2019版高一化学下学期期中试题 (III).doc

2019版高一化学下学期期中试题 (III)注意事项：1本试卷分第卷和第卷。 2答案均填涂在答题卡上，答在试卷上无效。3答卷时间为90分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）A. CO2的电子式 B. 甲烷分子的比例模型：C. 氮气的结构式 NN D. 中子数为20的氯原子 17 37Cl2. 甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法不正确的是()A 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体B 甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化C 甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应D 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2，体积比为1:1)，后者消耗氧气多3下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）A金刚石和石墨均为碳元素组成的单质BFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物 D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+OH=H2OB铜与浓硫酸： Cu + 2H+ =Cu2+ + H2C银片插入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag = Cu+2Ag+D向KI溶液中加入FeCl3溶液：2Fe3+2I-=2 Fe2+I25. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强酸性溶液中：、B. 室温下，pH=1的盐酸中：、Fe2+、C. 含有的溶液中：、OH、D. 在强碱性溶液中：、6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na B17 g OH含有的电子数为9NAC 1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为D标准状况下22.4 L NH3含有的质子数为10NA7已知15P、33As位于同一主族下列关系正确的是（）A原子半径：AsClP B非金属性：ClSAs C热稳定性：HClAsH3PH3 D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO48硒(Se)是第4周期A族元素，下列叙述不正确的是（） A硒是一种金属性很强的元素 B硒可以形成SeO2和SeO3 C硒的氢化物化学式为H2Se D硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO49. 下列反应中不符合右图所示能量变化的是（） A. 电解水 B. A1 与 Fe2O3 反应 C. Na与水反应 D. NaOH溶液与稀盐酸反应10. 已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. Y的能量一定高于NB. X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D. 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量11. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（）A. 正极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的pH增大D. 一段时间后，铜片的质量增加12. 某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是() A 该反应为可逆反应 B 该反应可表示为2AB2B22AB3 C 若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2 D 该过程中，已反应的AB2占起始AB2分子总数的2/313. 在一定条件下，某密闭容器中，可逆反应：N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)达到化学反应限度的标志是()A正、逆反应速率都等于零 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2、NH3的浓度不再变化 DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:214. 有A、B、C三块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为( )A. ACB B. BCA C. CAB D. ABC15. 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 将铁片变成铁粉 B. 升高温度C. 增大水蒸气浓度 D. 充入Ne16. 下列说法中，不正确的是()A. 和互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体C. CH4和C3H6互为同系物 D. CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体17. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为： O3 + 2 KI + H2O = 2 KOH + I2 + O2 ，则下列说法正确的是 （） AKI被氧化成KOH BKI是离子化合物，I2是共价化合物 C1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子 DKOH中既有离子键又有共价键18. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项 实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解19同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（） A它是一种共价化合物 B它只含共价键C它不可能与NaOH溶液反应 D它受热时，可能会分解产生有色气体20将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是()A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质A的转化率为30 D2s时物质B的浓度为0.3mol/L第卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题包括4个大题，共46分）21（10分）. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1）元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（4）下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 单质比单质与更容易与氢气反应c. 气态氢化物稳定性比强 d. 单质的密度比小（5）写出元素的最高价氧化物对应水化物的电子式_。 元素与元素形成的化合物为_化合物（填“离子”、“共价”）（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。22（12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z（2）X离子的结构示意图为X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为23（10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。（1）固体A的成分是 （填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）BD反应的离子方程式是 。（4）试剂G是 （填名称）。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。24. （12分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_；C装置所盛试剂的作用是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。（5）NaClO2中Cl元素的化合价为_；每生成1molClO2转移_mol电子。三、计算题25. （6分）将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）理论上在标准状况下生成的CO2气体体积。（2）盐酸的物质的量浓度。xx下学期期中考试高一年级化学答案一、选择题题号1234567891011答案BDCDDDBAABC题号121314151617181920答案CCCDCDCDC二、填空题21（10分） (1) . Na (2). (3). HClO4H2SO4H2SiO3 (4). b c (5). NaOH电子式 共价 （6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（1、2每题1分，其余每题2分）22、（12分）（1）S Na Cl （2） （3）2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （前斯问每空1分，其余每空2分）23、 （10分）（1）Fe、Cu；（2）Fe2+、Al3+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）稀盐酸或稀硫酸（5）NaOH （每空2分）24.（12分） (1). 分液漏斗 （1分）(2). MnO2+4H+2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O （2分）(3). 饱和食盐水（2分） 干燥（2分）(4). （1分） d（1分）（5）+3 （1分） 1（2分）三、计算题25. （6分）（1）2.24L （2）0.4mol/L