D，C只是说明碳酸氢钠是否完全分解，不需要用到。(3)量筒的精确度是0.1 mL，稀释前后溶质物质的量不变，即1001030.1000V(HCl)1032，解得V(HCl)5.0 mL。定容时，俯视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高。(4)三次消耗盐酸的体积分别是20.01 mL、19.99 mL、20.00 mL，平均消耗盐酸体积为(20.0119.9920.00) mL20.00 mL，根据反应方程式：n(Na2CO3)20.00 mL1030.1000 molL12103mol，m(Na2CO3)2103 mol106 gmol10.212 g，碳酸钠的质量分数为100%70.7%。(5)c的作用是使分液漏斗中的压强和烧瓶中的压强相等，能够使液体顺利滴下，因此无法确定是否漏气；另利用该恒压装置还可减小由于液体流下引起的体积误差。(6)通过排水法测量气体的体积，B装置中导管含有水，这部分水是气体排出的，无法读取体积，因此C装置可以减小误差。11(1)抑制Fe2的水解(2)过氧化氢的还原产物是水，且过量过氧化氢加热也能分解为水和氧气除去，不会引入新的杂质离子(3)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，则证明晶体已洗涤干净(4)温度太低，Fe2氧化速率太慢；温度过高，易导致H2O2分解而影响Fe2的氧化(5)减少产品损失且乙醇易挥发带走表面的水分(6)当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色55%解析：(3)生成的FeC2O42H2O晶体上易沾附硫酸盐，最初的洗涤液里有SO，洗涤干净后洗涤液里则没有SO，可通过检验最后一次洗涤液中无SO来证明晶体已洗涤干净。(6)用KMnO4溶液滴定草酸根离子时，发生反应的离子方程式为5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2O，消耗KMnO4的物质的量为0.0200 molL1 0.025 L0.0005 mol，则C2O的物质的量为0.0005 mol0.001 25 mol，产物中C2O的质量分数100%55%。