2019版高二化学下学期期中试题 (IV).doc

2019版高二化学下学期期中试题 (IV)友情提示：卷 选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池放电C. 火箭的燃料燃烧D. 葡萄糖提供能量2. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （C）0.5 mol / (Ls) B. （D）0.4 mol / (Ls) C. （B）0.6 mol / (Ls) D. （A）0.15 mol / (Ls)3. 下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部 4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1 B. 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 6. 25时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+OHH0。下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，Kw增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液 8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3 ，H2CO3H+HCO3B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） H0C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890.3 kJmol1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O322H+S SO2 H2O9. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是 图 图A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2 D. 依据图，物质D是固体或液体 11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 oC，纯水的pH0D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）0.2 mol/L18. 某温度下，CO（g）H2O （g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。甲乙起始浓度5min时浓度起始浓度5min时浓度c（CO）/mol/L0.10.080.2xc（H2O）/mol/L0.10.080.2y下列判断不正确的是A. xy0.16 B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍 D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）H2（g）Si（s）3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50 B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，生成Ni（CO）44生成（CO）21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态II卷 非选择题（共58分）22. （16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为 。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。A. c（CH3COO） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 （填字母）。A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。 pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。（6）某些弱酸的电离常数如下：化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电 离常 数1.810-51.310-14.910-103.010-8K1=4.410-7K2=4.710-11下列反应可以发生的是 （填字母）。A. CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB. CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC. CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D. NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225时，将20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。23. （12分）NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。（1）已知：I. II. 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） H12SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H2 =196.6 kJmol-1 H1 = kJmol-1。 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式 。（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是 。（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应：CaSO4（s）CO（g）CaO（s）SO2（g）CO2（g） H1+218.4 kJmol-1反应：CaSO4（s）4CO（g）CaS（s）4CO2（g） H2-175.6 kJmol-1资料：反应和反应同时发生 反应的速率大于反应的速率请回答下列问题： 下列反应过程能量变化示意图正确的是 。 A B CD 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 （填字母）。A. 向该反应体系中投入石灰石 B. 在合适的温度区间内控制较低的反应温度C. 提高CO的初始体积百分数 D. 提高反应体系的温度 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。请从化学反应原理的角度解释c（SO2）先增加后降低的原因 。24.（16分）甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母）。A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。反应热H 0（填“”或“”），判断依据是 。若其他条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。a. 投料比： （填“”、“”或“”）。b. 若反应的n（CO）起始10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA = ，B点的平衡常数KB KA （填“”、“”或“”）。要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。（填字母）a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增大压强 d. 加入惰性气体 . 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。（1）下图中Q点的速率正 逆（填“”、“”或“”）。（2）解释T0T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_。25. （14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象. 取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液不显红色。 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 加入KSCN溶液的目的是 。 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。实验2实验步骤实验现象. 取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。. 溶液呈棕黄色。. 向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。. 溶液显红色。. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因 。（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2II3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3实验步骤实验现象. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 . 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。参考答案I卷 选择题（共42分）1234567891011AABDDBBCABC12131415161718192021CCCADDAC ABII卷 非选择题（共58分）22. （16分）（1）CH3COOHCH3COOH+（2）B（3）变大（4）AC （5） （6）BC 23. （12分）（1）113NO2（g）SO2（g）SO3（g）NO（g） H=41.8 kJmol-1（2）2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2（3）AA B C因为，反应较快，先生成大量的SO2，所以SO2浓度先增大；随着反应时间的增长，因为反应的限度大（平衡向正向进行的程度大），消耗CO，使反应的CO浓度降低，反应平衡逆向移动，SO2浓度减小24.（16分）.（1）AC （2）；温度升高，CO的转化率降低，平衡逆向移动了，说明正反应是放热反应a.b. 1，c .（1）（2）正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动了，所以T0T1内甲醇的体积分数降低25.（14分）（1） 2Fe3+2I- 2Fe2+I2检验溶液中是否大量存在Fe3+提高平衡时溶液中的c（Fe3+） 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡2Fe3+2I2Fe2+I2正向移动，或c（Fe3+）降低，平衡Fe3+3SCNFe（SCN）3逆向移动，或cFe（SCN）3降低，所以红色消失（2）萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）