2019版高二化学上学期期中试题 理 (III).doc

2019版高二化学上学期期中试题 理 (III)可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题：本题共15小题，共45分1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( )2.下列说法正确的是 ( )A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3 B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )A.1种 B.3种 C.4种 D.5种4.下列说法正确的是A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀5胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（ ）该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。A B C D 6. 下列化学用语正确的是（ ）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B. Fe2+的原子结构示意图：C. C的价电子轨道表示式： D. HClO的电子式：7. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 D. O、F、Ne的电负性逐渐增大8徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）A. H2O2分子中的O为sp2杂化 B. CO2 分子中C原子为sp杂化C. BF3分子中的B原子sp3杂化 D. CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化9.下列说法正确的是 ( )A. 沸点高低: CH4SiH4GeH4 B. 键角大小: BeCl2BF3NF3H2OC. 熔点高低:金刚石石墨食盐 D. 键能大小: O-HP-HS-H10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NAC.1mol石墨中含键的数目为3NA D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是 ( )A. 基态原子的价电子排布式为4S2 B.位于第四周期A族C. 属于过渡金属元素 D.最高化合价为+312配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法正确的是 ( )A. 该物质中Fe化合价为+2 B. 配合物Na2Fe(CN)5(NO)的中心原子杂化方式为Sp3 C该物质不存在的化学键有氢键 DNO作为配体提供一对孤对电子13.Li2O是离子晶体，从下图的BornHaber循环可得出Li2O晶格能为 ( )A. 598kJmol1 B. -598KJmol1 C.1168kJmol1 D. 2908kJmol114.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是 ( )A所有N 原子的价电子层均有孤对电子 B氮氮键的键能: N5-H2N-NH2 C两种阳离子是等电子体 D阴阳离子之间只存在离子键15. xx，中外科学家团队共同合成T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如右图。下列说法错误的是（ ）A . 每个T-碳晶胞中含32个碳原子B. T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。C. T-碳属于原子晶体D右图是T-碳晶胞的俯视图二非选择题（共五大题，共55分）16.(11分)乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。(一)以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。(1)写出由乙烯制备A的化学方程式 。 (2)写出生成乙酸苯甲酯的化学方程式 。(3)C到苯甲醇的反应类型。(二)制备乙酸苯甲酯的流程如图：(4)球形冷凝管的作用为 .(5)试剂X可为A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.乙醇D.氯化钠溶液(6)分出酯层时应收集层液体（填“上”或“下”）(7)无水MgSO4的作用为 。(8)本实验所得乙酸苯甲酯的产率为 。（已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）17.(10分) (1) 氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有_（填一种即可）。(3)铬原子的最高能层符号是 ，其价电子轨道表示式为 。(4)比较第二电离能Cu Zn(填“”、“=”、“ 或（1分）； PCl3中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力。(1分)(4)PBr5PBr4+Br(2分)