2019高考化学大二轮复习 模拟试题精编（十七）.doc

模拟试题精编(十七)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是()A熟石灰B草木灰C明矾D漂白粉8下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴 加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpH：Na2SiO3Na2CO3非金属性：SiCD将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀该气体一定是CO29.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NAB46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAD标准状况下产22.4 L四氯化碳中含有CCl键的数目为4NA10元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点YQ是因为Y的非金属性比Q强BXM4的比例模型为其二氢取代物有两种CW的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应DZ的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来11自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()，下列说法错误的是()A肉桂醛和苯甲醛互为同系物B肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应C可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团D苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内12“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A当银针变黑时，所检验的物质有毒B银针验毒时，Ag被氧化C上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D银针复原发生的反应可能为：3Ag2S2Al=6AgAl2S313已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是()溶质pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数为11013C将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)c(HCO)0.1 mol/LD等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)c(Na)c(F)c(H)c(OH)选 择 题 答 题 栏题号78910111213答案第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为10 、SO3的沸点为44.8 。.用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。(1)实验前必须进行的操作是_。(2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a_。(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_。.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。(1)由实验1可推测品红水溶液呈_性。(2)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是_(填化学式)。(3)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象_。(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因_。27(13分)利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。.脱硝：(1)H2还原法消除氮氧化物已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1H2的燃烧热为285.8 kJmol1在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_。(2)用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)H0相同条件下，在2 L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。 计算04分钟在A催化剂作用下， 反应速率v(NO)_。下列说法正确的是_。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡D若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡 (3)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为52，写出A极的电极反应式_。解释去除NH的原理_。.脱碳：(4)用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a molL1醋酸与b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka_(用含a、b的代数式表示)。28(16分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧主反应为2MnO2C2MnOCO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为_，步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度1.26 g/cm3)，则其物质的量浓度为_。(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是_，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)步骤E中调节pH的范围为_，其目的是_。(4)步骤G的离子方程式为_，若Mn2沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2106 mol/L，则Ksp(MnCO3)_。(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应，原理为：Mn2S2OH2OHSOMnO，请配平上述离子方程式_；确认Mn2离子已经完全反应的现象是_。请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35(15分)【化学选修3：物质结构与性质】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：(1)写出D元素价电子的电子排布式：_。(2)D可形成化合物D(NO3)3。D(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO中心原子的轨道杂化类型为_。(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A最近的C有_个，这些C围成的图形是_，若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。36(15分)【化学选修5：有机化学基础】丁苯酞( )是国际上首个作用于急性缺血性脑猝中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖。丁苯酞的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)H中的含氧官能团的名称是_，I的分子式为_。(2)反应的试剂，条件为_，反应的类型是_。(3)G的结构简式为_。(4)由D生成E的化学方程式为_。(5)芳香族化合物M(C8H7OBr)含有和C相同的官能团，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2221，写出符合条件的所有M的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3CH2COOCH2CH3的合成路线：_。高考化学模拟试题精编(十七)7解析：选C。早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al33H2OAl(OH)33H，产生氢离子，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆，破损，故选C。8解析：选B。A.加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，属于氧化反应，故B正确；C.常温下分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH：Na2SiO3Na2CO3，则酸性：H2SiO3H2CO3，则非金属性SiC，故C错误；D.将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现的白色沉淀可能为亚硫酸钙，所以该气体可能为SO2，不一定是CO2，故D错误。9解析：选B。A.1 mol甲基中含有电子的物质的量为9 mol，故A错误；B.N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为463/46 mol3 mol，故B正确；C.如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有CO键物质的量为1 mol，如果是醚，其结构简式为CH3OCH3，含有CO键的物质的量为2 mol，故C错误；D.四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4 Lmol1，故D错误。10解析：选D。其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B.四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D.氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确。11解析：选A。A.肉桂醛中含有碳碳双键，而苯甲醛中不含碳碳双键，因此两者不互为同系物，故A说法错误；B.