中考化学 身边的化学物质实验复习课件.ppt

初中化学总复习,身边的化学物质化学实验,二、考试说明,三、复习建议,一、课标,一、课标,本主题引导学生观察和探究一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出的巨大贡献；增强学生对化学的好奇心和探究欲望，使学生初步认识物质的用途与性质之同的关系，帮助学生从化学的角度认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。本主题的教学要注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动，认识物质及其变化。用五彩缤纷的化学物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美。通过本主题的教学，使学生认识学习化学的重要意义。,身边的化学物质,(一)我们周围的空气本单元可供选择的学习情景素材：科学家对空气成分的探究宇航、潜水的呼吸供氧氨气的用途灯管中的氖气温室效应(二)水与常见的溶液本单元可供选择的学习情景素材：自来水的生产工艺硬水对日常生活的影响鱼池缺氧现象与增氧方法制取蒸馏水明矾晶体的形成海水制盐太阳能海水淡化有机玻璃的溶解与黏接食品中的乳化剂,物质在空气中燃烧（氧气中更旺）动植物的呼吸（急救、抢救病人）食物的腐烂酒和醋的酿造农家肥的腐熟金属生锈养鱼池的增氧用二氧化碳的性质解释一些常见的现象：,用氧气的性质解释一些常见的现象：,灭火（阶梯状蜡烛自下而上依次熄灭）在密闭容器中小虫等死亡教室应注意开窗通风人工降雨温室现象汽水升温或减压有气泡逸出舞台舞美效果石灰水、氢氧化钠等变质石蕊试液变色,(三)金属与金属矿物本单元可供选择的学习情景素材：中国古代在金属冶炼方面的成就不锈钢餐具现代汽车、潜艇、宇宙飞船所用的合金材料的发展我国重要的金属矿产资源及其分布丰富多彩的金属矿物标本或图片金属的切割与焊接(四)生活中常见的化合物本单元可供选择的学习情景素材：生活中常见的酸性物质和碱性物质洗发剂、护发剂的酸碱性作物生长最适宜的ph范围海盐、岩盐、湖盐和井盐根瘤菌固氨常见铵态氨肥的性质特点及使用注意事项侯德榜对我国制碱工业的贡献,用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象：,食醋等食品有酸味食物消化金属表面除锈大理石地面、建筑物被腐蚀皮肤、衣物等被腐蚀化学试剂的保存（密封）、变质土壤酸碱性的调节油污洗涤工厂废水、废气的处理治疗胃病、皮肤肿痛等化肥的合理使用,一科学探究义务教育阶段化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。科学探究对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。,(一)增进对科学探究的理解1体验到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。2意识到提出问题和做出猜想对科学探究的重要性，知道猜想与假设必须用事实来验证。3知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。4认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断。5认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。(二)发展科学探究能力,提出问题猜想与假设制订计划进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流,(三)学习基本的实验技能1能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。2能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。3初步学会配制一定溶质质量分散的溶液。4初步学会用酸碱指示剂、ph试纸检验溶液的酸碱性。5初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。6初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。7初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。,(四)完成基础的学生实验1粗盐中难溶性杂质的去除。2氧气的实验室制取与性质。3二氧化碳的实验室制取与性质。4金属的物理性质和某些化学性质。5燃烧的条件。6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。7溶液酸碱性的检验。8酸、碱的化学性质。,身边物质考试说明,1.知道层次()8个知识点(26个，30.8%)2.认识层次()17个知识点(36个，47.2%)3.理解层次()7个知识点(共36个，占19.4%),2014年22分2015年26分,选择题分析删掉的题,考试说明中样题的变化,非选择题,科学探究考试说明,1.知道层次()(0个)2.认识层次()(7个)3.理解层次()（16个),重要代表物,物质,纯净物,混合物:,单质,化合物,金属:,非金属:,氧化物:,酸:,碱:,盐:,三、复习建议,关注课本上的配图,其中利用物质的化学性质的有_,关注课本上的配图,分别体现CO2的什么性质？,知识结构,水和溶液,氢、氧元素的转化,空气中氧气含量的测定实验,（1）原理：（2）装置：（3）药品：（4）实验现象：（5）实验结论（实验目的）：（6）误差分析（7）装置评价：先密闭后反应,两种图像;,吸收热量、吸收生成的二氧化硫,吸收白烟吸收热量,防止熔融物溅落炸裂瓶底,提高温度（使白磷达到着火点，使红磷达不到着火点）隔绝空气,归纳：实验中H2O的作用,通过水体积的变化得出空气中O2体积分数,作溶剂反应物,对溶液的认识从定性到定量（溶液组成、溶解性、溶解度）从宏观到微观从静态到动态,石灰水变浑浊,与CO2/Na2CO3反应,T，S，溶质析出,投入了CaO，水，溶质析出,石灰水变浑浊,（14年24）a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是A15时，a、b的溶解度均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g水中加入20ga和b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液,生产实际分析,生产实际分析，就是把工业上的一些生产原理结合初中化学知识（主要是金属和酸碱盐的性质）进行考查。