2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范学案.doc

第八章 水溶液中的离子平衡本章笔答题答题语言再规范1在80 时，纯水的pH值小于7，为什么？答案室温时，纯水中的c(H)c(OH)107 molL1，又因水的电离(H2OHOH)是吸热过程，故温度升高到80 ，电离程度增大，致使c(H)c(OH)107 molL1，即pH7。2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。3(1)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。答案加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。4为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀。5硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO与NH发生双水解反应，SiO2NH=2NH3H2SiO3。6常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)(填“”“”或“”)c(CO)，原因是：HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。7为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NHOH=NH3H2O。(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3H2ONH3H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨。8为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2H2OHClHClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。9铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。10利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放热；增大OH浓度，使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向逆方向移动，加快氨气逸出。11有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。12下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V26.10 mLc(NaOH)0.104 4 molL113常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：加氨水体积/mL0246810121416溶液的pH444468101010根据上述表中信息，回答下列问题(1)所测土壤酸碱性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少？答案(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104molL114用0.1 molL1的NaOH溶液分别滴定0.1 molL1的HCl、0.1 molL1的CH3COOH，所得pH变化曲线如下：则图是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_molL1的CH3COOH的pH大于1。15用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。16测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I22S2O=S4O2I)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。