肉桂醛中含有碳碳双键、醛基、苯环能发生加成反应，苯环能发生取代反应，碳碳双键和醛基能发生加聚反应，故B说法正确；C.两者含氧官能团是醛基，醛基与新制氢氧化铜悬浊液，发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故C说法正确；D.苯环空间构型为平面正六边形，醛基中碳原子是sp2杂化，属于平面结构，因此苯甲醛中所有原子可能共面，故说法正确。12解析：选D。A.当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B.银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C.在反应4Ag2H2SO22Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，故C正确；D.将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S2Al6H2O=6AgAl(OH)33H2S，故D错误。13解析：选A。A.相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为HFH2CO3HClO，故A正确；B.常温下0.1 mol/NaF的pH7.5，水解方程式：FH2OHFOH的平衡常数K11012，故B错误；C.溶液存在电荷守恒c(Na)c(H)=c(HCO)c(OH)2c(CO)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HCO)2c(CO)0.2 mol/L，故C错误；D.等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F)c(Na)c(HF)c(H)c(OH)，故D错误。26解析：.(1)验证分解FeSO4生成的气态产物，气体制备或检验气体的产生实验，在实验前必须进行检查装置气密性的操作；(2)先将高温分解气体通过丙装置的冷却收集得三氧化硫，再通过丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用乙装置吸收尾气，按气流方向连接顺序为adefgbc；(3)若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变无色，则产物中有二氧化硫，则FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3；.(1)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性；(2)实验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即SO；(3)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色；(4)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。答案：.(1)检查装置气密性(2)defgbc(3)2FeSO4Fe2O3SO2SO3 .(1)碱(2)SO(3)品红的无水乙醇溶液不褪色(4)Na2SO3溶液中的c(SO)大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽27解析：.(1)由已知得： N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H1133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1根据盖斯定律由44得反应：4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H4H3H14H21 100.2 kJmol1；(2) 结合反应4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l)，根据图中信息可计算v(NO)v(N2)0.375 molL1min1A.反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生氮气的量越少，故该反应的活化能大小顺序是：Ea(C)Ea(B)Ea(A)，选项A错误；B.增大压强，增加单位体积活化分子数目，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B错误；C.单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，选项C正确；D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明各反应物的浓度保持不变了，反应已达到平衡，选项D正确。(3)图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，硝酸根离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO8e2H2O=2CO27H；B极的电极反应式为2NO12H10e=N26H2O；若产生5 mol CO2转移电子数为20 mol，则产生的氮气为2 mol符合题给信息，故A极的电极反应式为CH3COO8e2H2O=2CO27H；NH在好氧微生物反应器中转化为硝酸根离子：NH2O2=NO2HH2O，硝酸根离子在MFC电池正极发生还原反应生成氮气：2NO12H10e=N26H2O，从而除去NH离子。.(4)根据电荷守恒可知2c(Ba2)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，因此根据2c(Ba2)=c(CH3COO)可知，溶液中c(H)=c(OH)。根据原子守恒可知2c(Ba2)c(CH3COO)b mol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5a mol/Lb mol/L，则醋酸溶液的电离常数Ka107mol/L。答案：.(1)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1(2)0.375 molL1min1CD(3)CH3COO8e2H2O=2CO27HNH在好氧微生物反应器中转化为NO，NO在MFC电池正极转化为N2 .(4)2b/(a2b)107mol/L28解析：(1)固体焙烧应在坩埚中进行；步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸(密度1.26 g/cm3)，则其物质的量浓度为4.5 mol/L；(2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2，其中Mn从4价降为2价，Fe从2价升高为3价，Fe2是还原剂，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为21；(3)由图表可知为了使Fe3转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2，步骤E中调节pH的范围为大于3.7小于8.3; (4)在含有Mn2的溶液中加入碳酸氢铵生成MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为Mn22HCO=MnCO3CO2H2O，若Mn2沉淀完全时其浓度为1105 mol/L，溶液中CO的浓度为2.2106mol/L，则Ksp(MnCO3)(1105mol/L)(2.2106 mol/L)2.21011 mol2/L2；(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2是否完全发生反应，原理为：Mn2S2OH2OHSOMnO，Mn2S2OH2OHSOMnO中Mn从2价升高为7价，S从7价降为6价，根据电子守恒，Mn2前系数为2，S2O前系数为5，再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式2Mn25S2O8H2O=16H10SO2MnO；取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色，可确认Mn2离子已经完全反应。答案：(1)坩埚4.5 mol/L(2)CaSO4和Cu21(3)大于3.7小于8.3使Fe3转化为Fe(OH)3而除去，而不影响Mn2(4)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O221011(5)2Mn25S2O8H2O=16H10SO2MnO取少量试样于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变为紫色35解析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，A为Na元素；B元素3p能级半充满，B为P元素。D是第四周期未成对电子最多的元素，D为Cr元素；C是所在周期电负性最大的元素，C为第A族元素，C为Cl元素。(1)D为Cr元素，D元素价电子的电子排布式为3d54s1；(2)D(NO3)3中NO中价层电子对个数3(5132)3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；(3)已知B、C两种元素形成的化合物为PCl3和PCl5，PCl3为三角锥形结构，属于极性分子，PCl5为三角双锥结构，属于非极性分子，其中PCl3的电子式为；(4)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na离子研究，与之最近的氯离子有6个，这些氯离子围成的图形是正八面体；晶胞中Na离子数目1124，Cl离子数目864，故晶胞质量 g，晶胞体积 g cm3 cm3，令Na离子半径为r，则棱长为4r2r，故(2r)3cm3，解得rcm。答案：(1)3d54s1(2)平面三角形sp2杂化(3)PCl5(4)6正八面体36解析：(1)根据信息，推出H的结构简式为，H中含氧官能团是羟基和羧基，根据有机物成键特点，I的分子式为C12H14O2 ；(2)A与液溴，在铁作催化剂下发生取代反应，反应是把甲基氧化成羧基，反应类型为氧化反应；(3)根据上述分析，G的结构简式为；(4)根据F的结构简式，推出D的结构简式为 CH2=C(CH3)2，D与HBr发生加成反应，Br原子加成到氢原子最少的不饱和碳原子，即反应方程式为；(5)M中含有醛基和Br原子，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同的氢原子，不同氢原子的个数为2221，因此M的结构简式为、；(6)目标物质属于酯，是由CH3CH2COOH和CH3CH2OH通过酯化反应生成，根据题干中合成路线，让乙醇与HBr发生取代反应，然后CH3CH2Br与Mg、乙醚和CO2反应生成CH3CH2COOH，因此路线为CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3。答案：(1)羟基、羧基C12H14O2(2)Br2、铁粉或FeBr3氧化反应