这样的问题本身在之前的中考题和模拟题中就出现过，涉及到的素材有海水的综合利用、含金属废水的回收利用、超临界二氧化碳、工业生产中的碳循环问题、炼钢厂降低污染的问题、氨、尿素的合成、高纯硅的制备符合以陌生情境换取难度的思想,（12年）（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品，过程如下图所示：过程中发生反应的化学方程式为。AG七种物质中含铁元素的物质有(填字母代号)。,（13年）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去):已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O过程II中分离操作的名称是。过程III中有气体产生，反应的化学方程式为。AE中含铜、锌两种元素的物质有(填字母序号)。,（14年）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,II中反应的化学方程式为下列说法正确的是。aI、II中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B,(1)做反应物比较多的物质是:O2、酸、Na2CO3、Fe、CuSO4等,做生成物比较多的物质是:H2O、CO2、CaCO3、Cu、FeSO4等,推断题,物质间的连续转化,(有去无回),FeCuAg,含一种元素,(2)建立反应间的联系,用到较多的是：,容易忽略的是：,(2)建立反应间的联系,含三种元素,(2)建立反应间的联系,物质间的相互转化,(2)建立反应间的联系,物质间的相互转化,(2)建立反应间的联系,物质间的相互转化,(2)建立反应间的联系,物质间的连续相互转化,(2)建立反应间的联系,(3)关注几个三角转化：,1.氧三角：,2.碳三角：,3.金属三角：,4.酸、碱、盐三角：,(3)关注几个三角转化：,(3)关注几个三角转化：,(3)关注几个三角转化：,两酸:两碱:几盐:几氧化物:几单质:,CO2,H2SO4HCl,CaO,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,CaCl2,CuSO4,O2H2CFeZn,H2OH2O2,COFe2O3Fe3O4,NaOHCa(OH)2,突破口（1）常见物质的分类,突破口（2）常见物质的颜色,无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3HCl产生酸雾：HCl常温下为液体H2OH2O2,突破口（3）常见物质的状态,突破口（4）常见物质的用途,组成元素的种类两种元素组成的物质氧化物HClCH4三种元素组成H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3,CO、CO2,常温下A和B是气体,常温下A和B是固体,H2O、H2O2,Fe2O3、Fe3O4,常温下A和B是液体,A和B组成元素相同,突破口（5）常见物质的元素组成,CCOCO2,1:2:3,2:3:4,O2H2OH2O2,Fe2O37:3CO3:4CO23:8H2O1:8H2O21:16,CaCO310:3:12,几种物质分子,一种分子,1:1COH2O2HClNaCl,1:2CO2H2O,突破口（6）元素质量比原子个数比,元素质量比,燃烧现象:在氧气中：铁火星四射；木炭发白光。在空气中：红磷“白烟”；COCH4蓝色火焰能使带火星木条燃O2能使澄清石灰水变浑CO2生成沉淀CaCO3，产生气体CO2、O2条件：高温、通电、催化剂,突破口（7）实验现象和条件,冒气泡，反应物消失：,Zn,Mg,Fe,HCl,H2SO4,MgCO3,CaCO3,Na2CO3,+,+,HCl,反应中有颜色变化,红色消失NaOH+酚酞+HCl,突破口（7）实验现象和条件,(1)多变一（化合反应）,突破口（8）反应物、生成物的种类,CaO+H2O=Ca(OH)2H2O+CO2=H2CO3,(2)一变多（分解反应）,(3)二变三,(4)三变一,Fe+O2+H2OFe2O3,(5)二变二,置换反应,1.金属氧化物+酸如:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(5)二变二,复分解反应,2.碱+酸如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,3.盐+酸,如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02,4.碱+盐如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,5.盐+盐如:,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3,CH4+2O2=CO2+2H2O,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,(5)二变二,非基本类型:,高温,点燃,CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3,两种黑色固体相互反应,C+CuO(Fe3O4),黑色固体与红色固体相互反应,C+Fe2O3,突破口（9）特殊物质与特殊反应,某单质与其氧化物有相似的性质，都能与同一物质反应生成物相同。