2019年高一化学上学期第二次月考试题 (III).doc

2019年高一化学上学期第二次月考试题 (III)相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1xx世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违背的是( ) A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B植树造林，绿化环境 C利用廉价煤炭，大力发展火力发电 D 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液3下列过程属于物理变化的是( ) A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C焰色反应 D百炼成钢4下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) AAlCl3和NaOH BFe和Cl2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl5下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3NaHCO3 C溶解度：Na2CO3NaHCO3 D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同6下列物质属于电解质的是( ) A熔融 NaClB稀硫酸CSO2D铜7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42 CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H8下列实验现象的描述中正确的是( ) A向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9下列反应的离子方程式正确的是( ) A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+ CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl Cl2+Mn2+2H2O+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+10下列物质转化在一定条件下不能实现的是( ) AAl2O3Al(OH)3AlBCuCuOCuSO4 CNaNaOHNa2CO3DFe(OH)3Fe2O3Fe3+11下列有关“100mL 0.25molL1 BaCl2溶液”的说法正确的是( ) A其中Cl的物质的量浓度为0.50mol B其中Ba2+物质的量浓度为0.25molL1 C从中取出10mLBaCl2溶液,溶质的物质的量浓度为0.025molL1 D将该溶液稀释到200mL,溶质的物质的量为0.050mol12下列关于氯水的说法中，不正确的是( ) A氯水是纯净物 B新制氯水显酸性 C新制氯水具有漂白作用D新制氯水应避光保存13设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA C标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA D通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA14下列有关图示实验正确的是( ) A称量NaOH固体 B干燥Cl2 C稀释浓硫酸 D石油的分馏15下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是( ) A明矾易溶于水，可用作净水剂 BHClO显酸性，可用于杀菌消毒 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂16工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是( ) A试剂X可以是氢氧化钠溶液 B反应过滤后所得沉淀为氧化铁 C图中所示转化反应包含氧化还原反应 D反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO317下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作现象结论A将气体通入灼热的 CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为 COB向某溶液中加入 12 滴 KSCN 溶液生成血红色沉淀该溶液中含 Fe3+C向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3 是两性氢氧化物D将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中溶液紫红色褪去SO2 具有漂白性说法错错误的( ) A该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol B该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8molL-1 C若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度为 1.2 molL-1 D若向该混合溶液中逐滴加入 2 molL-1NaOH 溶液至 Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL二、填空题19(12分)按要求进行填空： (1)6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的物质的量是 。 (2)等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 。(3) 铁与水蒸气反应的化学方程式 。(4) 向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式 。 (5)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是 ，若在该反 应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为4.48L，则反应中转移电子的物质的量为 。20(10分)下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。 (1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是 ,用到的主要仪器是 ，(2)用图1装置分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)的混合物,还缺少的仪器有 ， 实验时仪器A中冷却水的进口为 (选填“a”或“b)(3)实验室需配制100mL 3.6molL1的稀硫酸。若采用18 molL1的浓硫酸来配制稀硫酸需要 用到浓硫酸的体积为 ,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图2所示,所配 稀硫酸的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)21（10 分）有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无色液体，X、Y是两种常见的金属单质。D、E、F为气体，且 E为黄绿色，F能使品红溶液褪色，E 与 F 以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题： (1)F的化学式是。溶液 G 中含有的主要离子为 （用离子符号表示）。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的离子方程式为 。 (4)请补充完整检验H中阳离子的实验方案：取少量H中的溶液于试管中， 22（10 分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59，沸点为 11，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示： (1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 。 (2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整： （用化学方程式表示）， HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2+ 2NaCl + H2O。 (3)Cl存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置 中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是 。 (4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO、ClO，该反应的离子方程式是 。23(10分)工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为： 为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验 (1)检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体,加入一定量_溶解,再向该溶 液中加人适量的_溶液,如有_现象产生,则证明产物中存在Fe2O3 (2)检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中,以检验产生的气体中 是否含有SO2、SO3。 三个装量的连接序为_(填装置序号) 实验中如观察到装置A中品红溶液_,装置B BaCl2溶液中_,则可证明 FeSO4高温分解产生的气体中含有SO2、SO3。 装置C中NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示。24(14分)铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是 。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是 。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子 方程式为 。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO， 为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是 。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰 好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算 过程。 （已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O） 高 一 化 学 月考试 题 参 考 答 案 第I卷 选择题（54分）题号123456789答案CACBCADAB题号101112131415161718答案ABABBDDCD第II卷 非选择题（66分）19（12分）每空2分 (1)0.2mol (2)3:1 (3)略 （4）略 (5) C6H12O6 0.8mol20（10分）（1）萃取 分液漏斗 （各1分）（2）温度计 b (各1分)（3）20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高（各2分）21(10分)（1）SO2 H+、Cl-、SO42-（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（4）先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红，H溶液中含Fe2+22. （10分）（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（2）Cl2H2O= HClHClO（3）饱和食盐水 防止ClO2 发生分解，甚至爆炸（4）2ClO22OH= ClO2- ClO3- H2O23（10分）（1）稀盐酸（或稀硫酸）(2分)，KSCN溶液（1分），溶液变红(1分) （2）BAC （2分） 褪色 白色沉淀(各1分) SO2+2OH-=SO32-+H2O24. （14分）(1).过滤 (2). 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗净 (3). HHCO3CO2H2O （写成Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 也对） (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3（或“升高温度”、“加长时间”意思，答对一项即可） (6). 76% (4分)