2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡高考真题实践 新人教版.doc

第1节 弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()A(2016高考全国卷，13A)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B(2016高考全国卷，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1C(2015高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D(2015高考重庆卷)25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D。0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，增大，A不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断1，B不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故D正确。2(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。3(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K1.8105)和一氯乙酸(乙，K1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：选B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C项；当浓度增大时，弱电解质的电离程度均减小，排除D项。4(2015高考全国卷，13，6分)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。(3)根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)(2)c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O