2019版高一化学上学期期末考试试题 (I).doc

2019版高一化学上学期期末考试试题 (I)说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。AMg BAl CSi DCl2 5现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有6常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸7偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O9.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A. K+ MnO4- Cl- SO42- B. Na+ Ba2+ NO3- Cl-C. Na+ SO42- Cu2+ Cl- D. Na+ H+ NO3- SO42-10下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL1 molL MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A50 mL 2 molL CaCl2溶液 B100 mL 2 molL NaCl溶液C50 mL 4 molL CaCl2溶液 D100 mL 4 molL NaCl溶液12下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。ANO2只作氧化剂 BNO2只作还原剂 CNO2既作氧化剂，又作还原剂 DNO2既不作氧化剂，又不作还原剂13下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃14.在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 （ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：215当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体16下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。AFeCl2 BNa2S CFeCl3 DSO217下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AFe2O3跟稀硝酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应 DAl(OH)3跟稀硝酸反应18下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中19在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道20吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，它能加速人体衰老，被称为生命杀手，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A 作还原剂 B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂21在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+22一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H223下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是A和（浓）B和饱和C和D和24两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为A B C D25将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为A1:1 B1:2 C1:3 D3:1二、填空题26（16分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1) 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方 _(2) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。(3) 2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_(用离子方程式表示(4)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_(结合化学方程式用简单文字解释)。(5) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 （6）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（7）Fe跟Cl2在点燃的条件下反应后，将该产物溶于水配成溶液，装在试管中。向试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。反应的化学方程式为 三、实验题27（12分）某小组同学欲研究SO2的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，找规律，则第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(熔点：SO2 76.1 ，SO3 16.8 ；沸点：SO2 10 ，SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是 ；装置中的现象 (3)下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：（1）中的实验现象为石蕊试液_ _，此实验证明SO2是_气体。 （2）中的品红溶液_ _，此实验证明SO2有_ _性。（3）中的实验现象是_ _，此实验证明SO2有_ _性。（4）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_ _性。四、推断题28（16分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式： 乙 _ ； B _；C _。（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_。（3）用稀硫酸溶液清洗铁锈。表现硫酸的_ 性。（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸溶液时，质量增加。表现浓硫酸的_性（3）用玻璃棒蘸浓硫酸溶液滴在纸上时，纸变黑。表现浓硫酸_性（4）铁、铝在冷的浓硫酸溶液中不溶解。表现浓硫酸的_性五、计算题29（6分）2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。xx-xx第一学期期末考试高一年级化学试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案CDBBACBCBBBCC题号14151617181920212223242526答案ADABBAAACBBC26（16分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1) HCOHH2OCO2 (2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)Cl2_+_OH-_Cl- _ ClO _ H2O _(用离子方程式表示(4) Cl2_+_H2O H Cl +_ H ClO 次氯酸有强氧化性，能使有色物质 退色_(5)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （6）Cl2+ 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （7）血红色。Fe Cl2 = Fe Cl3 三、实验题27（12分）(1) X的化学式是H2SO3。(2)2SO2 O2 = 2SO3 使SO3 凝固与 SO2 气体分离； 褪色 (3)（1）_变红_ _， _酸性_。 （2）_褪色_， 漂白性。（3）有淡黄色沉淀_，氧化性。（4）_褪色_，还原_性。四、推断题28（16分）（1）乙：HNO3； B:CaCO3； C：NO（2）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O。（3）酸_性。（2）吸水_性（3）脱水_性（4）强氧化性五、计算题29解：n(Mg)0.1 mol Mg 2H Mg2 H2 1 mol 1 mol 22.4 L0.1 mol n(Mg2) V(H2) V(H2)2.24 Ln(Mg2)0.1 molc(Mg2)1 mol/L 答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。