高二化学元素周期表.ppt

元素周期表（一）,1869年俄国、门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表,根据元素周期律，把已知的一百多种元素中,将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列族,一.元素周期表的编排原则：,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,得到的这个表，叫做元素周期表。,周期,VIII族,0族,二、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横向）,二、元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于B与B中间,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,含元素最多的周期是哪一个？,含元素最多的族是哪一个？,趣味问答：,第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。,第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。,课堂小结,1、元素周期表的结构：,七主七副七周期，,族零族镧锕系。,2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：,主族序数,最外层电子数,周期序数,电子层数,重点掌握,3、各周期的元素数目：，32,4、,A称为元素（除氢元素外）A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素A称为元素零族称为元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,5、族与周期的关系,主族、零族：由长周期元素和短周期元素共同构成，副族、VIII族：由长周期元素构成。,6、族的别称,练习：1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,1、同周期元素，其原子结构相同之处是：同主族元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数,练一练,A,C,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,3、某元素的最外层有2个电子,该元素（）A.一定是金属元素B.一定是HeC.一定是A族元素D.无法确定属于哪类元素,D,4、若A族某元素的原子序数为n，则同一周期A族元素的原子序数可能为,n+1、n+11、n+25,5、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在周期表中处于（）A.第五周期第A族B.第五周期第A族C.第四周期第A族D.第四周期第A族,B,6、若发现117号元素X，则下列关于它的叙述中正确的是()A.它处在第六周期B.它的原子核外有七个电子层C.它处在第A族D.它的原子最外层有六个电子,BC,二、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,周期序数=电子层数,（横向）,三、元素在周期表中的位置与性质的关系,跟冷水剧烈反应,NaOH强碱,跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2,Mg(OH)2中强碱,跟酸较为迅速反应放H2,Al(OH)3两性氢氧化物,结论：,金属性NaMgAl,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,加热,加热,点燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,非金属性逐渐增强,五、元素在周期表中的位置与性质的关系,1.同周期：,11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl,同周期元素原子的相同从左往右(随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐;原子半径逐渐;失去电子的能力逐渐;得电子能力逐渐;金属性逐渐;非金属性逐渐。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐;酸性逐渐;氢化物的稳定性逐渐。,电子层数,增多,变小,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增强,1.阅读教材P8表1-6,从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律?,表1-6A族元素气态氢化物的形成和热稳定性,元素,气态氢化物,F,Cl,Br,I,形成的难易程度,组成,热稳定性,H2与F2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸,H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸,H2与Br2混合,加热时发生化合,H2与I2混合,加热时化合,同时又分解,HF,HCl,HBr,HI,稳定,很稳定,较稳定,较不稳定,2.同主族：,FClBrI,从上往下，原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐。,得电子能力逐渐，非金属性逐渐。,最高价氧化物对应水化物的酸性;氢化物的稳定性.,五、元素在周期表中的位置与性质的关系,增加,增大,递减,减弱,减弱,递减,试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。,LiNaKRbCs,从上往下，原子的电子层逐渐，原子半径逐渐。,最高价氧化物对应水化物的碱性。,增加,增大,失电子能力逐渐，金属性逐渐;,增强,增强,递增,同主族元素：,FClBrI,LiNaKRsCs,从上往下，原子的电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大。,非金属：得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性递减;氢化物的稳定性递减。,金属：失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性递增。,小结,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,Cs,F,金属区,非金属区,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,判断依据,1、金属单质与水或酸反应的难易,2、碱性强弱,1、单质与H2化合的难易程度及气态氢化物的稳定性,3、非金属单质与盐置换反应,四、元素的金属性和非金属性强弱的判断方法,3、金属单质与盐置换反应,4、金属单质还原性,5、原电池中负极活泼性大于正极,4、非金属单质氧化性、或对应简单阴离子还原性,5、非金属原子得到相等电子时放出热量的多少,2、最高价含氧酸的酸性强弱,6、同一化合物中价态：如SO2,元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A族，它是_元素。,原子结构周期表位置,决定,反映,第三周期，第VIA族,氟,可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。,元素周期表给我们的启示：,寻找制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找制取农药元素,寻找催化剂,元素周期律及元素周期表的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,性质、结构、位置之间的关系,原子结构,元素性质,元素在表中位置,告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价,最外层电子数8=负价,位置、结构、性质三者之间的关系：,根据元素周期律推测,找元素之最,最活泼金属、最活泼非金属;最轻的金属、最轻的非金属;最高熔沸点的非金属单质是、最低熔沸点的是;最稳定的气态氢化物，其中含H%最大的氢化物是;最高价氧化物的水化物中,最强酸、最强碱;形成化合物种类最多的元素：,找半导体：找农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,Li,H2,C,He,HF,CH4,HClO4,CsOH,在“折线”附近SiGeGa,在非金属区：磷附近PAsSClF,过渡元素FeNiPtPdRh,C,1.在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,Na,F2,F2、Cl2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,重点强化,例2：有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,对角线规则Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。,例3.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式_。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为_。（3）BeCl2是化合物(填写“离子”或“共价”)。,Be(OH)2+2OHBeO22+2H2O,Be+2OHBeO22+H2,共价,例4：锂和镁的性质相似，如：Li与O2反应只能生成Li2O，与N2生成Li3N；再如LiOH,LI2CO3溶解度较小,6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH3、H2Y、HZ,7、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。,氮,硫,氟,3,VIA,2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,8、X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们最外层电子数之和为18，在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_,F2,S+2NaNa2S,砷,既有金属性也有非金属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,9、下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题,（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_。,Ar,2K+2H2O2KOH+H2,NaOH,2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2,黄,Al3+,Mg2+,K+,（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理。（6）医学证明,人体缺钙易患多种疾病,特别是儿童和中老年人应经常补钙,在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。（7）在元素中化学性质最活泼的元素是_,设计简单的化学实验证明你的结论。（8）在元素和中,化学性质较活泼的元素是_,至少从三种不同角度证明你的结论。A_B_C_,2CO2+Ca(ClO)2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO,化合,Na,比较它们从水中置换出氢的难易,Cl,置换反应：H2S+Cl22HCl+S,比较气态氢化物的稳定性,比较其最高价含氧酸性强弱HClO4H2SO4,寻找制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,现象不明显,剧烈,剧烈,很剧烈,剧烈,现象不明显,剧烈,剧烈,很剧烈,剧烈,钠镁铝,探究2：,金属性,1.按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，元素的核电荷数递增，气态氢化物的稳定性如何变化？,提问：,2.硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？,探究3：,随着原子序数的增加，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,（1）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,。,（2）其元素的金属性和非金属性强弱变化的规律是,（3）元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是,最高化合价逐渐增高，最低化合价逐渐降低,。,最高化合价与原子最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合价的总和等于8。,（4）最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是,小结：,随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的金属性、非金属性、元素的主要化合价都呈现周期性的变化。,元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现出的周期性变化的规律叫做元素周期律。,实质,原子核外电子的排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,练习：,同学们再见,祝同学们学习进步再见,