2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题 (I)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。1、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、3 D、13、 相同质量的NH3 、O2 、H2、CH4气体中，标准状况下体积由小到大的顺序正确的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、下列说法正确的是 （ ） A、 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L B、 气体摩尔体积均是22.4L/mol C、 1mol CO2气体的体积为22.4LD、 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等5、下列溶液中的氯离子浓度最大的是 （ ）A、1mol/L NaCl溶液 B、2mol/L CaCl2溶液 C、3mol/L KCl溶液 D、1mol/L FeCl3溶液6、下列关于1molL-1的Na2SO4溶液说法正确的是（ ）A、 溶液中含有1molNa2SO4 B、 1mol Na2SO4溶于1L水中制得C、 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D、 Na+的浓度是1molL-1 7、现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可选用下列四种试剂中的一种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ）A、无色酚酞溶液 B、pH试纸 C、Na2CO3溶液 D、紫色石蕊溶液8、下列化学实验基本操作错误的是（ ） A、点燃酒精灯 B、检查气密性 C、闻气体气味 D、过滤粗盐水9、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 ( ) A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：110、下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( ) 分液漏斗 容量瓶长颈漏斗 普通漏斗A、 B、 C、 D、11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，生成1molMgCl212、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是 ( ) A烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B、温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面 C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D、开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水；蒸馏完毕，应先停止通冷凝水再撤酒精灯13、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液14、 NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( ) A、18g水所含电子数为NA B、14 g CO和N2的混合气体所含分子数为NAC、16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA D、58.5 g NaCl所含的离子数为NA15、在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（ ）A、用容量瓶前必须对其进行干燥 B、用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线 C、配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处D、定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次16、下列离子方程式书写正确的是()A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2O17、某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及c值可能分别为()离子NOSOHAl3Mn浓度(molL1)3422cA. Ag、1.5 BMg2、1.5 CBa2、1.5 DFe3、0.518、下列除杂方法不正确的是选项物质杂质除杂方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，过滤BH2CO2先后通过盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶CNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发DFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，过滤19、为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液- （ ）A、 B、 C、 D、20、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、HCO、Na、SO BNa、Cu2、SO、ClCBa2、NO、Cl、K DCa2、K、CO、NO第卷(非选择题共52分)二、填空题（共40分）21、（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水(填“上”，“下”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作_。22.（7分）有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：（1）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_，Cl的物质的量浓度为_。（2）8 g NaOH溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。（3）49 g H2SO4中含_mol原子，含_个质子。（4）标准状况下，2. 4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（5）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14. 5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_ _ 23、(6分)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： _。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。(3)_是否能服用BaCO3来治疗胃酸过多，(填“可以”或“不可以”)并说明理由_。24、（2分）某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作_。25、（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸 _ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_ A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中 D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处（3）、由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A、 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B、 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C、 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D、 定容时，加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E、 把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用26、(4分)（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式 （2）硫酸钡的电离方程式 （3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式 （4）把Cl2 +H2O =HCl + HClO改写成离子方程式 27(8分)由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(标准状况下)3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g请回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)K是否存在？_(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是_。高一第一次月考化学答案一、选择题：毎小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。题 次12345678910答 案ABCDBCAABA题 次11121314151617181920答 案DDCCDCBACC9、答案：D解析：空气中含有化合物CO2，A项错误；胶粒是聚合物，1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全转化可制得的Fe(OH)3胶粒小于0.5NA，B项错误；C项，未指明N2、H2所处的温度和压强，错误。16、答案：C解析：A项，不符合电荷守恒，错误；B项，醋酸是弱酸，不能拆分，错误；D项，正确的离子方程式是2HCOCa22OH=CaCO3H2OCO，错误。17、答案：B解析：Ag与SO不能大量共存，A项错误；Ba2和SO不能大量共存，C项错误；由电荷守恒可得：c(NO)2c(SO)c(H)3c(Al3)nc(Mn)，当n2时，a1.5；当n3时，a1，B项符合题意。答案：C解析：碱性条件下HCO不能大量存在，A项错误；Cu2、OH反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；Ca2、CO反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误。二、填空题（共40分）21、(7分)D A B 萃取 直形冷凝管 下 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 22、(7分) 0.5mol 2mol/l ; (2) 36g (3) 3.5mol 25NA (4)80g/mol (5) 73.7%23、(6分)答案： (1) NaHCO3=NaHCO(2) CaCO32H=Ca2H2OCO2(3) 不可以Ba2是重金属离子，对人体有害24、(2分)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作23次。25、(6分)10.0或10.00 A D E C B H G F （3）、A 26、(4分) (1) NaHSO4=Na H SO42- (2) BaSO4 = Ba2+ + SO42-(3) 2 H SO42-Ba2+ 2OH- = BaSO4 2H2O(4) Cl2 + H2O = H + Cl- + HClO27、 (8分) (1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，100 mL溶液中NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可判断K一定存在