2019版高二化学上学期第一次月考试题 (II).doc

2019版高二化学上学期第一次月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A B C D4某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A. B. C. D. 5对于反应CH2=CH2+H2 CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A此反应不属于氧化还原反应 B此反应的H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和6某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变 DK随压强的改变而改变7已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C. 反应CONO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施9高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A把铁块换成铁粉 B将容器的体积压缩至原体积的一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大10下列实验事实与相应结论不正确的是选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快11反应mA（固）+nB（气） pC（气）H0 则石墨比金刚石稳定。D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为2858kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(g） H2858 kJ mol113在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HO，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高14100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15下列说法正确的是A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的H016向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A B C D17在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数：K1.44D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大18有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mnpq D正反应放热，mn”“”“ T3 放 （各2分）22、 （1）2A B （2分）（2）0.05 mol L-1 min-1 （2分）（3）是 = （各1分）23（1）H1 + H2 （2分）（2）吸热 加入催化剂 或增大压强 （各2分） （3）向正反应方向进行 （2分） （4） K= 60% （各2分）