2019版高二化学下学期开学考试试题 (IV).doc

2019版高二化学下学期开学考试试题 (IV)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟。1、 选择题（本大题共15题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（ ）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2.下列说法完全正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 B如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 CS为正值的反应均是自发反应 D物质的量增加的反应，S为正值3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是: （ ）A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A.加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强5 在下列平衡（黄色）（橙红色）中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ） A.B.C.D.6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH6 D向水中加少量的CuSO47.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g) H= 1025kJ/mol，若反应物起始物质量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）8、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cdA. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小10. 将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液A. B. C. D. 11. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )、 、 、A. B. C. D. 12. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A. 三种酸的强弱关系:HXHYHZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX14. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A. B. C. D. 15. 室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na)=c(A)c(HA) D. b点所示溶液中c(A)c(HA)选择题答题卡：123456789101112131415二、填空题（本大题共4小题，共计32分。）16.（每空2分，共8分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”).（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_.a.容器内压强不变 b.混合气体中不变c. d.（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为_.17（每空2分，共14分） 如下图所示的装置，、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:（1）电源极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式) 。（5）装置_，说明_。18.（每空3分，共21分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)AlCl3溶液呈_性，原因是_ _ (用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是_； 若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 。 (2)将1L0.2 molL1HA溶液与1L0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na) c(A)，则：混合溶液中，c(A)_c(HA)(填“”“”或“”，下同)。混合溶液中，c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)pH相同的CH3COONa、NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)： 。 19（每空2分，共12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。、实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。、实验记录、数据处理与讨论：(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案123456789101112131415ABBCADCDBBBBBCD16. (1) (2) 放热(3) bc(4) 83017. (1)正极(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(3)11(4)Ag AgNO3(5)Y极附近红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电18. Al3+3H2OAl（OH）3+3H+， Al2O3；Al3+3HCO+3；（2） 19.（1）容量瓶；（2）酚酞 (3) 0.70mL， （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；