,反应物不同、生成物相同,既能与酸反应、又能与碱反应的物质Na2CO3,某物质含四种元素NaHCO3,Fe2O3,Fe(OH)3,+HClFeCl3+H2O,常见的物质,化合物,氧化物,非金属氧化物,液体,相对分子质量18,元素质量比1：8,原子个数比2：1,常用的溶剂,人体中最多的物质,水,对一种物质以“突破口”进行发散,最小,下列字母AH表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的23种元素组成。（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是。（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为。（3）D和E均含两种元素。如右图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃。E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为。（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成。将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H。F与G反应的化学方程式为。,实验专题,发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应（1）实验准备查阅资料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。表中的现象为，现象对应反应的化学方程式为。（2）实验过程【实验1】证明反应生成了Na2CO3,同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是。【实验2】证明反应后NaHCO3不存在同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是。（3）实验反思通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是。,碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。【查阅资料】Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OCa(HCO3)2易溶于水。CaCl2溶液分别与Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合的现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：,【进行实验】,【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。（2）实验2中，试剂a为。（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=+H2O。【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管I中残留固体成分可能为（写出所有可能）。（2）资料中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是。（3）用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：。,知识,1.CO2的性质,2.酸、碱的性质,3.燃烧条件的探究,4.氧气的性质,5.氧气含量测定,方法,思想,1.无现象反应的证明,2.控制变量的思想,3.压强原理,1.解决问题程序化的思想,3.在相似中找差别，在差别中找变化规律的思想,2.混合体系的证明方法,4.化学结论来自于化学实验的思想,5.实验研究的方法（多因素、不见到可见）,5.定性到定量的思想,4.对比方法,气体的检验与净化,顺序：先验后除，先除后干,先直接检验，后间接检验,直接检验：O2CO2H2O先验H2O后验CO2,间接检验：CH4H2CO先除CO2和H2O,气体的检验与净化,固液的检验与净化,单一的考查：HClNaOHCa(OH)2CaCO3Na2CO3NaHCO3,混合体系的考查：变质问题、反应后生成物成分的验证,学生的问题：1.反应后成分的多种情况确定2.缺少判断干扰的意识3.除去干扰试剂的选择4.正确科学的语言表述,烧碱的变质:NaOHNaCO3食品干燥剂生石灰的变质:CaOCa(OH)2CaCO3碱石灰的变质:NaOHNaCO3CaOCa(OH)2CaCO3,如何描述？1.若是固体样品，除非加酸，否则一定要先溶于水，配成溶液。2.若溶于水后，形成的是固液混合物，则要过滤。过滤后，取滤液或滤渣做实验；3.取。加。若。则。,反应后溶液中溶质成分的确定1.生成物、不参加反应的物质、指示剂一定有2.反应物可能有反应后滤液中溶质组成的确定,酸碱盐反应后溶液成分的判断及证明,反应后溶液成分的证明方法：证明可能有的，但应注意共存物的干扰反应后所得物质不等于生成物,一、沉淀法测定碳酸钠质量,混合物中纯物质的质量分数测定,二、气体法测定碳酸钠质量,压强原理的分析题,有进有出是长是短是气是液是部分还是全部是否反应吸热放热恢复原状,由现象推压强变化,由压强变化推现象,无现象的反应证明,(1)探究无明显现象的反应是否发生NaOH+HClNaOH+CO2(2)化学反应的微观实质（CO2与H2O的反应，NaOH溶于水哪种粒子使酚酞变红）(3)石灰水变浑浊,对比实验,(1)金属（铁和铜）生锈的条件(2)燃烧条件(3)影响反应速度的因素（金属与酸、溶解速度）(4)催化剂,实验复习中对教材重点实验要分层落实,中档层次：会分析教材中重点实验的“为什么”？（操作原理、装置原理、药品原理等）,最低层次：熟知教材中重点实验的“是什么”？（实验目的、实验现象、实验装置）,最高层次：能思考教材实验的变形还“有什么”？,能描述物质变化过程中的主要现象。1.燃烧现象：发出光/火焰；放出热量；生成2.其他实验现象：(描述要全面）有无气体生成；有无沉淀生成；气压变化；能量变化（吸热、放热）；颜色改变；固体溶解,3.注意使用规范的语言描述现象,看色、态,闻气味,感冷暖,听声音,能描述物质变化过程中的主要现象。,整体设计,排障碍,相对应,讲落实,以核心知识为载体以习题训练为手段以学法指导为主线,